①式、②式からのa=m+nとb=m-nがよくわかりません💦途中式があれば教えてください🙇

(ウ)それぞれ 16族元素 エ)(カ) Kt, S°-, CI-はすべて Ar と同じ霊予配置で,取外 8個である。 ()ともにNe と同じ電子配置で, 最外殻電子の数は8個である。 数は 編 34 (1) Bの電子の数: Z Aの中性子の数: m+n-Z (2) 塩妻 (1) AとBは同位体であるから, Bの原子番号もZ, 電子の数もZである。 A, Bの質量数を a, bとすると, 中性子の数の差は質量数の差であるから, a-b==2n の式,2式より, a=m+n, b=m-n Aの中性子の数=a-Z=m+n-Z (2) Bの中性子の数%3Db-Z=m-n-Z であるから, AとBの中性子の数の和=(m+n-Z)+(m-n-Z)=2m-2Z atb=2m …0 1原子A.5 ように表さす ·2 =2×36-2Z=38 Z=17→塩素 35 オ X"* において, 電子の数= a -n であるから, 陽子の数 電荷 26=a-2 a=28 質量数= 28 + 30 =58→ Ni 陽子の数 中性子の数 2く 第1編 第1編

⑶お願いします！

xample problem 例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0. 170, 18O がある。次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 10. 70, 180について,陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 fこれらの3種類の酸素原子を組み合わせると,酸素分子は何種類できるか。また,そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。

⑶お願いいたします

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18O がある。次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 10. 70, 180について,陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 fこれらの3種類の酸素原子を組み合わせると,酸素分子は何種類できるか。また,そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。 解答)(1) 同位体 0アイソトープともい

⑶お願いいたします

天然の酸素原子には160, 170, 180 がある。次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 160, 170, 180 について, 陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 j8r これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,酸素分子は何種類できるか。また,そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。

32番が解説を読んでも式の意味がわかりません💦 教えてくださると助かります🙇

(6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは, 貴ガス元素の原子と同じ電(6)電子着 (5)同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素はど原子は小さい。 1族 (4) 電子親和力は, (5) イオン 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解習(1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大きい: a 最も小さい:h (4) g (5) e (6) 同じ(7) g 38.原 (ア)ナト (イ)ナト (ウ) ナト が 応用問題 キ=難問 (エ) ナ 32.分子の同位体組成● 塩素には2種類の同位体CI と CI がある。 その存在比を + 3:1とするとき,ジクロロメタンCH:Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 39. (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 a (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [順天堂大) 33.電子配置●最外殻電子の数が同じでない原子やイオンの組合せを一つ選べ。 ) Hと Li (He とNe bとS.W Ar と K* S- と CI- (オ) F- と Na* 18 6 18 18 34.原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ, とBの質量数の和は 2m、Aの中性子の靴けD [センター追試) > 24,25 (3 (1) Ro面面 11 こ。

この問題教えてください！ また、(1)の解説のの4行目の式になる理由も教えてください🙇‍♀️

(オ) F- と Na* [センター追試) >24,25 とK* と CI- 34. 原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, A とBの質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより 2n 大きい。 (1) Bの電子の数とAの中性子の数を,Z, m, n を用いて表せ。 (2) mが36, nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 [慶鷹大) > 19

この答えを教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

3 原子のなりたち 次の文中の( )に適当な語句 を入れよ。 原子は,中心にある( ア )と, それをとりまく 負の電荷をもつ( イ )からできている。( ア) は,正の電荷をもつ陽子と電荷をもたない( ウ) からできている。原子のもつ陽子の数を( エ)と いい,これは( イ )の数に等しい。 また, 陽子の 数と( ウ )の数の和を( オ )という。

化学です！ 答えとは違う風にやってるんですが、答え通りにやらないと答えはでないですか？ 出るのであれば教えてほしいです！

AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで, A 34.原子の構成粒子 とBの質量数の和は27, Aの中性子の数はBより2n 大きい。 (1) Bの電子の数とAの中性子の数を,Z, m, n を用いて表せ。 (2) mが36, nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 (慶塵大)>19

⑵⑶がわかりません

32 [同位体]AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで, AとBの 難質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより2n大きい。 (1) Bの電子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (3) m=36, n= 1, AとBの中性子の数の和が38 のとき, この元素の元素記 号を書け。

(3)の質量数の和が異なるものは何通りかで、質量数が同じものは右の方の解説に書いてある通り16ー18と17ー17で2つあるのになぜ答えには5種類と書いてあるのでしょうか？

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18Oがある。 次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) °O, 10, 180 について, 陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子は何種類できるか。また, そのうち質 最数の和が異なるものは何通りあるか。 (3 0アイソトープともい う。 の酸素の原子番号は8 である。 の組み合わせは 解答 (1) 同位体 (2) 160 陽子:8,中性子: 8,電子:8 170 陽子:8, 中性子:9,電子:8 180 陽子:8,中性子:10, 電子:8 (3) 酸素分子の種類 6種類 質量数の和が異なるもの 5種類 16-16 ベストフィット 16-17 同位体の組み合わせが分子の種類になる。 質 16-18- 質量数同じ 17-17- 解説 17-18 (2) 原子番号(=陽子数)は元素記号の左下,質量数 (陽子数+中性子数)は左上に 18-18 書く。 (3) 組み合わせは6種類になり, 16-18と 17-17の質量数の和は34 で同じである。