至急お願いします🙇‍♀️ ベリリウム2プラスの価電子の数は何個ですか？ また、なぜそうなるのか教えて欲しいです！

なぜ電子数を特定できるのでしょうか、 例えばdって2個とかじゃダメなんですか？

Y の 水素 酸素のみからなる分子Zがある。元素記号が入る位置を口とすると, A子フの電子式は次のように表される。分子Zの構造式を, 下の例にならって答えよ。 のまちからー 日::0:0 C

このように習いました。 8個入っている状態は満タンと言えないのですか？ このアルゴンのようなオクテットの状態のことを閉殻とは言わないのですか？オクテットと閉殻の違いがよく分かりません。よろしくお願いします！

に 最外殻電子= 価電子でよいが、 kと 他の原名と なと O B(© がス )の価電子の数は(⑤ 0 2+ 18+ p族 5周期表さ黄覧(He, Ne:Ar, …) ●安定な電子配置 最も外側の電子殻に電子が He Ar 中定している Nへいかく (⑥ 満たん ) に入っている状態= (①開設 ) )入っている状態 = (@ オクテット (③ 8個 ○○●

5の問題の最外殻電子の数と価電子の数の違いについて教えてください

うしを何といり。 4. N, Cl, K の電子配置を例のように記せ。例 C…K(2)L(4) 5.次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 6. CI, Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ。また, そ 18M8)N(1) 5.(最外殻電子,価電子) (2) 5, 5 (3) 8, 0

電子親和力と電子の数の位置がなぜそうなるのかがわかりません

原子番号順に並べるとおよそ増加するもの(他児るの家、何Iれギー、3の家 原子番号順に並べると周期性を示すもの 何るの異数、 器疲和加) 価電子の数,原子の質量数,イオン化エネルギー, 電子親和力, 電子の数

なぜこうなるんですか？

彫題 原子番号順に並べるとおよそ増加するもの(価児るの家、付KHギー、Rるの家 原子番号順に並べると周期性を示すもの 何るの習察、 電疲初) 価電子の数,原子の質量数, イオン化エネルギー, 電子親和力, 電子の数

どうして、最外殻が８個の場合、その電子配置は安定するのですか？ よろしくお願いします🙇

○○ 0o~ ●希ガスの原子の電子配置 ヘリウム He. ネオンNe, アルゴンAr, クリ プトンKr, キセノンXe, ラドン Rnは、 塩素 17CI 18Ar 19K Ca 7 収容 アルゴン カリウム 8 1 15 個の カルシウム 8 8 2 20 15 のこ の中の数字は最外殻電子の数を表す。 希ガス(貴ガス)という。 HeのK殻やNeのL殻のように, 最大数 き ▼表4 希ガスの原子の電子配置 へいかく 電子殻 の電子が収容された電子殻を閉殻という。 最 20 外殻が閉殻の場合, あるいは, Ar, Kr, Xe,l 元素 K LMN O P 2He 2 Rn のように, 最外殻電子の数が8個の場合 0 10N. 2 8 その電子配置は安定となる。 このため, 希ガ 18Ar 288 スの原子は, ほかの原子と結びつきにくい。 3gKr 28 18 8 最外殻電子の数は, Heが2個, ほかの希ガ 25 スの原子が8個であるが,価電子の数はいず れも0個とする(表4)。 54Xe 28 18 18 8 86RN 28 18 32 18 8 の中の数字は最外殻電子の数 を表す。

あっていますか？

でんし 4 次の原子の価電子の数はそれぞれいくつか。 ① H 2 He 3 N 0 ) く ④ F 6 Mg 6 Al 7 2 3 5 次の原子がイオンになるときの式を, 電子を e-で表し, 例にならって書きなさい。 例 水素 H → H+e- 硫黄 S+ 2e- → S- (F+e → F Nate--→ Nat ) Mgt2e → Mg2t) (0+2e ロ対 Oa Cat2e →La ナ フッ素 へ 2 ナトリウム ③ マグネシウム の 酸素 カルシウム 6 次の空らんにあてはまるイオン式, イオンの名称を書きなさい。 イオン式 イオンの名称 イオン式 イオンの名称 硝酸イオン 水茶行ン NO3 H+ の 6 全失イオー tトリウムイオン 水酸化やイオー Fe3+ Na+ 3) 酸化物イオン OH- 02t 8 4 I- マグネシウムイオン フッ化物イオー M2 Y 例にならって, 電子を●(黒丸)で表すことによって, 次の①~④のイオンの電子配置をか きなさい。 ③ Mg*+ ④ Ca+ 例 Li+ ○2- CI- 20+

ろくばんの考え方おしえてほしいです！

(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているの 例題 4 原子とイオンの構造 (1)塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2)塩素原子 ICIについて, 陽子、中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子, 中性子, 電子のうち, ( (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 は,陽子,中性子, 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) oK の中でも, }Kの原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針(1)~(3) 場子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の副 大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)……である。 価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35: 質量数, 17:原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子:(37-17=)20 電子:17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20, 電子:18 (7)放射性同位休

149-3が分かりません 問題の意味がよく分かりません 答えはClです

の149. 〈周期表と元素》 原子番号1から36までの元素について,次の(1)~(7)に該当する元素の元素記号を2 合の れぞれ1つずつ記せ。 イオン化エネルギーが最大の元素。 A電気陰性度が最大の元素。 (3) 第3周期の元素の中で, 最高酸化数をもつオキソ酸の酸性が最も強い元素。 第3周期の元素の中で, 酸とも塩基とも反応する元素。 単体の密度が常温で最も小さい元素。 単体が常温で液体の元素。 第2周期の元素の中で, 価電子の数と最外殻電子の数が異なる元素。【名古屋工大