化学基礎の相対質量の問題です。 （３）（４）が分かりません。質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10のマイナス23乗gである。次の値を有効数字2桁で求めよ、とあります。まだmolなどは習っていません💦２.0×10のマイナス23乗：12＝x:１.0で計算したのですが、答... 続きを読む

例題 相対質量が56の鉄原子1個の質量 鉄原子1個の質量=炭素原子1個の質量× 鉄原子の相対質量=2.0×10-2g×5/2=9.3×10-2g 12 □ (3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 2.0×10-23 1.05 20x2 み :12=x= □(4) 相対質量が27のアルミニウム原子1個の質量 2.0x10-23 +243 12=x=27 200x10 1) 23 X 2

気体の体積を求める時はどの公式を使えばいいですか？

従来は「質量数12の炭素原子12Cが12gあるとき、その中に含まれる 12Cの個数を1mol とする｣と定義 されていたが, 2019年に国際度量衡委員会によって定義が変更された。 ② アボガドロ定数NA 物質1mol 当たりの粒子数 6.02×1023/molo 物質量 [mol] = 粒子の数(個) アボガドロ定数[/mol] 9 窒素分子 №2 1mol･･･ №2 分子 6.0×1023 個 (窒素原子Nは, 6.0×102×2個) 3.0×1023 N2 3.0×1023個は、 -=0.50 mol 6.0×1023/mol 物質量 [mol] [4] 物質量と質量・気体の体積・混合気体の平均分子量 ① モル質量物質1mol当たりの質量。原子量・分子量 式量にg/mol をつけて 表す 原子量H=1.0.0=16だから, 水分子H2Oのモル質量は, 1.0×2+16=18g/mol N2 1mol 粒子の質量 〔g〕 モル質量 [g/mol] 9.0g 18 g/mol 例 水分子 H2O 9.0g は, ② アボガドロの法則 同温、同圧のもとで, 同体積の気体には、気体の種類に関係なく,同数の分子 が含まれる。 = 0.50 mol 気体の密度[g/L] = 例 0℃ 1.013×10Pa で, 酸素 O2 5.6Lは, 3×10² Pa 0.5 61 1 *本書では、計算が複雑にならないようにアボガ ドロ定数を原則 6.0 × 1023/mol とする。 N2 2.0mol は, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) ③ モル体積物質1molが占める体積。 気体のモル体積は、 0℃, 1.013×105 Pa ではその種類に関係なく, 22.4L / mol である。 22.4 L 22.4 L H2O2.0mol は, 18g/mol×2.0mol=36g O2 1 mol 5.6L00 モル質量 [g/mol] 22.4L/mol +32x3 = 28.8 O2 の分子量 空気の平均分子量 22.4L/mol 22.4 L 混合気体 1mol = 0.25mol 022.5molは, 22.4L/mol×2.5mol=56L 28.0g/mol 22.4L/mol (0 °C, 1.013×105 Pa) -=1.25 g/L ⑦0℃. 1.013 × 10Pa で 窒素 N2 (分子量 28.0) の密度は, 混合気体の平均分子量(見かけの分子量) 成分気体の分子量と存在比から求め る。 空気(物質量の比N2:02=4:1)の平均分子量 空気のモル質量 28.8g/mol 4 28x10 N2 の分子量 5 原子量分子量式量と物質量

