Question

りんご

福間の無機化学の問題です。
解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。
63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？
私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。
よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。
主
の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。
(2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+
問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日
応式で示せ。
問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン
モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて
の をす(岐阜大)
- OV Oa + HM
OMS
次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。
0+ OMS
2
O4エ
密素と11ィけ
ロ

「別解] NOとNO2は中間生成物だから, 全体の反応式には関わってこか
いことを考えて次のようにしてもよい。
まず, ③式×3+④式×2で NO2を消去すると, 「問天谷
4NO + 302 + 2H,O
4HNO。
1OsO + O次に,上式に②式を加えてNOを消去すると, S問
J主数白OA4NH3 + 802 4HNO。 + 4H,O
HNO。+ H,O
よって, NH3 + 202
問6 問5の反応式より1molのNH3と1molのHNO。が対応するから, 求
める値を[L]とすると,
( A間
63.0
33
lom
素 1.00×10°[g)×
100
[mol]
22.4
OH
三
千063,0[g/mol)s +HM 問
HNO。の mol a間
NH。の mol
よって, ひ=2,24×10°[L]
た の 大るよう越興確業工類 「同

オストワルト法 ハーバーボッシュ法 気体の工業的製法