これ系の問題での法則の見分け方を教えてください！またどの法則ならどんな計算かも教えて下さるとありがたいです🙏

上nm ーーデーデアニーーーーーー eee レトンは原子説を提唱し,. アボガドロは分子説を提唱だ5 是 |まの王守法軸一貞化二素 NO と酸素 0。 を反応きせると,三本化 | 記末 NO。が得られる。これについて述べた次の①一(④の文の目計| に当てはまる数を答えよ。ま| 0 203も ドの[ ]から選べ。 -酸化窒素. 二酸化窒素、酸素は。 標準状態で 22.4L の体積中 | |個の分子を含む -酸化室素 3.0 g と酸素 1.6 g を完全に反応きせると, 愛酸化窒 _諾に: g が得られる。 1 (3) 同温同正のもとで, 一酸化堆素 2 と酸素 1L を完全に戻応させ と. 二酸化窒素 し が得られる。 (4) 一酸化人素と二酸化鶴素において, 一定質量の肉素と結合してい る酸素の質量の比は, 一酸化窒素 : 二酸化窒素= 1 : である。 | | ITO 気体反応の法則. アボガドロの法則 化学変化の量的関係 完全燃焼は, 次の化学反応式で表きされる。 CaH。 + 50。一つ 3CO。 + パン2 mol を完全燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。、ま GEV| 『 バン 22 g を完全燃焼きせた。 発生 した二陵化過素の体積は、標準状態 ほは何 g か。 にSPPE 1

教えてください化学！

遼 0'C, 1.013X10'Pa において, 気体22.4し中には, 個の分子が含まれる。 ※ 分子説による気体反応の法則の説明 #』 ドルトンの原子説では, 同種の原子どうしは結合できないと考え, 単体は, 酸素原子O や 、 素原子H として存在すると考えた。

化学基礎の法則の範囲に関する質問です。 倍数比例の法則(ドルトン)と気体反応の法則(ゲーリュサック)の違いを教えてください。

26(2)の問題です。 なぜ水素と酸素がともに1個の原子からなるとしたのでしょうか。

し にジル 月eeものできくみくのなの7のCoみつ『ペクッウラス2223 ーー 26. (化学の胡礎法則〉 回本放用 ミエテン(エチレン)), エエチン (アセチレン) はいずれも炭素原子 2 個を含む化 合物である。 >?) 示 H=1.0, C=12 4 静岡た] 2) 同温・同圧の気体である水素と酸素から水蒸気 が生成するとき. こす と水蒸 気の体積比は 2 : 1 : 2 となった。 この実験結果は., ゲーリュサックの発見した気体反 応の法則に従っているが, ドルトンの原子説と矛盾している。 どのように矛盾してい るか, 60 字以内で説明せよ。 H1 金沢大〕 97 /へ大罰へのロエキN

アクセスB以降の問題の解き方が分かりません。 どなたか、解説していただけないでしょうか。

( 全燃焼きせると. 生成する木は何gか。 また. 夫燈後の気体の体積は標状態で何 上か。 大季本ロニ.0. 0ーje 6 acooccosacoor ののやの <5ocooooooooooooo0 00 )北学友式と質玉 次ののー⑦の物質をそれぞれ1gずつとり。完全械焼きせる どき. 最も多くの酸素を必要とするものを1つ選べ。 。 ( ) 内は燃焼生 成物を示す。友子量 0ニ16. Mg24.S一32. AZ | (の。マクネシッムMgO) (0。條(S09 のアルミニウム (ABOy 0 101 、化学友応式と浴渡 0.10molのCaClzを未に矯かして1L とした未湊科100mL d 1 9化学反応式と損時・体柄 標状態で. 水素1OLと本案10Lを店合して 先 1 に:洲人恒のNazC0。水深江を加えると, 生成するCaCOsは何をか。共華 CaCOx一0 102 化学反応式と気体の体積 一酸化炭来10 と随素10L を混合しで反応 ) 酸化記素を二酸化農素とした。 反応後の覚合気体の体積は何じか。 ただし。 体積 はすべて同温・同圧におけるものとする= 103/ 化学反応式と質量・体本 農芝カルシウムに酸化カルシウムが含まれている因 /体10gをとり, 十分是の塩凍を加えで完全に反応させたところ.標夫状態で1.5し の二酸化内素が発生した。この固体中の諾隊カルシウムの純度は何%か= 子征 Cニ12 0=』6。 Ca 104 化学反応式と質量体積 マクネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫蘭を 加えて, 標準状態で5.6しの水素を発生させるのに。 最小限攻要なマグネシウムお よびアルミニウムの質量は。 どちらが休g多いか。存葉 Mgニ24 AIニZr 105 化学の革本法則 次の(りーの記述にあてはまる法則の名基を【語群A】 より. その法則を提唱した化学者名を【語群B】よりそれぞれ選べ。 (①) 化学反応の前後で物質の総質量は変わちない。 (2) 同じ化合物の成分元素の質量比は。 つねに一定である。 (⑬) 2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき. 一方の元素の一定質重と化 合する他方の元素の質量は 箇単な整数比となる。 (4) 気体が関係する反応では, 同温・同圧において. 関係する気体の体積の間には、 簡単な整数比がなりたつ。 (5) 気体の種類によらず. 同温・同圧で. 同体積の気体には. 同数の分子が含まれる。 【群A】 (⑦/) アポガドロの法則 (?) 気体反応の法則 ⑫⑰ 定比例の法旭 倍数比例の法則 ) 質量保存の法則 【語群B】 ① ブルースト ⑱ ドルトン ⑧ ラボアジエ ④ ゲーリュサック ⑤ アボガドロ

ゲーリュサックの気体反応の法則は何がいけなかったのですか？ また、そのあとのアボガドロはどう考えたのですか？ 回答お願いします！！

化学基礎です 定比例の法則（プルースト） 倍数比例の法則（ドルトン） 気体反応の法則（ゲーリュサック） のそれぞれの法則の例を教えてください!!