硫酸ナトリウムと硫酸ナトリウムはそれぞれどのような中和反応式で起こるのですか？

酸と塩基の範囲です 答えがわかる方は、やり方と答えどちらも教えてください。理解能力が無いので詳しく教えていただけると助かります、

きはま イオンの物質量 [mol] 思考学習 電気伝導度を利用した中和滴定 雄馬さんは、 中和滴定において中和点を知る方法は, 指示薬の色の変化を見る方法以外にもあることを知っ た。 そこで, 滴下にともなう溶液の電気の通しやすさ でんでんどう の変化を測定する電気伝導度滴定という方法によって, 水酸化バリウム水溶液の濃度を求める実験を行った。 まず濃度のわからない水酸化バリウム水溶液を試 験管にとり, 0.20mol/L 硫酸を数滴滴下してみた。 す ▲図A 水酸化バリ ウム水溶液に硫酸 ると,図Aのような白色沈殿が生じることがわかった。 を滴下したときの白 続いて、この水酸化バリウム水溶液20mLをピー 色沈殿 カーにとり, 一定の電圧を加えつつ、 0.20mol/L 硫酸を滴下したときに流れる 電流を測定したところ, 図Bのような グラフが得られた。 雄馬さんは,電気の通しやすさと水溶 液中のイオンの濃度に関係があることを 思い出し, 実験結果について考察した。 応の化学反応式を書け。 考察硫酸と水酸化バリウムの中和反図B硫酸の滴下量と溶液に流 れる電流の関係 硫酸の滴下量 [mL] (b) | 考察② 硫酸の滴下量[mL] に対して,水溶液中の各イオン (H+, OH- Ba²+, SO²-) の物質量 [mol] はどのように変化するか。 それぞれ グラフを選べ。 SH イオンの物質量 [mol] 硫酸の滴下量 [mL] (c) イオンの物質量 電流 [mol] 0 10 20 30 硫酸の滴下量 [mL] 硫酸の滴下量 [mL] (d) イオンの物質量 [mol] 03 硫酸の滴下量 [mL] |考察 3 中和点における硫酸の滴下量は何mLか。 考察 4 実験で用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を求めよ。 考察5 上記のような電気伝導度滴定を, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 の中和で行った場合,同様に, 中和点で電流値が最小になった。 中和点での電流値は,図 B での値と比べてどうなると考えられ るか。 生じる塩の違いから考えよ。 163 第2章 酸と塩基の反応 #21 H₂SO4 + Ba(OH)₂. → 2H₂O + BaSO4 A 7/21/2 H² CH Ba² 考察3 11000 考察5 SO4² → d H2SO4 2価 ②120mol/L baca 1000 L 2×0.20 x Ba(OH)2 2価 2 +000 ?mol ? L- = 2x Baccial B2+ OH OH 1-12504

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

（2）と（3）の反応式を教えていただけると幸いです🙏💦頼みます💦

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収) により濃度が変化する。古い水酸化ナトリウ ム試液の濃度を調べるために、0.1000 mol/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 10-6,4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 10-10.3 mol/L とする。 (1) COz が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、 炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2)古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2) の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3)の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L) を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 2Nann 1 COレ→ Noaz Cg ナクO 2Naanf 1.5arーラ MniSArt ?h. 0

中和反応式なのに何故水が出てこないんですか？

H2S0+→2H* +SO4 (300100 2t CalOH)2→ Ca" t201H- ニカー 0010) HzSO4t CalOH)2 → Cax SO4 + 2H20 (の 塩化水素 HCI とアンモニアNH3 HC1→H++C10YK NH8→ HC1+NH3 ラNH+c1 +2H20

イオン反応式の時は、完成した式にイオンが残っていてもそのままにしておいていいのですか? 中和反応式の時はイオンは残さないようにするのですか?

