ト>19,21,23
例題 4 原子とイオンの構造
o(1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。
(2) 塩素原子 CI について, 陽子,中性子,電子の数を答えよ。
0(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と
(2)で粒子の数が異なるものはどれか。
(4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5)
(5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。
0(6) カリウム原子BKがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの
は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。
(7) 1sK の中でも,8Kの原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核に
変わる。このような性質をもつ原子を何というか。
指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原
子番号といい,元素記号の左下に記す。陽子と
中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。
(4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最
大数は,K殻(2), L殻(8), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ
て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。
解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17==)20 電子:17
(3)同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6)中性子:20,電子:18
(7)放射性同位体
原子番号=陽子の数%3D電子の数
質量数=陽子の数+中性子の数
