解き方を教えてください🙇‍♂️

メタン CH4 と酸素の混合気体の燃焼について,次の問いに答えよ。 H=1.0, C=12, 0 = 16,気体定数 R = 8.3 × 10°Pa・L/(mol・K) (1) メタン CH4 0.032g, 酸素 0.16gを1.0Lの容器に入れて 27℃に保った。 このとき 混合気体の全圧は何 Pa か。 ]Pa この混合気体に点火してメタンを完全燃焼させた後,温度を27℃に保った。 この とき、容器内の圧力は何 Pa か 27℃の水の飽和蒸気圧は3570 Pa とする。 [ ] Pa

以下の問題の解き方を教えてください

2. 次の文章を読み, 問いに答えよ。 なお, (3) の構造式は例にならって記せ。 W- X (構造式の例) CH3-CH2C-C- -H COOH Z CY H- C- CH31 2CH2-OH WC Zが紙面上にあるとき, Xは紙面の 手前に, Yは紙面の向こう側にある。 る。 炭素, 水素,および酸素のみからなり,互いに異性体である酢酸エステルA~Lがあ (i) 化合物 A について元素分析を行った結果、 炭素 63.1%, 水素 8.8%であった。 H=1.0,C=12.0, 0=16.0 (ii) 1molの化合物 A 〜Kは触媒存在下, それぞれ1molの重水素分子と過不足な く反応するが,化合物Lは同条件下、重水素分子と反応しない。 Aから生じた反応 生成物の, A に対する質量増加率は3.5%であった。 なお, 重水素の相対質量は 2.0 とする。 (iii) A~K を適当な条件で加水分解すると, A~Eはアルコールを, F~Hはアルデヒ ドを, そして, I~Kはケトンを与える。 F~Kの加水分解では、途中に不安定なアル コール中間体を経て, アルデヒドまたはケトンに異性化するものとする。 (iv) B は不斉炭素原子を一個もつが, AおよびC~Lは不斉炭素原子をもたない。 (v)CとDは互いにシス−トランス異性体の関係にある。 同様に,F と G, 並びに」と Kもシス−トランス異性体の関係にある。 (vi) EとH を触媒存在下, 水素と反応させると、 同一生成物が得られる。 (vii) Lを加水分解して得られるアルコールを酸化するとケトンが得られる。 [問] (1) 化合物 A の組成式を求めよ。 (2) 化合物 A の分子式を示せ。 (3) 化合物 B には互いに鏡像の関係にある異性体がある。 それら2つの鏡像異性体の 構造式を示せ。 }{ (4) 化合物CとDのうち, トランス異性体の構造式を示せ。 (5) 化合物 Hの構造式を示せ。 [ (6) 化合物の構造式を示せ。 (7) 化合物 Lの構造式を示せ。

この問題の⑸の解き方を教えてください

1. 分子式 C5H10 で表される化合物 Aがある。 実験1~実験5を読み, 問いに答えよ。 H=1.0,C=12.0, 0=16.0, Br=80.0 〔実験 1] 化合物 A に水を付加させると,不斉炭素原子をもつ主生成物 B と不斉炭素原 子をもたない副生成物Cが得られた。 化合物 B, Cいずれも金属ナトリウムと反応し て水素を発生した。 〔実験2] 化合物 Aを臭素水に加えたところ, 臭素水の赤褐色が消えた。 [実験3] 化合物 Bをニクロム酸カリウムの希硫酸酸性溶液と反応させると,化合物 D が得られた。 化合物Dにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると,黄色 沈殿が生じた。 〔実験4] 化合物 Cをニクロム酸カリウムの希硫酸酸性溶液と反応させると,化合物 E が得られた。 化合物Eにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めても黄色沈殿 は生じなかったが,フェーリング液を加えて加熱すると,赤色沈殿を生じた。 化合物 Eをさらにニクロム酸カリウムの希硫酸酸性溶液と反応させると,分子式 CH10O2で 表される化合物 F が生成した。 [実験 5] 化合物Cに濃硫酸を加え、170℃で加熱すると化合物 Aが得られた。一方, 化合物 B に濃硫酸を加え, 170℃で加熱すると,主生成物 Gとともに副生成物とし て化合物 A が得られた。 化合物Gは,化合物 Aと同じ分子量をもち,シス トランス 異性体は存在しなかった。 (1) 分子式が CH10 で表される化合物には,何種類の異性体が存在するか。ただし,環 状異性体およびシス トランス異性体を除く。 ]種類 (2)実験2について, 臭素 4.00 g と過不足なく反応する化合物 Aの質量[g] を求め、有 効数字3桁で答えよ。 [ ]g (3)以下の化合物 (ア)~ (カ) のうち, (i), (ii) のそれぞれにあてはまる化合物をすべて選 び記号で記せ。 ただし, 同じ化合物を二度選んでもよい。 (i) ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めても,黄色沈殿を生じない化合物。 (ii) フェーリング液を加えて加熱すると, 赤色沈殿を生じる化合物。[ (ア) アセトン [ ] ] (イ) ホルムアルデヒド (ウ) アセトアルデヒド (エ) メタノール (オ) 2-プロパノール (カ) 2-ブタノール (4) 化合物Fの酸性についての記述として誤っているものを, 以下の (ア)~(エ) から一 つ選び、記号で記せ。 (ア) フェノールより強い。 (イ) 塩酸より弱い。 ( ) (ウ) 炭酸水より弱い。 (エ) ベンゼンスルホン酸より弱い。 (5) 化合物 A~G の構造式を簡略化して記せ。

