4番教えてください🙌

(4) 3種類の同位体 (160,170,180) からできる酸素分子は何種類できるか。 中性子の数 ④電子の数 ⑤ 価電子の数 11.

高校化学基礎1年 電子配置の問題についてです。 (3)の答えが陽性最大➝f 、陰性最大➝e との事なんですが理由が分かりません。 私の回答としては陽性がcで陰性がdにしました。 そもそも陽性が最大、陰性が最大の意味がよく分からないのでどなたか教えていただきたいです。

電子配置と元素の性質 (Op.40~45) 次の電子配置をもつ6種類の原子について答えよ。 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (1) それぞれの原子の原子番号と元素記号を答えよ。 (2) (a)~(f)の中で,電子配置が安定で, 化合物をつく りにくい原子を選べ。 (3) (a)~(f) の中で, 陽性が最大の原子と陰性が最大の 原子をそれぞれ選べ。 (4) (a)~(f) の中で, イオン化エネルギーが最小の原子 と最大の原子をそれぞれ選べ。 (5) (a)~(f) の中で,価電子の数が最小の原子と最大の 原子をそれぞれ選べ。 5 周期律 右のグラフ ⑩が表 ② しているものは何か。 下の(ア)~(エ)から最も適 切なものをそれぞれ選 Op.44~46) 5 10 15 原子番号 20

この問題の⑵がわかりません。教えてください。

=X × PX 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (7) ¹2C (イ) 'CC (ウ) 180 (1) (ア)と (イ) のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア) (オ)の記号で記せ。 (3) 最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ (4) 価電子の数が最も少ない質了! LOS 1.1 (エ) 98S (オ) Ca ◆問題 18-19

b、cの問題の解き方を教えてください！！！

No.10 貴ガス (令和4年度大学入学共通テスト追試 第2問より) 問1 アボガドロは, 気体の種類によらず, 同温 同圧で同体積の気体には,同数 の分子が含まれるという仮説を提唱した。この仮説は,今日ではアボガドロの 法則として知られている。 次の実験Ⅰは, アボガドロの法則に基づいて, 貴ガ ス (希ガス) 元素の一つであるクリプトン Kr の原子量を求めることを目的とし たものである。 びん 実験 Ⅰ ネオン Ne 1.00g が入った容器がある。 大きさと質量が等しい別の容 器に,同温・同圧で同じ体積のKr を入れ, 両方の容器を上皿天秤にのせ た。 両方の皿がつり合うには、図1に示すように, Ne が入った容器をのせ た皿に 3.20gの分銅が必要であった。 Ne 分銅 3.20g Kr 図1 上皿天秤を用いた実験の模式図 Ne と Kr の原子は, いずれも最外殻電子の数が ア 個である。 これ らの原子は、他の原子と反応したり結合をつくったりしにくい。 このため, 価電子の数は イ 個とみなされる。 Ne と Kr はいずれも単原子分子と して存在するので, Ne の原子量が20であることを用いて, Kr の原子量を 求めることができる。 次の問い (a~c) に答えよ。 a 空欄 ア イ に当てはまる数字として最も適当なものを、 次の ①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ ア イ 1 6 12 13 ①0.560 1 7 6 | b 実験Iで用いた Kr は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 最も適当な数値 を次の①~④のうちから一つ選べ。 14 L 2 (3) 1.68 (2 2 当てはまるものにチェック! 3 (8) 8 1.12 と c 実験 Iの結果から求められる Kr の原子量はいくらか。 Kr の原子量を2 桁の整数で表すとき, 15 のうちから一つずつ選べ。 ただし, た, Kr の原子量が1桁の場合には, 15 には⑩を選べ 16gに当てはまる数字を,次の ①~⑩ 同じものを繰り返し選んでもよい。 ま 15 16 7 4 (9) 9 (3) 3 8 ノーヒント で正解 ④9 見き (4) 4 9 (9) (5) 5 (0 0 答えを見て 理解できた ④2.24 (5) 5 (0 0 全く わからない

4、5、6の解き方を教えて欲しいです！ お願いします！

4. N,C1, K の電子配置を例のように記せ。 例 C･･･K (2) L (4) 5. 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 6. 次の原子から生じるイオンの化学式を記せ。 また, そのイオン と同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (1)C1 (2) Mg (3) K

(6)の問題で電子が18になる理由を教えてください。

例題4 原子とイオンの構造 17, 19, 21 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 N 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 解説動画 Hall の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 111 原子番号= 陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 J *li tiht r

高１の化学基礎の問題です 写真の紫のペンで囲ってある「塩素原子」と「硫黄原子」は、どうしてどちらも原子なのに、Clの前には17があり、Sの前には数字がないのでしょうか？ 教えていただけると助かります🙏✨

2 陰イオンの生成 図 8 のように,価電子を7個も 電子1個を受け取って1価の陰 つ塩素原子17 CI は, イオンCになる。このとき, 貴ガスのアルゴン原。 子 18 An と同じ安定な電子配置 (価電子が0個) になっ ている。 inci →開殻構造 [Cl + e→ ● 電子を 1個 受け取る ( 17+ CIT 17+ 塩化物イオン CI¯¯¯ (1価の陰イオン) 同じ 電子配置 S 18+ アルゴン原子 Ar (原子番号18) |塩素原子 CI (原子番号17) 図8 塩化物イオンの生成 価電子をで示す。 QR 同様に,価電子を6個もつ硫黄原子Sは、2個の電 子を受け取って硫化物イオン S2 になりやすい。クなど このように,価電子の数が8個に近い原子は,原子 番号が近い貴ガスの電子配置 (価電子が0個) になるよ うに電子を受け取って, 陰イオンになりやすい。 開設 受けとるなので、最外殻にある 価電子かどうかは分からない。

教えてください

36 価電子 次の原子について、下の問いに答えよ。 7N 80 12Mg 14Si (1) Ar の中性子の数はいくつか。 16S (2) M殻に2個の価電子をもつ原子の元素名を書け。 (3) 価電子の数が等しい原子はどれとどれか。 元素名を書け。 BM 18 Ar

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [