Question

契約

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16
体が0
思考
えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。
何
せるに
水の密
た点
か。
1/200
kJ
02
H2102
1
H2+ -O2
C(黒鉛) + O2
H2O (液) △H=-286kJ
2 Jom blad fr
H2O (気) △H=-242kJ
co2 △H=-394kJ
3
CH4O (液) + 102
2
VISHNU
焼
ΔH=-726kJ
726 KJ kJ/ 2
KJ
H=1.0 0=16
CO2+2H2O (液)
水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。
メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。
知識
86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン
C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。
(1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。
(2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方
程式を記せ。
(3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。
第Ⅱ章
思考
SELI
87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改
は何molが。
めよ。
物質の変化と平衡
(ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー
を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。
(イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と
2 lider
いう。
吸収
(ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。
16 (1)
(エ) H2+O2
H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素
の生成エンタルピーである。
(オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C)
思考
BM (1)
88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ
(ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。
(イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。
放出
(ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。
(エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。
(オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される
液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

60
問題 85 87
求める式は次のようになる。
CH4+H2O(気) → CO+3H2 AH= ? k] [... ④ HO
⑨式中のCH』は③式にあるので, ③ 式をそのまま用いる。 H2O (気)は①
式および ③ 式にあるため,両式をどのように組み合わせるかは決められ
ない。 COについては②式にあり, 係数を合わせるために 1/2倍する。
また, H2 については①式にあり,これを 3/2倍すればよい。
以上のことから, ③②×1/2- ①×3/2 を計算すると, 熱化学方程式は,
CO+3H2
CH4+H2O (気)
△H=-803kJ+566kJ×1 +484kJX-
2
85. ヘスの法則・
解答 (1) 2.4kJ (2) -240kJ/mol
解説 与えられたデータは次のとおりである。
2+1/2302
(1) ②① から,
-=+206 kJ
44kJ/mol
18g/mol
H2+1/12/02 -
C(黒鉛)+O2→CO2 △H=-394kJ ③
CHỊO (Đ) + 0
ob
AH=-286kJ…①
H2O(液)
DIKTH
H2O (気) △H=-242kJ ... ②
DEMARKS
CO2+2H2O (液) △H=-726kJ.④
H2O (液) → H2O (気) △H = +44kJ
したがって,水1molの蒸発エンタルピーは+44kJ/mol となる。 水の
モル質量は 18g/mol なので, 水 1.0gあたりの蒸発エンタルピーは,
-=2.44kJ/g である。
(2) メタノール CH4O (液) 1mol の生成エンタルピーを x [kJ/mol] とす
ると,その熱化学方程式は、単体の化学式を用いて
C(黒鉛)+2H2+1/12/02 CHO (液) △H=x[kJ]
･･･ 5⑤
⑤式中のC(黒鉛)は③式, CH4O (液)は④式にある。 ④ 式中のH2O は液
体なので,これを消去するために ① 式を2倍して利用する。 したがって,
① ×2+ ③ ④ から,
C(黒鉛)+2H21/12/02
CH2O (液)
△H=-286kJ ×2-394kJ+726kJ=-240kJ
x=-240kJ
別解 ①, ③, ⑤ 式はそれぞれH2O (液), CO2, CH4O (液) の生成エン
タルピーを表している。 また, 反応エンタルピー=生成物の生成エンタ
ルピーの総和反応物の生成エンタルピーの総和の関係から、 ④ 式 (メ
タノールの燃焼エンタルピーに該当)について次式が成り立つ。
CHO (液)の燃焼エンタルピー= (CO2の生成エンタルピー)+
(H20(液)の生成エンタルピー) ×2- (CHO (液)の生成エンタルピー)
-726kJ=-394kJ-286kJ×2-x
x=-240kJ
A
生成エンタル
(1) C (黒鉛) +
1/1/20
3C (黒鉛)
H8+502 →
(1) 二酸化
がそれぞれ
方程式は次のこ
C(黒鉛)+O2
H2+1/12/02
3C (黒鉛) +4
C3H が完全燃
|C3H8+502-
④ 式中の C3H
O, 1x3+2
C3H8+502
H2+
13AH=-394
SM31 x=-22191
反応エン
エンタルビ
mol] とすると
x=-3941
化学反応
(ア),
①生成エンタ
(ア)
成分の単体かのもつエン
質1molが生され, 吸熱
のエンタルピーピーが反応
る。 メタノール
(誤)
単体はC(黒鉛)
となる。
ネッセン
一方,
(正)
下がる
(正)
から生成
エンタル
(正)
糖類と
ってい
化する
②0 2 の生成エン
は、その定義が
ある｡