この問題の計算式を使った解き方を教えてください！🙏

C 第3問 次の文章を読み、問い(1~4)に答えよ。 (配点 15 ) U, ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験 を行った。 Hel CHCOH 実験 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを, pHメーターを 用いて測定し,水素イオン濃度と電離度を求めたところ、 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L 酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10 1.6 x 10 -3 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と、 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を100mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として, 終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 水溶液 弱酸Yの 水溶液 0.10mol/L. 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量〔mL]

この問題の解き方を教えてください！

4 次の考察は、この生徒が実験Ⅰ・Ⅱの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語句の組合せと 書の一部である。文章中の イ . して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 13 考察 同じ濃度の1の強酸と1個の弱酸の各水溶液については、強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ [mol], n2[mol] とすると, イ。 また、同じ物質量の1個の酸と 2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ [mol], [mol] とすると, ウ 0 イ ② 1600 ① とは等しい とは等しい ③ の方がよりも大きい ウ nn は等しい れはnの2倍である nnは等しい ④ の方がれよりも大きい ればの2倍である

この問題の解き方を教えてください！

問3 実験Ⅱで用いた強酸Xと弱酸Yは、次に示す酸(a~e)のいずれかであっ た。強酸Xと弱酸Yの組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12 a 硝酸 価 HNO3 20 b シュウ酸 H2C2O または (COOH)2 3 C 硫酸 H2SO4 強酸X 弱酸 Y b ① ② ③ ④ ⑤ a a b b C C a C a ⑥ C b

この問題の解き方を教えてください

9 斜方 斜 次の表は、 放射性同位体が別の元素の原子に変化して、 その量がも 【思考力・判断力・表現力 との半分になるまでの期間を示し のに必要な期間を答えよ。 131 I たものである。1000個の 131 311 が崩壊して125個に減る 239 Pu 1X1 3H 134 C S 24110年 Ex2 12年 8日 2年 15. 650 125

解き方を教えてください🙇‍♀️

問2. シュウ酸の結晶を水に溶かして0.100mol/Lの水溶液をつくるには,次のどの方法が よいか。 次の(ア) ~ (オ)のうちから適するものを一つ選び記号で答えよ。 (ア) 結晶9.00gを水1000mLに溶かす。 (ウ) 結晶 12.6gを水1000mLに溶かす。 (オ) 結晶6.30gを水に溶かして500mLにする。 問3. 次の各問いに答えよ。 (1) 18gの水酸化ナトリウムを含む水溶液300mLは何mol/Lか。 (イ) 結晶9.00gを水991gに溶かす。 (エ) 結晶 12.6gを水987.4gに溶かす。 (2) 4.0gの水酸化ナトリウムを使うと, 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何Lでき るか｡ 問4 次の化学式を記せ。 ① 炭酸ナトリウム=( ③ 硫酸銅(ⅡI)=( ⑤ 塩化アンモニウム=( ⑦ 水酸化マグネシウム=( 1年()組 ( (3) 6.0mol/Lの硫酸を使って, 0.40mol/Lの硫酸を300mLつくりたい。6.0mol/Lの硫 酸は何mL必要か。 )番 答 答 氏名( 答 ② 硝酸カルシウム=( ④ 酢酸ナトリウム=( ⑥ 水酸化バリウム=( 1⑧ 塩化銀(AgCl AgCl) (= (- 140 510

⑸の解き方を教えてください

108 2018年度 化学 〔II〕 以下の問いに答え, 17 24 しいものを各解答群の中から1つ選び、記号をマークしなさい。 て にあてはまる答として最もふさわ 水質汚濁の指標としてpH, 濁度化学的酸素要求量 (COD), 生物学的酸素 要求量(BOD),全有機炭素濃度 (TOC) 浮遊物質量 (SS) など数多くある。中で も COD が汚濁指標としてよく用いられている。 COD は, 酸化剤によって水中 の主として有機物を酸化させ、そのとき試料水 1Lあたり消費される酸化剤の量 を,それに相当する酸素の質量(mg/L) に換算した値で表示される。 COD の測定は世界的には二クロム酸酸化法 (COD cr) を採用する場合が多い が,日本ではより環境負荷の少ない過マンガン酸酸化法 (COD Mn) が用いられて 8 ag d s.e いる。 0:01 8.0 S.OF (1) 環境問題に関心のある MJ 君は,飲み忘れて気のぬけた炭酸飲料(二酸化炭 素は完全に除かれている)をそのまま流しに捨てた場合の水質汚濁について COD Mn 法を用いて調べた。 まず、この飲料を脱イオン水で300倍に希釈し た。 (ア)を使ってその水溶液を正確に10mLコニカルビーカーにはかり 取り,ここに脱イオン水を加えて約100mLとし,(イ)を加えて酸性にし 次に、(ウ)を加えてよく振りまぜた後、数分間放置した(この操作は 試料中に含まれる塩化物イオンが反応するのを防ぐ目的で行った)。さらに (ア)を用いて 5.0mmol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 沸騰水浴中で30分間加熱した。 ここに 12.5mmol/Lのシュウ酸ナトリウム水 3 溶液10mLをア)を用いて加えて混合した。 (エ)に5.0mmol/L 過マ ンガン酸カリウム水溶液を入れ, コニカルビーカーに少しずつ滴下すると, 9.0mL加えたところで(オ)ので、滴定の終点とした。 (09/01 %)*9

共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ｣と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下｢試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)