書き込みがたくさんあって申し訳ありません。 この問題の問3がわからないです。 正答は④と解答にあったのですが導き方が書いておらず分かりませんでした。 なぜこの答えになるのか教えていただきたいです。

61.)電気分解 夜の文章について後の問いに答えよ。(H=1.00, O=16.0, S=32.0, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol, R=8.31×10°Pa·L/(K·mol)) 右図のように電解槽 (I), (Ⅱ)を 直列に接続して電気分解を行った。 電解槽(I)には硫酸ニッケル水溶 液を入れ,陽極(A)にニッケル板, 陰極(B)には銅板を用いた。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液を入れて陽極 (C), 陰極(D) ともに白金板を用い た。この装置に2.6A(アンペア)の 電流を2970 秒間流した。 なお, 電気分解によって陰板(B)はニッケルめっきされた。 また,各電解槽の陰極では気体の発生は認められなかった。 問1 電解槽(I)の陰極(B) で析出したニッケルの物質量は何mol か。 最も適当な値 を,次の中から一つ選べ。 0 0.02 e H- A B C D Ni Cu Pt Pt (OHAENO, A9t 2H20 402+40- N12°NISO」 電解槽(I) 2 0.03 0.04 @ 0.08

13番です。答えは4です。 解答の黄色のマーカーのところのような化学反応をする気体はどのようなものがあるのでしょうか？ 陽イオンと陰イオンなら反応する、ということなのでしょうか？

22 第1編 重要演習 13気体の拡散 62分 だ容器がある。この容器の上の球にはアルゴン Ar が、下の球には水素 He が,ともに/ 0℃, 1.0×10° Pa で入れてあり, コックは閉じてある。このコックを開いて長時間放 置すると、容器内の気体は最後にはどのようになるか。最も適当なものを,次の0x0.s ののうちから一つ選べ。H=1.0, Ar=40 0 二つの気体は,同温·同圧であるから,容器内の気体はもとのままである。 の Ar は He より重いので,アルゴンが下の球に,水素が上の球に入れかわる。 O Ar は He より重いので, 二つの気体の密度が等しくなるまで水素が圧縮される。 O Ar と He は,それぞれの分子の運動によって互いに混合し,均一な混合気体になる。 図のような容積の等しい二つのガラス球を,コックでつない。(上方) (アルゴン 0 コック 1984 追試 (水素 (下方) 14気体分子の熱運動 62分 の数の割合を示したグラフである。ここでTと T,の関係は Ti| ア|Tである。変形しない密閉容器 中では, 単位時間に気体分子が容器の器壁に衝突する回数は分子の油火よ 図は温度Tiと温度 T,における,気体分子の速さとその速さをもつ分子 まどイなる。こ れは 温産で 車している。 ア 17 選べ。 2017 本試 第2章 物質の三態と状態変化 気体 イ ウ 2物質の三態と状態変化気体 多く 低く 多く 高く 13 0 液体どうしの混合の場合は,どんな割合でも均一に混合 するもの,ある程度は混じるもの, ほとんど混じりあわ ないものといろいろある。しかし, 気体どうしの混合の 場合は,アンモニアと塩化水素のように化学反応する場 合以外は気体の種類に関係なく, また,どんな割合でも 互いに混じりあって均一な混合気体になる(拡散)。これ は、気体分子の熱運動のエネルギーが大きく, 分子間力 がほとんど無視できる状態にあるためである。 0 適当でない。容器内の気体はもとのままではなく。 拡散して均一な混合気体になる。 少なく 低く K。 少なく 高く H J G 臨界点 C B 三重点 (Tr. P) A 12

化学基礎 計算問題の質問です🙏🏻´- 9. (1)と11.(3) についてなんですけど, それぞれ他の2問と答えの書き方が違うのは何故でしょうか？ (解答にこのように書いてありました.) 9.(1)は160ｇ 11.(3)は0.01molと書いてはいけないのであれ... 続きを読む

質量 (mol を求めよ。 量 16) 8) 農 4) 物質量と質量(2)次の質量 (g)を求めよ。 (1) 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) (2) 2.0mol のアンモニア NHg(分子量 17) (3) 0.20 mol の塩化マグネシウムMgCla(式量 95) w w m 0.50_mol (3) _0.10 mel 9.)66x102 (3) g 量も、その他いgをのければ の計算の 4質量]= 物質量 Cmee] ×モに開量[g(mee] ( 5.0molx 32 = 1.6×(0°g 348 20m0l (2) 2.0molx17 - 50 mol (9) 0.20mo.l×95=198 Omal 気体1mol の体本積は、 気体の種類によらず常に また、1mol の分子の質量は, ( ケ )にグラム単 る。 本積(1)標準状態の気体の体積 ]を求めよ。 禁 H。 素 O2 二酸化炭素 CO。 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量 [mol]を求めよ。 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 () 2L I. (1) 2500_moL(e) 225_mol (s) L00(02 mol 績に)=物質量moe]く22、4/m 平物質量 [mol]= 体積口ミ22、4 mel 11.2L lx22.44/mal = 44.8L. 0.500mel 22、4/mel 1x22.4./mal- 5.6L mo.lx 22.4c/m0.l - 11,2L 5.6L 22、4/mo.l= 0.25mel 0.224L 1,00x(0-2me l 22,4L/me.l o0 rocecooroo

