なぜNaHCO3→Na+,H+,CO3^2-に別れないのですか？

※183 塩の加水分解 次の塩の水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。ま た。その理由をそれぞれ簡単に説明せよ。 (2) 硫酸アンモニウム (1) 塩化カルシウム (4) 硝酸カリウム (5) 酢酸ナトリウム (3) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素ナトリウム

化学です。電離平衡や中和滴定の範囲です。 こちらの問題の回答解説をお願いしたいです🙇‍♂️💦

1-3 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 一価の弱酸 HA を用いて実験 1~3を行った。 ただし,実験に用いた水溶液の温度はすべ て25℃とし、25℃における水のイオン積はKw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2 とする。 また, 中和反応による発熱はないものとする。 実験 1 HAZH+ A (a)一価の弱酸 HA の 1.0mol/L 水溶液10mL に, 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液20ml. を加えた。 (HAの電離定数K=1.0×10-mol/L, 電離度α <1とする。) 実験 2 (6) 実験1で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, (e)中和点に達した 水溶液を得た。 実験 3 実験2で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pH 12の水溶液を得 1 下線部(a)の水溶液のpHとして最も近い値を,次の ① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ① 2.0 ② 2.5 3 3.0 4 3.5 (5) 4.0 6 4.5 75.0 8 5.5 下線部 (b)の水溶液中の水素イオン濃度[mol/L] として最も近い値を,次の ①⑧ のう ちから一つ選べ。 ① 1.5×10-5 ⑤ 1.5×10-6 ② 2.0×10-5 ⑥ 2.0×10−6 8 3 2.5×10-5 ⑦ 2.5×10−6 4 3.0×10-5 8 3.0×10 -6 問3 下線部 (c)の水溶液中では, 生じた塩の加水分解により、 以下の平衡が成立している。 A + H2O HA + OH ・① このとき, [H2O] は定数と見なせるので, ① 1.0× 10 -9 ⑤ 1.0×10-11 値を加水分解定数という。 反応 ① の加水分解定数 [mol/L] として最も近い値を、次の① ~⑧のうちから一つ選べ。 2 2.0X10-⁹ ⑥ 2.0×10-11 [HA][OH-] [A-] 9 の値は一定の値となる。 この 3 1.0×10-10 (7 1.0×10-12 問4 実験 1~3 で用いた 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液の総量[mL] として最も近い値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 47 2 49 ⑤ 55 6 57 3 51 (7) 59 ④ 2.0×10-10 8 2.0×10-12 4 53 8 61

CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr

中和でH+、OH-の量を揃えても、pH=6とは限らないのは中和以降で塩の加水分解が起きるからということでしょうか？

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜなのか教えていただきたいです。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜでしょうか。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

「塩の加水分解」 KH2SO4は中性だと思ったのですが、答えが酸性でした。何が違うのでしょうか、教えて頂きたいです🙇‍♂️

KUSO Hけ1OH) +H20 kOD H.sO koH Hasoy 塩準性 HeSO4 11 1| 中性

化学の加水分解についての質問です。 図のウの時に酢酸ナトリウムが加水分解して生じたOH-を考えてpHの値を計算していると思うんですが、図のイ、エの時の酢酸ナトリウムの加水分解して生じたOH-については計算にいれなくていいのでしょうか。私の解釈が間違っていたら教えて欲しいです。

329 余力のあるヒトは取り組んでみよう! 0.40mol/L の酢酸水溶液 50㎡L に同濃度 の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下し て混合液の pH を測定したところ, 図のような 4 滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数 K。を 2.0×f0-5mol/L, 水のイオン積 Kwを 1.0× 10-14(mol/L)?, "2=1.4,logio2%=D0.30, log i03=0.48 として, 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) ボウおよび点エの pHはいくらか。 7 25 S0 75 NaOHag の下 mL)

（1）が分かりません！教えてください。

10.0mL をコニカルビーカーに取り, フェノールフ (1) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度をαとすると, K。はcとaを用い 96 [中和滴定曲線] 2.00×10-2mol/L の酢酸水溶液 5.00×10-2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下す 96 基の反 とに注 pH ると、ちょうど 4.00 mL 加えたところで, 水溶液はっ すい赤色を呈した。 酢酸の電離定数 K。を 2.0× 10 mol/L, logio2 =0.30 として,次の問いに答えよ。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 0 満定前の水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度は1に比べて 十分に小さいものとする。 (2) この水溶液の中和点での液性は,酸性,中性,塩基性のうち,どれであ るか。その理由も記せ。 (3) 滴定曲線の中で, 区間(a)の pH の変化が小さい理由を説明せよ。 97 [酸の電離平衡塩の加水分解] 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ:1 し,数値は小数第2位まで求めよ。また, 酢酸の電離定数 K。= 2.0 × 10-5mol/L, 水のイオン積K, = 1.0 × 10-14(mol/L)?, log.o2 = 0.30, logi03 =D 0.48 とする。 酢酸の水溶液中では, ①式のような電離平衡が成立している。 CH。COOH= CH,COO + H+ 0 一方,酢酸ナトリウムは水溶液中で②式のように完全に電離し、 さらに 酢酸イオンの一部は, ③式のように加水分解し,塩基性を示す。 o CHCOONA-→ …②) CHCOO-+ H200 CH;COOH + OH- ③ CHCOO-+ Na+ てどのように表されるか。ただし, aは1に比べて十分に小さいの