これの問6の(2)がわかりません。 (1)は解けたのですが、(2)の方程式が何回解いても答えと合いません。 答えは、原子番号17番のClです。 途中式も含めて解き方を教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。

問5 原子番号が15の原子の、 中性子数が17であるとき、 元素記号に原子 例 番号と質量数を添えて例のように書きなさい。 A M Z なお、 M には元素記号を、 A, Zには具体的な数字を記すこと。 ( 観点 1 ) 問6 ある元素のM1とM2の同位体がある。 M1 の原子番号はZで､ M1とM2 の質量数の和は 2m M の中性 子の数はM2 より 2n 大きいことが分かっている。 次の問題に答えなさい。 (観点2) (1) Mizの電子の数とM1 の中性子の数を、 Z、 m、 n を用いて表しなさい。 (2) m 36 n が 1、 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 元素記号で答えなさい。 -6-

至急お願いします🙏🏻 化学基礎の問題です。例題4(6)の答えがなぜ下のようになるのか分からないので教えて頂きたいです。

ト>19,21,23 例題 4 原子とイオンの構造 o(1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI について, 陽子,中性子,電子の数を答えよ。 0(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 0(6) カリウム原子BKがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。 (7) 1sK の中でも,8Kの原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい,元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最 大数は,K殻(2), L殻(8), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17==)20 電子:17 (3)同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6)中性子:20,電子:18 (7)放射性同位体 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数

福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

問2がわからないです 教えてください

4. 同位体の存在比 12℃と℃は, 互いに炭素の( A )である。"Cと°Cの天然存在比は, それぞれ"C が98.93% で,1Cが1,07% である。一方,奥素の(A)には, "°Br と "Brが存在し,そ れらの天然存在比は, それぞれBr が50,69% で, 8Br が 49.31%である。また, 79Br と 8Br の(B)は,それぞれ"Br が78.92 で, "Br が 80.92 である。臭素の原子番号は35 なので, 7°Br の原子核には 35個の(C)と 44個の(D )があり, 8"Br の原子核には35 個の(C)と 46個の( D )がある。 ジブロモベンゼンは, 天然に存在する元素で構成されていることから, 主に"C}H.7°Br2, 12C。H"BBr, 1Co'Ha8"Brz として存在している。このとき,各々の分子について質量 数の和は,それぞれ 234, ( E ), ( F)となる。(Na=6.02×103/mol) 問1 空欄(A)から( F )に適切な語句または数字を入れよ。 岡2)炭素原子のみで構成されているフラーレン (Cgo)分子1mol の中に, 13C 原子は何 個存在するか,有効数字2桁で求めよ。 問3 (臭素の原子量を,有効数字3桁で求めよ。 問4 同素体について簡潔に説明し, 硫黄の同素体を2つ以上挙げよ。 72 (福島大改)

全て解説お願いします。

日 。 (1) C*の電子の数は21個である。質量数52 のクロム原子1個に含まれる中性子数を答えよ。 (2) 周期表や同素体に関連する以下の文章の内, 内容に誤りを含むものを全て選んで記号で答えよ。 (ア)周期表の第1·2, 12~18族元素を典型元素と呼び, 第3~11族元素を遷移元素という。 (イ)典型元素では族番号の一の位の数字が価電子数に一致するので, 貴ガスの価電子数は8個である。 (ウ)水素を除く1族元素をアルカリ金属元素と呼び, 2族元素全てをアルカリ土類金属元素と呼ぶ。 (エ)イオン化エネルギーが大きな原子ほど陽イオンになりにくく, 電子親和力が大きな原子ほど陰イオンになりやす い。 (オ) 二酸化炭素と一酸化炭素は共に炭素と酸素から成る化合物なので, 互いに同素体の関係にあると言える。 5.6 (3) XとYはある元素の同位体である。 Xの原子番号は mであり, XとYの質量数の和はnである。また, YはXより も中性子の数が1つ多い。 Xの中性子数をm,nを用いて表せ。 全体

解き方を教えてください

32 [同位体] AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで, AとBの 難質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。 (1) Bの電子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。 (3) m=36, n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき,この元素の元素記 号を書け

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。

⑶お願いします！

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18O がある。次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 10. 70. 18○について,陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 r これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,酸素分子は何種類できるか。また。そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。