Question

み

自分の読解力がないせいか、全てで何を言ってるのか全然わかんないです💦イメージも全く分かりません。どう解いたらいいのでしょうか？

酪酸 C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。
© 204. 酪酸の中和
0.16mol/Lの酢酸水溶液50mLに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。
滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28,
logo1.28=0.11 とする。
(1) 0mL
(2) 16mL (3) 32mL
(4) 40mL

0
204 (1) 2.8 (2) 4.8 (3) 8.9 (4) 12.3
1
(1) 0.16mol/Lの酪酸のpHを求める。 近似式 [H+]=√cka より,
[H]=√0.16 mol/L×1.6×10¯5 mol/L=16×10¯4 mol/L
pH=-log10 (2.04×10¯4)=4-4log10 2.0=2.8
(2) C3H COOH の物質量は, 0.16mol/Lx
NaOH の物質量は,0.25mol/L×
50
1000
16
1000
C3H7COOH + NaOH
8.0×10-3
4.0×10-³
-4.0×10-³
Ka=
[C3H₂COO¯][H+]
[C3H₂COOH]
-L=8.0×10-³ mol
(反応前)
-4.0×10-³
変化量)
(Jylon) 0
+4.0×10-3
4.0×10-³
01 (mol)
4.0×10-3
(反応後)
(mol)
(mol)
(弱酸である)から, C3H COOH の物質量は4.0×10mol
CH COONa はすべて電離する。 また, C3H-COOHの電離度は小さい
CHiCOO の物質量も4.0×10-mol としてよい。溶液の体積は
50mL+16mL=66mL なので,
-L=4.0×10-³ mol
8.0×10-³ mol 4.0
82×10-³L 41
C3H7COONa+ H₂O
=
4.0×10-³ mol
66×10-³L
-×[H*]
4.0×10-³ mol
66×10-³L
-3
=1.6×10 5 mol/L
[H+]=1.6×10¯5 mol/L=16×10¯mol/Lx28.8-lom 01XS
pH = -log10 (2.04×10-6)=6-4logio 2.0=4.8. [A] S
320X0. Nom010.0×["g
(3) NaOH の物質量は, 0.25mol/L× -L=8.0×10-³ mol
Mom
lom"0IX
1000
CH COOH と NaOH が過不足なく中和し, 8.0×10molの
CaHCOONa の水溶液になっている。 この溶液の体積は0.0" ["gA]
50mL+32mL=82mL なので,濃度は,
mol/L
#4.9
-
弱酸と強塩基の塩の [H+] を表す式 [H+] = v
VgA k
「KaKw より
C

166 第8章
1.6×10 5 mol/LX1.0×10-¹4 mol/L²
4.0 mol/L
41
V
mol/L
=√1.64×10-¹8 mol²/L²=1.28×10
pH=-log₁0 (1.28×109)=9-logio 1.28=8.89-8.9\lom
[H+] =
(4) 過剰のNaOH は ,
0.25 mol/LX
205
Kw
[H+] = [OH-]
pH = -log10
40
1000
NaOH の物質量
NaOH の濃度 すなわち OH の濃度は,
2.0×10-³ mol 2.0
mol/L
(50+40)x10-³L
90
9.0
2.0
font.
L-0.16 mol/LX
==
OH+6MHO
50
1000
C3H COOH の物質量
1.0×10-¹4 mol2/L² 9.0
2.0
2.0
90
0-13) =
=
HOS
L=2.0×10-³ mo
Nom 01.0
[-000 HO]
Tas Im0.Y+
13
mol/L 0.5 [HOX
×10-¹³ mol/L
X10-¹3-13-2log103.0+log10 2.0 12.34 12
x²0.S=1\lom ³01X

中和 化学