化学の問題なのですが、わかりません。なぜ、10の23乗だったのが10の22乗になったのかがわかりません。 教えてください！！お願いします

8 (1) 3.0× 10°個 (2) 9.0 × 10個 解説標準状態では, 気体1molあたりの体積は, 気体の種類に関係なく 22.4L/mol である。 ) 気体の体積[L) ×bmal Tom 08 (9) A粒子の数%=D物質量 (mol] × 6.0 × 10%/mol 8 D物質量[mol] = ニ 22.4 L/mol 11.2 L 0.500 mol ニ 22.4 L/mol 0.500 mol × 6.0× 10%/mol = 3.0 × 103 3.36 L 0.150 mol ニ 22,4 L/mol 0.150 mol × 6.0 × 10%/mol = 9.0 × 10% 9 (1) 14g (2) 7.5g 解説 粒子の数 B物質量 [mol] ニ 60× 103/mol

わかりやすく言うとどうなりますか？

気体の体積と気体本分子の数との間には,火の関リ以 アボガドロの法則 Avogadro's law 同温,同圧のもとで,同体積の気体本は, 気体の種類に関係なく, 同数の 分子を含む。 5 いいかえれば,同数の分子を含む気体は,その種類に関係なく, 同温,同 圧であれば,同体積である。気体1mol あたりの体積をモル体積といい, 0 molar volume

(4)の問題の答えの表示について質問です🥲 有効数字2桁というのがイマイチ分かっていません。 いつもなんとなく、44.8のように小数点の後を1桁にすればいいのかなって思って解いていたのですが、 (4)はそうやると答えが合いません。教えてください🙏🙏😣

8 (1) 44.8L (2) 4.5L (3) 33.6L (4) 0.22L (2),(4), (5) は問題の有効数字が2桁なので, 答も有効数字2とした。 気体1molの体積(22.4L/mol) 標準状態での体積ゅが求まる。 じなので, 気体の種類や化学式, 解説 (1) 22.4× 2.00=44.8L (2) 22.4× 0.20=D 4.48L=4.5L (3) 22.4×1.50=33:6L (4) 22.4× 0.010= 224L=0.22) (5) 22.4 × 10° ×0.0050=0.112× 10°mL =1.1× 10°mL 2L. 7は? ひ=22.4> 物質量と気体の体積 気体の体積と物質量に関する ルツ メ、 女うね と

⑵です。ピンクの線を使う理由がわかりません、 公式なのでしょうか？

(1) Ne が20 ℃の水1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。 有効数字 5 気体の溶解度 次の表は, 20℃, 1.0×10°Paの気体が水 1.0Lに接するとき, 溶解する気体の物なめ 示したものである。気体はすべて理想気体であるとし, 水の茶気生は無視できるものと+。 下記の(1), (2)に答えよ。 O2 気体の種類 N2 気体の溶解度 (mol/水 1.0 L) 6.8×10-4 1.4×10-3 (1) N2 が 20℃ の水 1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。右林.. 2桁で答えよ。 (2) 空気が20 ℃の水5.0Lに1.0×10° Pa で接するとき,溶ける O2 は何gか。有効数堂。 桁で答えよ。O2のモル質量は 32g/mol, 空気は体積比が N2:O2 =4:1の混合気体であ るとする。

この問題の(2)のやり方を教えていただきたいです！右側の写真の解説で各気体分子の物質量をあらわしていることまではわかるのですが、その後にその物質量と水素の数をかけてしまうとアンモニアであればアンモニアが3倍になったという意味になってしまいませんか？？ 分かりにくくてすみませ... 続きを読む

(5) 標準状態における気体MLE. 60 [水素原子の数] (a)アンモニアNHa, (b)メタン CH4, (c)エタン C:H6の3種類の気 体がある。次の(1), (2)にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) 標準状態で1Lの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (2) 1gの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (ア) (a)>(b)>(C) イ) (a)>(C)>(b) (オ) (C)>(a)>(b) (ウ) (b)>(a)>(c) (カ) (c)>(b)>(a)

助けてください😭　 シャルルの法則のところが全然わかりません。 1/273倍ずつ増加するというのは、決まりですか？ また、1Ｋ変化するごとにとはどういうことでしょうか？

(2)です 水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)] を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定 すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。 圧 力 (1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。 0 10 20 30 40 50 温度 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 4 PV PV 1.1 nRT 右図は、3種の実在気体の もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。 次の問いに答えよ。 nRT の値が, 0Cの A 1.0 B 0.9