回答をつくって貰えませんか？

No.5 110. 適応免疫 ② 次の図は,適応免疫の過程をまとめた模式図である。これに関して あと の問いに答えよ。 抗原 過程 樹状細胞 抗原提示 抗原提示 betr 活性化 T細胞 (ア) 増殖・分化 抗原 (ウ) 形質細胞 (I) ↓ 抗原と結合 活性化 (1) 細胞性免疫はどの過程か。 次の ① ~ ⑤ から1つ選べ。 ① 過程 Ⅰ ②過程Ⅱ ③過程ⅡI ④過程Ⅰと過程ⅡI (2) 図中の(ア)~(エ)にあてはまる語句を次の ① ~ ⑤ から1つずつ選べ。 ① 抗体 ② B細胞 ③ キラーT細胞 ④ ヘルパーT細胞 T細胞 活性化 ↓増殖 (イ) 過程 感染細胞への攻撃 ⑤過程Ⅱと過程ⅢI ⑤ 好中球 111. 免疫のしくみ ① 次の文章を読み、 あとの問いに答えよ。 免疫は,自己物質と異物を区別して異物を排除するしくみである。 ヒトが細菌やウイルスに 感染すると,これらの異物と特異的に反応する抗体が (ア) 細胞から分化した形質細胞でつ くられる。 抗体をつくらせるもとになる物質を抗原という。 免疫反応には、抗体が関与する反 と,抗体が関与せず(イ)細胞が直接異物を処理する反応がある。 免疫系が異物に対してはたらかなくなるため、体内で、ウイルスや細菌、カビ、原虫などが 繁殖し、徐々に組織や器官が侵される場合がある。これは (ウ)と呼ばれ、先天的な場合も あるが,後天的にウイルスに感染した結果, 病気になる場合もある。ウイルスによるこの病気 の名称を「後天性 (ウ) 症候群 (AIDS, エイズ)」 といい, HIVというウイルスによって起 こる。 このウイルスは、免疫系全体を活性化する (エ) に感染して、これを破壊してしまう性質 をもつため、免疫機構のはたらきが低下してしまう。 このため、 通常の免疫力があるときには 増殖が抑えられている微生物が体内で増殖し、 徐々に身体を侵し、 体力を奪い、 ついには死に いたる。 HIVの表面のタンパク質は抗原になりえるが,その構造が変化しやすいため、抗体がつくら れたときにはHIVの型が変化しているので免疫が成立しにくい。 また、同様の理由で、ワク チンを用いた (オ) も極めて困難である。 (1) 文章中の空欄ア~オに適当な語句を答えよ。 (2) 下線部①と②の免疫反応をそれぞれ何免疫というか。 (3) 下線部②の免疫と関係があるのは次のa~cのどれか, 記号で答えよ。 a. インフルエンザのワクチン接種 b. ツベルクリン注射 c. ヘビ毒血清注射 (4) マウスに一定量の抗原Aを接種した。 40日後 に前回と同量の抗原Aと, 同量の抗原Bを同時に 接種した。 抗原 B に対する抗体産生量は図のとお りである。 抗原Aに対する0日から70日までの 抗体産生パターンを図にかき入れよ。 抗体産生量(相対値) 100 生 10 1 抗原Bに 対する応答 0 10 20 30 40 50 60 70 ↑ t 抗原Aの2回目の注射と 抗原Bの1回目の注射 抗原Aの注射 時間 (日)

よくわかりません、詳しくお願いします

[知識] 271. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて求めよ。 H = ? kJ AH=-484 kJ AH=-566kJ — CH4+H2O (気) - 2H2O2 — CO+3H2 2H2O (気) 2CO+O2→2CO2 CH4+202 → CO2+2H2O (気) AH=-803 kJ H=1.0°C=120=16 Na=23 この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 ・② ・③

わかりません

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

(3)番教えてください

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (b) That (c) (a) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (e) O H Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C) bとc (F) de (G)b どうし (H) d どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ (E) イオン結合 (D) be (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCl4 (2) (A) CH4 (B) HC1 (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 , (C)はCO でも可) (3) E, F, G, H (f) CI 46,58,5 Ca (E)cとf 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (F) NaCl # (G) C STY