なぜかけているのか分かりません

の負重数の総↑ 温糸塚丁 「米) ものが存在することになる。 天然に存在するすべてのC原子のうち, 質量数が35のものの存 76%, 質量数が37 のものの存在比は24%である。 C1 原子2個から生成する Cl2 分子のうちで 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③24 4 36 5 58 ⑥ 76 64 モル質量と物質量 2分 原子 X およびZ からなり, 化学式がX2Z で表される物質が およびZのモル質量がそれぞれ Mx [g/mol] および Mz [g/mol] であるとき,物質 XZ3 5 g に含 いる X の質量を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (1) ③ (4) (6) ✰✰ | 物質量と化学反応式 20 ② 2Mx 2Mx+3Mz 2Mx 3Mx+2Mz (5) 正しい。 原子量は, 同位体の相対質量と存在比か ら求められる、その元素を構成する原子の平均の相 対質量である。 同位体が存在しない元素では,原子 量はその原子の相対質量と一致する。 誤り。『炭素の原子量を12と定義し,他の原子の相 XXXXXXXXXXXX 対質量を求める。』 12 と定義されているのは、質量数12の炭素原子 12C1個の質量である。 炭素の原子量は12C と 13C の相対質量と存在比から求められ, およそ12.01 で ある。 正しい。 原子量は,各同位体の「相対質量×存在比」 の総和である。 5Mx 2Mx+3Mz 5Mx 3Mx+2Mz 64 (3) 10Mx 2Mx+3Mz 10Mx 3Mx+2Mz 5 5gのX2Z3 の物質量は, [mol] 2Mx+3Mz よって,5g の X2Z3 に含まれる X の質量は, 2Mx[g/mol]× [mol] X原子2個分の モル質量 10Mx 2Mx+3Mz 5 2Mx+3Mz - [g] X2Z3 の物質量 Point 物質量と物質の質量の関係 29 物質の質量 〔g〕=モル質量 〔g/mol] ×物質量 〔mol] 物質の質量 〔g〕 物質量 [mol] 62 (202 ( (20 2

自分の読解力がないせいか、全てで何を言ってるのか全然わかんないです💦イメージも全く分かりません。どう解いたらいいのでしょうか？

酪酸 C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 © 204. 酪酸の中和 0.16mol/Lの酢酸水溶液50mLに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28, logo1.28=0.11 とする。 (1) 0mL (2) 16mL (3) 32mL (4) 40mL

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

なぜこうなるのですか？

b 原子とイオンの大きさ ① 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。 ② 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい (18族は除く)。 JACK ③ 原子の大きさは,陽イオンになると小さくなり, 陰イオンになると大きくなる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは,陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。 例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ:02>FNa+Mg²+ > A13+

有機化合物の範囲です。 アルカン(CnH2n+2)のうち、構造異性体が存在するのはブタン(C4H10)なのは、なぜですか？！ わかる方教えてください🥺 よろしくお願い致します🙇🏻‍♀️

この問題の(A)ですが、相対質量は12Cが1個を質量12とした時のものであるからモルの定義の変更によらず、正しいという解釈であっていますか？

ム原器(イリジウム Ir と白金 Ptからなる合金の分銅)の重さを1kg とする｣とされて 2 いた。また,モル (mol) の従来の定義では, 「質量数12の炭素12C 0.012kgの中に 含まれる粒子の数(つまりアボガドロ定数)を1mol とする｣とされていた。これに対 mo し、新しいモルの定義では「1molは正確に 6.02214076 × 10個の構成粒子を含 み,この値がアボガドロ定数(NA) [/mol] となる｣ となった。 このNA の値は、質量数 28 のケイ素Si の結晶をもちいた実験により算出された。 このような基本単位の再 定義には,日本の産業技術総合研究所が大きく貢献した。 4

化学基礎のテストが来週にあるのですが基礎すら分からないです😭😭😭83の問題教えて貰えませんか、！

83 原子量 アルミニウム原子1個の質量は4.5×10-23g, 質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10-2である。 アルミニウム原子の相対質量を求めよ｡

教えてください

5 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 グリセリンに,ステアリン酸、オレイン酸、リノール酸が1分子ずつ結合した油脂Aがある。 この油脂に水素を 付加させると,ステアリン酸のみからなる油脂 B が得られた。 この油脂を水酸化ナトリウム水溶液でけん化した。 ただし, ステアリン酸は炭素数18の飽和脂肪酸であり, 原子量はH=1.0, C=12,0=16, Na=23 とする。 (11) 油脂 A の構造異性体は何種類考えられるか。 その数を記せ。 (12) 油脂 B を水酸化ナトリウム水溶液でけん化したときの反応を化学反応式で記せ。 ただし、油脂およびグリセ リンは構造式で表し, 高級脂肪酸 R-COOH の炭化水素基部分 (R-)は, C4Hーのような形で表すこと。 (13) 1gの油脂 B をけん化するのに必要な水酸化ナトリウムの質量は何mgか。整数値で求めよ。 (14) 油脂Aの分子量は884 である。 0.884gの油脂Aに水素を付加させると、標準状態で67.2mL の水素が付加した。 このことから,1分子の油脂Aに含まれる C=C結合の数を求めよ。