同素体
た
体の硫黄は例外的
式Sで表すことが
62 (1) HF (2)COz
(8) Ne (9) CH₂O
(3) HCN (4) H₂O2 (5) F2 (6) NH3 (7) C₂H₂
共有電子対は結合している2原子から同数の電子を出して形成されてい
るから,原子間の共有電子対を両原子に分けると各原子の価電子の数が
わかり、したがって元素もわかる。 原子番号1~10の元素で共有結合を
する原子は, [H, B, C, N, O, F である
13
4567 …価電子の数の表示金
->
(1) 0:00 ○ →H と F → HF
:10個
13
00
JA
-13
■るいは構造
(2)0:00→0: :○と○ →0とCと0 → CO2
(3)0:00:○と○と○:→HとCとN→HCN
(4)0:0:0:0 →○と・・・・と○HとOとOとH→H2O2
(5):0:0: → :0 と 0: → FとF→Fz
(黒)
(6)00:00·とと○と○→HとNとHとH → NH3
(7)0:00:0→○と○と○と○ →HとCとCとH → C2H2
-
(8) 原子1個で最外殻に電子8個 Ne 単原子分子なので分子式 Ne
(9)
とができた
→HとHとCとOとHとHCHO
●国金