Question

れいか

(3)のマーカーが引いてある部分の式がよく分かりません😭
教えてください🙇‍♀️

の塩(FESO) (H,S) を生じる
363. 硝酸の合成次の文を読み、下の各問いに答えよ。
硝酸は、工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として、
800~900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり,これを空気中
で酸化して(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。 この方法を(エ)法
という。これらの化学変化は次の化学反応式で表される。
36
| 4NH3 + 502 → 4 (a ) + 6(b).... ①
2(a) + O2
2(c)
3(c) + H2O
2HNO3 + (a))
......3
(1) (ア)~ (エ)には適する語句を, (a)~(c) には適する化学式を記せ。実
(2) ①~③ 式をまとめて1つの化学反応式で表せ。
)MUEN
(3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。
論述
-
(SO (エ) NaHSO
....@A

●ヨウ化カリウムデンソ
紙は,ろ紙にヨウ化カ
ウムとデンプンの混合
溶液を浸みこませて乾
させたものであり、ヨ
素デンプン反応を利用
て、 ヨウ素よりも強い
化作用を示す気体 (06/
など)を検出できるよ
にしている。」
n
363. 硝酸の合成
解答 (1) 白金 (イ) 一酸化窒素 (ウ) 二酸化窒素
(エ) オストワルト (a) NO (b) H2O NO2
→HNO3+H2O (3) 18kg
(2) NH3+202
解説 (1) アンモニア NH3 から硝酸HNO3 を合成する工業的製法を
TOHS+
実際の工業的製法では、
酸化硫黄を濃硫酸に溶
して発煙硫酸とし､こ
inte
オストワルト法といい, 次の3段階の反応で成り立っている。さす
4NO+6H2O ( 触媒: 白金 Pt) ...①
...2
2HNO3 + NO
3NO2+H2O
...3
(2) ①+②x3+③×2 から,NO, NO2 を消去して1つの式にする。
4NH3 +802
4HNO3 +4H2O
4
両辺を4で割ると,
4NH3 +502
2NO+0₂
4
→
2NO2
→
→
NH3+202
HNO3+H2O
(3) ⑤式から,1molのアンモニア NH (モル質量17g/mol)から1mol
の硝酸HNO (モル質量 63g/mol) が得られることがわかる。 したがって,
3.4kg (=3.4×103g) のNH3 の酸化で得られる HNO3 の質量は,次のよ
うに求められる。化還元 おま
63g/mol×
= 1.26×104g
したがって, 1.26×10kgの硝酸から得られる70%濃硝酸の質量をx[g]
とすると,次式が成り立つ。
104
x=1.8×10g=18kg
3.4×103g
17g/mol
70
x(g) x 100
- = 1.26×101g
nll
H
30064.018 +
PES
(硝酸の工業的製法)
L
① まず ② ×3+③ >
行い, NO2 を消去
4NO +302+2H2O
4HNO3
① + (a) を行い,
消去する。 012
4NH3+802
→ 4HNO3
HP+2012 (1
6 b