Question

Σ

なぜNaHCO3→Na+,H+,CO3^2-に別れないのですか？

※183 塩の加水分解 次の塩の水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。ま
た。その理由をそれぞれ簡単に説明せよ。
(2) 硫酸アンモニウム
(1) 塩化カルシウム
(4) 硝酸カリウム
(5) 酢酸ナトリウム
(3) 炭酸水素ナトリウム
(6) 硫酸水素ナトリウム

(3) 水溶液中のNaHCO3 はすべて電離している。 また, 水溶液中には,
水の電離による H+ と OHがわずかに存在している。
NaHCO3 → Na + + HCO3
H2O ← H+ + OHT
\om-01.1 ... ②\om
HCO3 は弱酸の陰イオンであるから,一部がH+ と反応して H2CO3
分子になる。そのため, OH-の量がH+ よりも多くなり, 水溶液は塩
基性を示す。
HCO3 + H+ →
②式と③式をまとめると、
HCO3 + H2O -
H2CO3
COLORFOUT
00.40 out
H2CO3 + OH¯
...
….①
・①
・③
(4)