水の電気分解で水素と酸素の割合が2:1で電極にくっつくのは分かるのですが、この問題でどうやって陰極と陽極を区別しているのかがよくわかりません… よろしくお願いします🙇‍♂️。

N がら出題の ように配慮 くって に適する数値を答えよ。 [ ] カ 陰極 失って 陽極 失って ガイド 陽極では2C1Cl2 + 2e - 陰極では Cu2+ + 2e → Cu 解答に得 多数掲載 「標準問題 とめた「 重要 005 [水の電気分解、 気体の量、燃料電池] TIL 問題」には 右図は電気分解の装置である。 この装置では電極をそれぞれ試試験管A 験管A および B で囲み, 発生する気体を集める。 電極は陽極側, 試験管 B 答の方針」 い問題に 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい えて解ける る。発生した気体は電極と反応せず、水溶液に溶けないものと する。 次の問いに答えなさい。 徹底的 別冊解 各問題を くわしい 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 (1) 試験管Aと試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。 ア~うすい水酸化ナトリウム水溶液 オから選べ。 ooo ooo ooo000 ° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 電極 0000000000 入試 ア 3:1 イ2:11:1 エ 1:2 アップ」 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。 ア~オから選べ。 オ 1:3 Fb Dr ア 酸素 イ 水蒸気 ウ 水素 エナトリウム オ二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから、電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 (3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の① [ do I T ②に入る最も適当な語を, ア~カからそれぞれ選べ。 (3)では,装置の中で ① ■エネルギーから② エネルギーへの変換が起こって

未定係数法は全ての化学反応式で使えるわけではないのでしょうか？ 「未定係数法で解きなさい」と問題文で指定されたりした時だけ使う感じですか？ あと、例の問題だとc＝1として考えていますが、これはa＝1やb＝1ではダメなんですか？ 分かりずらくてすみません。よろしくお願いし... 続きを読む

2 未定係数法 次の化学反応式の[]に係数を入れ, 化学反応式を完成させなさい。なお,通常は省略す る1が解答の場合も1と答えること。 例 二酸化窒素を水と反応させると、硝酸と一酸化窒素が生じる。 [3]NO2+[ ]H2O → [Z]HNO3+[|]NO 解 目算(暗算)で求まらないときは未定係数法で解く。 各係数を a, b c d とおくと, a NO2+6H2O → cHNO3 + dNO 各原子について両辺で数は等しいので,N: a=c+d H:2b=cO:2a+b=3c+d 3 仮にc=1 とすると,a=22. b=1/12d=1/23 と求められる。 abcd=13121/12:11/21 3:12:1であるから 3NO2+1H2O ← 2HNO3 + 1NO 含まれる元素の種類が多い物質の係数を1とすると、他の係数の計算が簡単になることがある。 (1)リンが燃焼すると,十酸化四リンが生じる。 [4]P+[5]02 → 〔|]P.0.0

丸の部分なぜ、10^-3が付くのですか。

【5】 ①~③の化学反応式と反応エンタルビー(AH) を用いて各問に答えよ。 C₂H ( + 3H₂(g) → C₂H₁₂ (/) AH* = -205 kJmol¹ 2 C₂H₁₂ (1) +90₂(g) 6CO₂(g) + 6H₂O (/) AH'= -3920 kJmol¹ 3 H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O (/) AH = -286 kJmol¹ (a) 25℃におけるベンゼン(CHe)の燃焼エンタルピー(AcH') を求めよ。 20 C6H6 (1) + 1/5 0₂(g) →→ 6CO₂ (g) + 3H₂O (/) 4H*= (-205 kJmol¹)+(-3920 kJmol¹)-3x(-286 kJmol)= - 3267 kJmol¹ .883*&ACUA 4,H*= AU + PAV = AU + AvRT AU = A,H°- AVRT BRYA ) 25℃における内部エネルギー変化を求めよ。 気体は理想気体として仮定してよい (S) = -3267 kJmol¹ – (6-7.5)x 8.314 JK 'mol' 10 298.15K = -3263.281771 kJmol¹ = -3263 kJmol'

