Question

陽乃☀️

これの解答がないので答えを教えてほしいです！🙇

例題 19 中和反応
0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液 12.5mL)
が必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の
水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L]
中の酸と塩基は過不足なく中和する。 なお,
1 mL=- -L となることに注意する。
1000
酸の価数
20
1000円
1-10.10×
1500
1000
0.10 x 100
酸から生じる H+ の物質量
a xc 〔mol/L] × V [L]
濃度
[解答] 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると
中和の関係式より,
=lxxx
0.10
1000
2×0.050 mol/L ×
<中和の関係式〉
x
116. 水溶液どうしの中和反応 ●
(1) 0.25 mol/Lの硫酸 20 mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。
x
つく
=0.20x
→0.25×500
1000
1×0.25×
=1×0.20×
1000
H2SO から生じるH+の物質量
x=0.080 mol/L答
0.10
1000
10.0
1000
=
12.5
1000
NaOH から生じる OH の物質量
L=1xx [mol/L] x
25
①
(2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12mL とちょうど中和した。 こ
酸の濃度は何mol/Lか。
11x 0.10 X
塩基から生じる OH の物質量
= b x c′ [mol/L] × V' [L]
体積 塩基の価数
濃度
体積
x 225
10
m

1固体や気体が関与する中和反応
(1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mLを加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が何mL必
キメス×1000
1xxx
12
100
XX.
3.7=1×2.0×
X
500
2 x 2xx
mL
2×2xx
1.12
1000
標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水10mLを中和する
37mL
には, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。
1000
45
1000
1000×12=88 8
118. NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして200mLに
x
1000
=1×0.10×つく
=
2.32
1000
464
1000
37
→XX TO
TOO (→ XX
x
4.64
=
1000
えんき
12
100000
50.0
() = 1 × 1.00 × 1000
500
した。このうち10.0mLをとり,0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水
酸化ナトリウムの純度は何%か。
50
1000
第5章酸と塩基の反応 75
2
10
* 1000
119. 混合物の中和
①
②
(1) 0.10mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で
中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。
(1x0.10) (2×0.10)=35
1×0.10×
塩酸:
mL 硫酸:
mL
(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中
和するのに 50.0 mLが必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。
NaOH=40.0, KOH=56.0
2/1xxx
100 xx
mL
25
0x000→2x=50×/×1000
x=25×
%
464
1000-500
1664
第5章
27
→x=
7
26.43
12500 ↓
27