logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L] 0水素イオン指数 pH pH=-log₁0 [H+] [H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a [H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob 強 0 ■酸性 弱中性弱 塩基性 強 2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1 [*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹ pH [H+]

化学の計算で分からないことがあるので質問させていただきます。 画像に載せております。 何故7:4になるのかが分かりません。 解説の中に途中の計算式がないので困っております、、。 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

したがって質量比は、 + 0.025 [L] 22.4[/mot] ×· :(0.05[L] + 22.4[¹/mol] ÷ 0.8 × 105 [Pa] =7:4 x 28 1.0 × 105 [Pa] 0.2 x 105 [Pa] ×· 1.0 x 105 [Pa] x 32

これの(8)がわかりません

mol/L で から, DOH 2 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 (H=1.0, C=12,0=16) 食酢に含まれる酢酸の濃度を中和滴定により決定する実験を,以下の(i)~(iv) の 順番で行った。 (i) 食酢10.00mL を (A) でとり,100mL用の (B) に入れて、蒸留水で正確に10倍に うすめた。 (ii) (a) 水酸化ナトリウムは正確にはかりとることが困難であるため、約0.4gを蒸留水 に溶解させて、正確100mLとした。 (iii) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (分子量126) を用いて, 濃度0.0500mol/Lの水 溶液を100mL調製した。 (iv) ()により調製したシュウ酸水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて,pH (ii) により調製した水酸化ナトリウム水溶液を (C) 指示薬を数滴加えた。 次に, から滴下した。その結果, 10.10mL滴下したところで溶液の色が変化したため、ここ を中和点とした。 (v) (i) により調製した食酢水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて, (b)pH指 示薬を数滴加えた。次に, (Ⅱ)により調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴 定した。 その結果, 5.01mL滴下したところで (c) 溶液の色が変化したため、ここを中 和点とした。 なお, 中和滴定で用いた反応は以下のとおりである。 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応 H2C2O4+ 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応 CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O CH₂COOH) mol/l. (1) (A) ~ (C)に当てはまる適切な実験器具を答えなさい。 (2) (1) のうち, 純水で洗浄後、ぬれたままで使用できるものを (A)~ (C) の記号 で答えなさい。 (3) 下線 (a) の理由として次の文章の空欄(ア に最も適切な物質名を答えなさ い。 固体の水酸化ナトリウムは,強塩基で潮解性をもち, 空気中の水蒸気や(ア) を吸収してしまい, 正確な質量を測ることが困難なため。 NaOH (4) 下線 (b)の指示薬の名称と下線 (c) の色の変化を答えなさい。 (5)()で必要なシュウ酸二水和物の質量 [g] を有効数字3桁で答えなさい。 (6) (i)で調製した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] として最も近い値を 下から選び ①~④の数字で答えなさい。 ① 0.0496 (2) 0.0990 ③ 0.495 0.990 (7) (i) で希釈される前の食酢に含まれる酢酸のモル濃度 [mol/L] を導出過程ととも 有効数字3桁で答えなさい。 なお, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] は (6) の解答を使用しなさい。 3 (8) 希釈する前の食酢中に含まれる質量パーセント濃度[%] を有効数字3桁で答えなさ 食酢の密度は 1.00g/cm3とする!酢の

化学基礎です なぜ同じことを聞かれているのに答え方が変わるのですか？

(2) 水分子 H2O 1.5×1022 個は何gか。 1.5 × 1022 6.0x 1023 = 0.25 × 10-1 = 0.025 0.025 × ( 1 x 2 + (6) = 0.025 × (8 = 0.45 Qus (3) カルシウムイオン Ca²+6.0×1024個は何gか。 6.0×1024 6.0x 1023 = (0 mol 10 × 40 400 tom 67.0 40x102 400 8.0 g g

お願いします、 今日中で

<mol⇔個数> ※アボガドロ定数 NA = 6.0 x 1023 / mol とする。 (4) 水分子H2O3.0×1022 個は何mol か。 亜鉛イオン Zn²+ 6.0×1024個は何mol か。 ( ( ]mol ]mol (6) 塩化カルシウム CaCl2 3.0 molに含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。また, 塩化物イオン CI-は何個か。 Ca²+[ ]個,C1-[ ]個

【至急‼️】 塩化ナトリウム25gを水100gに溶かして水溶液Aを調製した。この水溶液Aを10g正確に計りとり、水を加えて全体の質量を100gにし、これを水溶液Bとした。Bの質量パーセント濃度を整数値で答えなさい。 という問題を教えてほしいです🙇‍♂️

この結合はなんという物質ですか? 各元素に元素記号をつけています。同じ色は同じ元素です

-1-2-5 = 1.60058 Y= 1.42983 Z= -0.33054 6 Angle 123.67647 Dihedral= 179.83424 Lper= 0.00363 C

化学です。 格子というような範囲で、原子半径あるじゃないですか？ 例えば、体心立方格子のr=√3/4aのやつです。 初めの、1辺√2aともう1辺のaは暗記ですか？ 数学のように角度を求めたりはできないですよね？

問題文章に「中和するのに塩酸が必要」って書いてあるけど、それはOHがあるため塩酸が必要、だからBa(OH)2は残るってことですか？

Im OI CON 162 発展例題 11 二酸化炭素の定量 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 201 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 解答 吸収したCO2 を x 〔mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 4-5 (5.0×10-3×100-x) [mol] せろ t SAT (1) 反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので 2×(5.0×10-3x100 -xx Jer これより, x=1.3×10-mol となり、CO2 の体積は 10 100 =1×1.0×10-2x- 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHの総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 ti 2×x+1×1.0×10-2x- 74 1000=2×5.0×10-3x- 7.4 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。 100 1000 陰

化学の問題ですが数学の知識です 丸で囲んだところの値はかっこを外すとどうなりますか？

11 ③ 単位格子の質量m[g] を2通りの式で表すと, m〔g〕=単位格子の体積V[cm] × 密度d[g/cm²] モル質量 M[g/mol] アボガドロ定数 NA[/mol] m[g] = ...(i) ×単位格子当たりの原子の数N･･･(ii) M (i) 式 = (ii) 式より. Vd= XN NA (iii) 単位格子は体心立方格子なので, 単位格子当たりの原子 の数は2個である。 (ii) 式に値を代入すると, 1000 (2.9×10cm)×7.2g/cm²= M[g/mol] ×2 6.0×1023 /mol M=52 g/mol 該当する金属は Cr ③