解説お願いします🙇‍♀️ 授業休んでいて何もわからないので、簡単に教えてください！m(_ _)m （写真見ずらくてすみません）

次の酸1 mol と過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何molか。 (4) リン酸 (1) 塩酸 (2)酢酸 (3) シュウ酸 in mal

【酸の比較】 青マーカー⑵についてです。 自分はc>b>aだと思ったのですが答えはc>a=bでした。a,bはどちらも一価の酸ですがaは強酸bは弱酸だから電離度を考慮するとa>bとなるのではと思いました。解説を読むと電離度のことは一切書かれていませんでした。なぜ電離度のことは... 続きを読む

(8.0-0.8 H ( (や) 148.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸 (a 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸) の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号> を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

(4)(5)のイオン反応式の作り方が分かりません😭😭 2枚目は私の回答です！！

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(II) 水溶液とニッケル (3) 塩化スズ (Ⅱ) 水溶液と亜鉛 ④ 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅

(3) 赤で囲った部分の計算の仕方が分かりません。教えてください。

入試 必須 知識の チェック !! 半 次の下線部の原子の酸化数を答えよ。 また、 それぞれの酸化還元反応の 酸化剤と還元剤を記せ。 H2SO4 + 2HI (1) I2 + SO2 + 2H2O (2) Cu + 4HNO3 ← Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (3) K2Cr2O7+7H2SO4 + 6FeSO4 Cr2 (SO4)3 + 7H2O + 3Fez (SO4)3 + K2SO4 解説 (1) I2 単体なので酸化数は0 よって、x=Q x SO2 x+(-2)×2=0 よって, x=+4 x-2 H2SO4 +1 x -2 HI +1x (+1)×2+x+(-2) ×4=0 よって, x=+6 (+1)+x=0 よって,=-1 酸化剤: I2 還元剤: SO2 IとSの酸化数が変化 ~ +4+6と増加しているので,還元剤 →-1と減少しているので,酸化剤 (2) Cu 北 HNO3 +1x-2 単体なので酸化数は0 よって,x=0 (+1)+x+(-2) x3=0 よって, x=+5 なぜこ よって、x=+2 よって, x=+4 Cu(NO3)2 Cu2+, NO3- NO2 x-2 x x+(-2)×2=0 CuとNの酸化数が変化 酸化剤: HNO3 還元剤 : Cu (3) K2Cr207 →K+, Cr2 072- → Fe2+, SO2 X Cr3. xx2+(-2) ×7=-2 よって, x=+6 FeSO4 2- よって,=+2 Cr₂ (SO4)3 2- Cr3+ SO42 よって, x=+3 2- Fe2 (SO) 3 よって,v= +3 Cr と Feの酸化数が変化 酸化剤: K2er207 還元剤: FeSO4 X Fe3+, SO

なぜモル濃度にイオンの価数をかけるのでしょうか

2 次の文章は,海水に最も多く含まれる塩を分離する目的で行った実験の経過 を述べたものである。この実験に関する後の問い (a~c)に答えよ。 実験の前に,海水に含まれる主要なイオンの組成を調べたところ,表1のよ うになった。 表1 海水に含まれる主要なイオンのモル濃度 イオン種 モル濃度(mol/L) ア 5.5 x 10-1 Na+ 4.5 x 10-1 Mg2+ 7.0 × 10-2 SO2- 3.4 x 10-2 K+ 1.0 × 10-2 Ca2+ 9.0 x 10

Z-7 以前、メスフラスコのところで同じ質問をしたのですが、再度解いてみて疑問が出たので質問します。私が解いたのが2枚目の写真なのですが、中和はmol✖️価数で式の右側がシュウ酸二水和物なのですが、式量と結晶でmolを求めて、メスフラスコのところより✖️10/100としたの... 続きを読む

問6 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために、 中和滴定を行った。 中和滴 定に関する次の文章を読み、後の問い(ab)に答えよ。 操作Ⅰ シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O (式量126) の結晶 0.630gを完全に純 水に溶かし、 100mLのメスフラスコにすべて移した。 その後, メスフラス コの標線まで純水を加えてよく混合した。 化学基礎 b 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な 数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 107 mol/L 0 ① 4.72×102 9.43 x 102 ③ 0.106 ④ 0.530 POTLL) ぞんかも 100(W) 操作 操作で調整したシュウ酸水溶液10.0mL を、ホールピペットを用い 0*3 問7 次の反応ア~エのうち、下線を付した物質が酸化剤としてはたらいているも のはどれか。 正しく選択しているものを後の①~⑥のうちから一つ選べ。 [01 (mc) 0.1 1000 て正確にとり、コニカルピーカーに入れ、適切な指示薬を少量加えた。 その 後、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液をピュレットに入れて下した。 こ の操作を3回繰り返して滴下量の平均をとったところ, 10.6mLとなった。 この実験で用いた器具の扱い方に関する記述として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 106 ①メスフラスコの内部が汚れているとき、純水でよく洗い、 熱風で乾燥 させてから使用する。 108 ■ア Cu+2H2SO4 イ H2O2 + SO2 ウ 2H2S + SO2 エ CuCl2+H2S +2 2 ① アイ CuSO+SO2 +2H2O 2f H2SO4 3S+2H2O → CuS + 2HCI 操作Ⅱ で使用するホールピペットの内部が純水で濡れているとき、操 作Ⅰで調製したシュウ酸水溶液で共洗いして、 熱風で乾燥させてから シュウ酸水溶液をはかり取る。 ⑩ ②アウ ⑤イエ ③アエ ⑥ウエ Ox 0.43 10 ③操作で同じコニカルピーカーを繰り返して使用するとき 中和滴定 ごとに内部を純水でよく洗った後であれば、濡れたまま使用してもよい。 操作で使用するピュレットの内部が純水で濡れているとき、 共洗い をせずに水酸化ナトリウム水溶液を入れてもよい。 0.005(mol)× π(mol/L) 1000 50,6 1000 10.6x=0.05 0, C 10.00 4

アンモニアの考え方が分かりません💦 教えてください！ よろしくお願いします🙏

(6) 0.20mol/Lの希硫酸 10mLに、 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。 この混合水溶液 を中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

化学基礎で、「酸・塩基による強弱と価数による分類」を暗記するんですけど、よく、強酸と強塩基を覚えれば後はそれ以外として考えると聞くのですが、それ以外としての考え方がわかりません。解説よろしくおねがいします。

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

【中和】 青マーカー部分が分からないです。 酢酸のph3だから　1×10^-3 かと思いました。 なんで　1×10^-1になるの？？？

1×10 第1回 3 問3 ともにpHが3.0の塩酸と酢酸水溶液がある。 pH3.0の塩酸100mLを中和 するのに,水酸化ナトリウム水溶液 (水溶液Aとする) が 1.0mL必要であっ た。pH3.0の酢酸水溶液10.0mL を中和するために必要な水溶液Aは何mL か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, pH 3.0 の酢 酸水溶液中の酢酸の電離度を0.010 とする。 3 mL [キ1150 ① 1.0 ② 10.0 ③ 20.0 ④ 100 ⑤ 200 ⑥ 1000 1×1.0-3 10 mosex. 1000 ml/LX1000 x=1x10mol/ CH3COOH+ NaOH→ X 1×105 0.01 × 1x10x=1× 10-s 1000 CH3COONa+Hz イオン化エネルギー (1x10-2 x1x10 10 1000 Be He BCNOFNe Mg Ad SiPS clar Ca