化学の中和滴定の問題なんですが、やり方分からなくて教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

求めたモル濃度を10倍にした溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 酢酸の分子量は 60、酢酸水溶液の密度は1.0g/cm3である。

答えがないのでどなたか問1の解答例教えて頂きたいです🙇‍♀️

次の文を読んで,問1〜問7に答えよ。 解答の構造式は図1の例にならって記せ。 気に CH2016 C. CH3 NH 钻批 排 ぐろ 図1 構造式の例 (a)] ベンゼンおよびベンゼン環を含む芳香族炭化水素は、私たちの身の回りにある有用 な化学物質の重要な原材料である。 フェノールに常温で希硝酸を反応させてニトロ化すると, o-位が一ヶ所のみ置換 された化合物Aとか位が置換された化合物Bが生成する。このうちBにスズと塩酸 を加えて反応させ, 生成物を中和すると化合物Cが得られる。 最後にCに無水酢酸を 反応させると、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液で呈色する化合物Dが生成する。 Dはアセチルサリ チル酸と同様に解熱鎮痛薬として知られている。 医薬品として用いられる有機化合物 (b) の多くには,鏡像異性体(光学異性体) が存在し, それぞれの鏡像異性体では、人体に 与える影響が互いに異なる可能性がある。 ベンゼン環を含む化合物Eは,ポリスチレンの原料として使用されている。Eを硫 酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, ベンゼン環を含むアルデヒドと ともに.還元性を示す化合物Fが生じる。 Fはさらに酸化されて水と二酸化炭素に分 解される。 また, E を適切な触媒を用いて酸化すると, 分子式 CgHgO で示される化 合物が生じる。 (c)¯ 問1 下線部(a)について,ベンゼンとアルケンの構造および反応の特徴を、下の語を すべて用いて説明せよ。 不飽和結合 付加反応 置換反応

化学の中和滴定の問題なんですけどやり方分からなくても困ってます。 やり方を教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

濃度未知の酢酸水溶液 10mL と 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 7.0mL が過不 足なく中和が完了した。 酢酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 酢酸と水酸化ナトリウムの 中和反応は次のとおりである。 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O

化学です。 過程を教えてください🙇‍♂️

中和反応 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし、 中和は完全に進むものとする。 (1) 塩酸に水酸化カルシウム水溶液を加える。 (2) 硫酸水溶液にアンモニアを吸収させる。 (3) シュウ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (4) 水酸化銅(ⅡI) に硝酸を加える｡ + (5)酸と水酸化カルシウム

（３）がわからないです。解説がないため困っています。

の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに、アンモニアは標準状態で何mL必要か。

ここの問題の（1️⃣）から（4️⃣）までわかりません、 解き方をおしえていただきたいです。

問4 以下の(1)~(7) に答えなさい。 ただし、 答えはすべて有効数字2桁で答えること。「間 必要であれば以下の値を用いること。 H...1.0 O...16 Na...23 Ca...40 モル体積... 22.4L/mol (1) 0.30molの塩化水素を中和するのに、水酸化カルシウムは何mol 必要か。 (2) 0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに, アンモニアは標準状態で何mL必要か。 (S)

この＋1とかなんか色々書いてあるやつはどうやって分かりますか??化合物の酸化数をイオンにして考えるっていうのがよく分からなくて

例題 2 酸化数と酸化剤・還元剤 ● 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 ③ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 ポイント ? 2 ● 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) ->> 還元剤(相手の物質を還元する物質) 解答 [解説] ① 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O T +1 +6 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 ② I:I2 -2 → HI ③Mn: KMnO4 → MnSO4 +7 →→ +2 酸化数が減少 →酸化剤 自身は還元される (酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される (酸化数が増加する原子を含む) 酸化数が減少 →酸化剤 -2 S:SO2 → H2SO4 +4 +6 O:H2O2 → O2 -1 ②･･･ 酸化剤:To 還元剤 SO ③ ・･･ 酸化剤: KMnO4, 還元剤: H2O2 酸化数が増加 →還元剤 酸化数が増加 →還元剤

この問題教えてください

23 6 mulk X= 40 NaOH toot (3) 水酸化ナトリウム 4.0gの中和に必要な 4.0mol/L塩酸は何mLか HAY bolmul Tood 4,09 17-7,0% / m² 4,09

🚨🚨これの(3)の解説お願いします🙇‍♀️

のうどさくさんすいようえき Cih 1. ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 よう 滴定をおこなったところ、 中和点までに 10.5mLを要した。 きょくせん (1) この滴定の中和滴定曲線としてもっとも適当なものを次から選び、記号で答えよ。 pli (7) 10 - PH (イ) 10F- 7 4 1 NaOH水溶液 [ml] DH (ウ) 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pHI (エ) 10- 7 4 1 NaOH水溶液 〔ml.) しじゃく (2) この中和滴定の指示薬としてもっとも適当なものを次から選び、 記号で答えよ。 (ア) メチルレッド (イ) メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ NaOH水溶液 [mL]

これの解答がないので答えを教えてほしいです！🙇

例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液 12.5mL) が必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の 水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と塩基は過不足なく中和する。 なお, 1 mL=- -L となることに注意する。 1000 酸の価数 20 1000円 1-10.10× 1500 1000 0.10 x 100 酸から生じる H+ の物質量 a xc 〔mol/L] × V [L] 濃度 [解答] 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると 中和の関係式より, =lxxx 0.10 1000 2×0.050 mol/L × <中和の関係式〉 x 116. 水溶液どうしの中和反応 ● (1) 0.25 mol/Lの硫酸 20 mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 x つく =0.20x →0.25×500 1000 1×0.25× =1×0.20× 1000 H2SO から生じるH+の物質量 x=0.080 mol/L答 0.10 1000 10.0 1000 = 12.5 1000 NaOH から生じる OH の物質量 L=1xx [mol/L] x 25 ① (2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12mL とちょうど中和した。 こ 酸の濃度は何mol/Lか。 11x 0.10 X 塩基から生じる OH の物質量 = b x c′ [mol/L] × V' [L] 体積 塩基の価数 濃度 体積 x 225 10 m