241-2 T長 3ト 2Taert Hz02+24+2€しH 2I ItZe- Hz02+ 2H¢ 2122H20 + T2

この問題全てを理由とともに教えてください。 よろしくお願いします

【課題】 (①⑰ シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和和反応式を書きなさい。 (⑫ 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を書きなさい。 (⑮ 実験作(①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めなさい。 (計算式も午く) (④ 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。(計算式も療く) (⑯) 酢酸の分子是を 60 として、食酢のモル濃度を求めなさい。(計算式も春く) (⑯ 食酢の水溶流の密度を 1.0 g/cms と して、 食酢のペーセント濃度を求めなさい。 (計算式も 書く)

この問題全てを理由とともに教えて頂けませんか？ できればコツなども教えて欲しいです

【避題】 (①⑰ シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和和反応式を書きなさい。 ⑫ 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を書きなさい。 (⑮ 実験誠作(①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めなさい。(計算式も午く) (④ 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。(計算式も半く) (⑯) 酢酸の分子是を 60 として、食酢のモル濃度を求めなさい。(計算式も書く) ⑯⑥) 食酢の水溶液の密度を 1.0 g/om3 と して、 食酢のパーセント濃度を求めなさい。(計算式も 書く)

至急！教えてください🙇‍♀️

科 81 | 層酸, 加水分解 頻出 次の文章を読み、問 1 -問5 に答えよ。必要があれば, logio2 0.30, 1og3 ニ 0.48 を用いよ。 酢酸に水を加えて、モル濃度c [mol/L] になるように調製した。 酢酸は, 水溶液 中で電苑し, 次のような平衡が成立する。 CH。COOH =三 CHsCOO~ 二 HT 平衡状態での各成分のモル濃度を [CH。COOH], [CHCOO~],[H*] とすると, 酢 酸の電区定数。は[ ア |となる。電離度をeとすると,cとoを用いて, [CHaCOOH]=[ イ ]【mol/L]、 [CHaCOO-] =[ ウ |(mol/L), 【H宣=| エ 【moL],K。 = [| オ ] mol/L] となる。酢酸は対酸なので, 電落度は1よりも 非常に小さく, 欠。 =| カ | [mol/L] と近似される。 次に, この酢酸水溶液 10 mL に指示薬フェノールフタレイン溶液を 2 ~ 3 滴加え, 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液 15 mL を滴下したところ, 水溶液が赤く変色した。 問1 [-ア |]~[ カ ]に入る適切な式を記入せよ。 問2 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応式を記し。 隊演洲のでル 、 濃度を求めよ。 問3 電苑度ッ= 1.00X10* として,電苑定数 X。の値を有効数字 2 桁で求めよ。 問4 滴定前の酢酸水溶液の pH を小数点以下 2 桁で求めよ。計算過程も示せ。 間5 中和点における pH を小数点以下 2 桁求めよ。計算過程も示せ。 SA 水 "のイオン積 た = 1.00X10-"(mol/L)* とする。 し いこもも:

155の(2)の中和反応式を教えてください。なるべく早くお願いします。

7 , 中邊と場 8/ 754. 中和の量的関係) 次の各問いに答えよ。 7 7.0morT 堪酸 10mL の中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水容徐は例 mしがか。 ②) 0.20molエ アンモニテア水 5.0mL の中和に必要な 0.20mol/L 希硫酸は伺 mしが<。 (3) 示藤化カルシウム 1.85g の中和に必要な 2.0mol/L の塩酸は何 mL が< 4) 標準状態で1.12L のアンモニアの中和に必要な 0.10molL 希人硫酸は価 mLしが<: 755. 中和の量的関係(2) 。 次の各問いに答えよ。 第 7) 標準状態で5.6しのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水浴癒の10 尊 mmル を忠和するのに必要な 0.10moL の塩酸は何 mL か。 "二 ②) 0.20moL の希硫酸 10mL に, 標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ 9 の混合水浴液を中衝するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は価 mL 必要Na 50. 柄の比較寺同じモル濃度の 3 種類の酸 波を用意した。次の(1)一(3) につMW計 不革号>を用いて表せ。ただ|上議識