Question

yuka

この問題教えてください！
また、(1)の解説のの4行目の式になる理由も教えてください🙇‍♀️

(オ) F- と Na*
[センター追試) >24,25
とK*
と CI-
34. 原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, A
とBの質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより 2n 大きい。
(1) Bの電子の数とAの中性子の数を,Z, m, n を用いて表せ。
(2) mが36, nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か。
[慶鷹大) > 19

34:(1) Bの電子の数: Z Aの中性子の数: m+n-Z (2) 塩素
(1) AとBは同位体であるから, Bの原子番号も Z, 電子の数もZである。
A, Bの質量数を a, bとすると"
中性子の数の差は質量数の差であるから, a-b=2n
の式,の式より, a=m+n, b=m-n
Aの中性子の数=a-Z=m+n-Z
(2) Bの中性子の数%3Db-Z=m-n-Z であるから,
AとBの中性子の数の和=(m+n-Z)+(m-n-Z)=2m-2Z
OM(8)
1原子A, 原
ように表され
a+b=2m
A
=2×36-2Z=38 Z=17→塩素