最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく

②途中式の解説がなくて非常に困っているのでどなたか教えてくださいませんか😭😭😭😭😭🙏答え載せてます👍🏻

例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2201 を溶かした水溶液A. 水1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 水のモル沸点上昇 : 0.52K-kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (2) 肴 Apoint CXA B (ウ) C'(ア) (x10 Pa) 蒸気圧 1 0 14 TT2 Ta 温度 [℃] 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する｡ その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

②教えてください〜😭🙏答え数字しかなくて困ってます…(>_<)

11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 Apoint V (XA B (2) (x10 Pa) 蒸気圧 (イ) (ウ) (```(3) 1 0 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T2 がT より 0.052 K だけ高いとき 3 は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 0 S (1), 19 777 T1 T2 Ts 温度 (C) 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化カリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

答え載せときます👍🏻答えに解説がなくて困っているのでどなたか助けて欲しいです🙏🥹

金属結晶の単位格子 右図は、ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 12. 例題 1 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす TOMS ると,ナトリウム原子の半径は何mmか。 looint (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02×10²/mol としてナ トリウムの原子量を求めよ。 FEAT 1 単位格子中の原子は,頂点･･･ 個 (4) 中心････1個 X (1) 体立格子 (2) ② (3) 0.43 nm 1個 ヤマトメ El 4

途中までできたんですけど分からなくなっちゃいました💦😭 ①②教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100gに対して27℃で40g,80℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量 : KNO3=101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ま た,モル濃度は何mol/Lか｡ ただし､この水溶液の密度は120g/cm² とする。 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると,何gの結晶が 析出するか｡ (2) V point 5.2 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として,比例計算で解く。 140 ¥100 モル 2991 12007 4809 40 yoo 7 480g mol BOJAS lomk 完全 ** JS3 M 16-21)-29/01 × ££=* =*** :

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

高2化学です。この問題の解き方がわかりません。申し訳ないですが、分かりやすく教えてください。

34 飽和蒸気圧 1.01 ×10 Pa, 25℃ のもとで,一端を閉じたガラ 管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm 出し て倒立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに少量のエタノールを注入すると, ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 110 cm 76.0 cm (1) 最初の76.0cm の水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 413 (2) 水銀柱の高さが70.0cm で一定になったとき,エタノールはどういう状態か。 組 (3) 25℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 thin 3R2² 日 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと,水銀柱の高さ& は何cmで一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6 × 104 Paとする。 [立命館大 改]

(3)のマーカーが引いてある部分の式がよく分かりません😭 教えてください🙇‍♀️

の塩(FESO) (H,S) を生じる 363. 硝酸の合成次の文を読み、下の各問いに答えよ。 硝酸は、工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として、 800~900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり,これを空気中 で酸化して(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。 この方法を(エ)法 という。これらの化学変化は次の化学反応式で表される。 36 | 4NH3 + 502 → 4 (a ) + 6(b).... ① 2(a) + O2 2(c) 3(c) + H2O 2HNO3 + (a)) ......3 (1) (ア)~ (エ)には適する語句を, (a)~(c) には適する化学式を記せ。実 (2) ①~③ 式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 )MUEN (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。 論述 - (SO (エ) NaHSO ....@A

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。