化学反応式を書く際には、写真のように結合の状態を示すのが一般的なのでしょうか？それともアセチレンの場合、C2H2と表すことはいけないのでしょうか？

434. 炭化水素の反応 (1) CH4 + Cl₂ CH3CI+HCI CH2=CH2+H2O (2) C₂H5OH (3) CaC₂+2H₂O - CH=CH+Ca(OH)2 (4) CH₂=CH₂ + Br2 → CH₂Br-CH₂Br (5) 3CH=CH C6H6 FEM

高2化学基礎、酸化数を求める問題です。 自力で答えを出したのですが、これで合っていますか？ どなたか教えて頂きたいです。

③ P.175 例題1を参考にして、以下の問に答えよ。 教P.175 類題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2. (2) Fe (3) Zn²+ (4) 0²- -0. 0 +2 -2 (7) FeO-2 (8) Fe2O3 (9) CO32- -2+1=0 -2x3--6 -2x3 +4 +3 (14) HCO +2 ( 13 ) HCl D ③酸化数の変化 p.176 を熟読せよ。 POINT ! 次亜塩素酸 +1 =-2 (15) NH4NO3 NHƯ NÓ -3 +6 -2×3 (10) Cuelz Cu²t|dter +2 (16) NaH 例外 水素化ナトリウム -1 2 (5) H2S -2 シュウ酸~8.46 (11) (COOH)2 C2O4 H= +3 (17) CaH2 水素化カルシウム ·0 1( C-O-H -0-11 ● 3 (6) CH4 -4 2+ -14 (12) K2Cr2O7 ニクロム酸カリウム +6 (18) H2O2 された」といい, 反応の前後で, 「酸化数が増加している原子は (² 「酸化数が減少している原子は (3 された」という。 また、1つの酸化還元反応では, 「酸化された原子の酸化数の増加量の総和」 と 「還元された原子の酸化数の減少量の総和」は [4 等しくなる 異なる]。 12

メタン CH4を水上置換法で捕集した。水温およびメスシリンダー内が 47°Cに保たれており、捕集した気 体の体積は49.8mLであった。 47°Cでの水の飽和蒸気圧を4.0x10の3乗Pa とすると捕集したメタンは何 mg か求めよ。 この問題の途中式を確認したいため教え... 続きを読む

高校一年生化学基礎の問題です。 教えていただけるとうれしいです。 次の化学反応式で表される反応について 1~10の問題に答えよ。 ただし、アボガドロ 定数は6.0×10年/mol とし、 原子量は H=1.0, C=12, 0-16 とする。 CH4+20→CO2+2H2O... 続きを読む

問4の(5)と問5の(3)の解説お願いします🙇‍♀️

問4 断熱容器を用いて,熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5)に答えなさい。 26 室温17°C において、 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム 2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00 g/cm3,比熱は常に 4.2 J(g・K)であ るものとする。 また, 発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を [kJ/mol] として, 固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 24 温 22 度 [℃] 20 18 16 ooooooo O; 0 2 経過時間 [分] 4 (2) グラフより、水酸化ナトリウム 2.0gの溶解による溶液の温度上昇は,何K であると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0gの溶解によって発生した熱量は、 何Jか。 6 (4) 実験結果から,水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えたところ, 溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては,途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。 問5 メタンおよびエチレンを完全燃焼させると、以下のように反応する。 これらの反応について, (1)~(4) に答 えなさい｡ CH4(気) + 2O2(気)=CO2(気)+2H2O (液) + 890kJ C2H4 (気) +302(気)=2CO2(気) + 2H2O(液) + 1410kJ (1) メタンCH4 32gを完全燃焼させた際に発生する熱量は何kJか。 (2) メタン中の C-H 結合の結合エネルギーは,410 kJ/mol であるとき, メタン 1.0mol に含まれる結合をすべ て切断するために必要なエネルギーは、 何kJか。 (3) CO2(気)およびH2O (液) の生成熱がそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol のとき, メタンCH4(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (4) 標準状態において, メタンCH4とエチレン C2H4 の混合気体 33.6L を完全燃焼したところ, 1595kJの熱が 発生した。 この混合気体に含まれていたメタンCH4 とエチレン C2H4 は, それぞれ何mol か。 解答にあた っては、途中の算出過程を必ず示すこと。 示されていないものは採点対象外。