Question

ちづ

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問
問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および
窒素の水に対する溶解度を表1に示した。
表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度
温度
20°C
酸素
窒素
3.1×10-2mL
1.6×10-2mL
表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧)
における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ
ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体
の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。
(1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒
素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積
比が4:1の混合気体とする。
(2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま
20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け
ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への
溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、
密閉容器の体積は変化しないものとする。

ImL. I=
(1)
N₂
2
3.1x10mL
1.6×10^2mL
LだとQ23.1×10×103.
8.87
0.7
3222.9
35310
280
300
200
47.2
7/310
30
22
20
31×10-3L
31 mL fx-
2219
しく321=8.9×10g
0.7
ml
g
N2x1.6×10×10x28=
-3
×2=1.6×10-2
g
22.9
1.6
16
(2)
16
14
4
64
51
224310
20
112025×10-2mol
平衡に達したときのO2の圧力
水に 02は3.1×10mLとけれる。
1,38
24/380
244
7860
水
31×10-3
66712
1880
2214 /= 1.4× 10" mol
4916
mol
8.31
596
今5×10-2mlあるから、残り(50-14)×10^3mol
148'8
39698
P2=
49.6×16×83×10×300
49.6×10-3mol空気にいる。
412,176
0.1
≒1.2×104 Pa
1236,528
とけてる
14×10-3~1
は
"