溶液を加えても, OH-H
しないが, H+がなくなると増加し始める。 グ
(2) 0.0500mol/L
CO3 + 2HCI CaCl+H2O + CO2 と NaOH +
・水溶液の濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸
e) 」 より
__c x 25
1000
ル濃度は
x 1
1.12
22.4
0.500 x 10.0
1000
c=1.0mol/L
100
1000
[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸の物質量)x(伝
-=0.500 mol/L
としてはたらく Ca
の体積を [mL] と
1.0
x2+
100
x 1
CaCO3 + 2HCI
2つの反応が起こっている
c=0.0500mol/L
CaCl2 + H2O + CO2 と
1.0×z
1000
塩基の物価の和
(2) (COOH)2 +2Na、
NaOH
CH3COONa +
ウムは潮解性があり空気中の
二、正確な濃度の水溶液がつく
量がはかれるため, 標準溶液
と1価の塩基NaOHが
物価の和=塩基の物価
10mL
酸の物価
+ 2H2O
mol/l
た