なぜ波線のようになるのかがわかりません。教えていただきたいです。

【5】 ①~③の化学反応式と反応エンタルピー(H')を用いて各問に答えよ。 CH() + 3H₂(g) → C₂H₁₂ (1) AH'= -205 kJmol' AH*= -3920 kJmol¹ AH'= -286 kJmol D 2 C6H₁2 (1) +90₂ (8) 3 H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(1) (a) 25℃におけるベンゼン(CH)の燃焼エンタルビー (AcH')を求めよ。 6CO₂(g) + 6H₂O (/) C₂H₂ (1) + 1/5 O₂ (s) → 6CO₂(g) + 3H₂O() 4H*= (-205 kJmol ')+(-3920 kJmol¹)-3x(-286 kJmol¹)= - 3267 kJmol' T

酸化還元反応の作り方はわかるのですが(3)がややこしすぎてできません

1010 175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると、マンガン(Ⅱ)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を電子e" を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を。イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

物理の試験範囲に該当するページを教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

CONTENTS」の学習内容 基･･・ 「物理基礎」の学習内容 序章 物理の基礎練習･･････ 1 物体の運動・ 2 落下運動 特別演習 第Ⅰ章 力学Ⅰ 三角比とベクトル ③3 力のつりあい 4 運動の法則・･ 特別演習 ② 物体が受ける力のみつけ方 ③ 運動方程式の立て方 5 剛体にはたらく力・・・物 ⑥6 力学的エネルギー・･・ 基 総合問題 77 運動量の保存 8⑧ 円運動 19 単振動･･ ⑩0万有引力 総合問題 (7) 基物 基物 ・基 第Ⅱ章 力学ⅡI 総合問題 [物 物 物 第Ⅲ章 熱力学 11 熱とエネルギー・・ 12 気体の法則と分子運動 4 14 26 30 40 48 52 60 68 80 86 96 108.56 118E76 13 気体の内部エネルギーと状態変化 150 第IV章 波動 14 波の性質 15 音波 ⑩6 光波 総合問題 01 & 0 第V章 電気 17 電場と電位･･ 18 コンデンサー 19 電流･ 総合問題 基物 166 基物 物 180 192 000000000 ( 206 物 210 物煙設 222 基物 232 248 SU It 第VI章 磁気 20 電流と磁場・ 物 21 電磁誘導・ 物 22 交流と電磁波・ ・・・・・・・・・ 物 総合問題 第VII章 原子 [物 1268823 電子と光・ 24 原子の構造・ 25 原子核と素粒子・・・････物 問題 1321 論述問題 162 資料・ 略解‥ -mo A. IX IA38-moNI 1409** ***TONIERE 20 252 262 272 282 286 300 306 318 322 ④ 微分・積分と物理 326 331 337

大門6.8.9.の解説お願いします。大門９の【1⠀】ほ分かります。 答えは 6:67L 8:2,2ｇ 9:【2⠀】1,8ｇ 【3⠀】90% 【4⠀】100ml です。

|6| メタンCH44.8gが完全燃焼したとき消費された空気 か。ただし,空気の組成(体積比 )は は,標準状態で何L とする。 N2O2=4:1

この問題の答えがこれでダメな理由は何ですか？（3）の問題です、

ア 以下 (1) (4) ① す。 ・加熱したときに 3.70gになったので、 4 た酸素の質量は, 3.70-3.00=0.70 [g] 3. 酸素 0.70gと結びつく炭素の質量を求めます。 0.12 × 0.70 ÷ 0.32 = 0.2625[g] 小数第3位を四捨五入 ししゃごじゅう して, 0.26gとなります。 (2) (5) (3) 13 金属の酸化 金属の粉末を加熱する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (山梨) 実験 1 ① ステンレス皿の質量を測定した後,銅の粉末12gを入れた。 2 粉末をステンレス皿全体にうすく広げた。 つかる。 このように, 2種類以上 くことを ① という。 ①の という。 のを1つ選び、記号を書きなさい。 発泡ポリスチレン (6 × 6) はっぽう 3 図のようにして,質量が変化しなくなるまでかき混ぜながら加熱した。 実験2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末 1.8gを使って, 実験1と同様の操作 を行った。 銅の粉末 ガイド p.25 3 ステンレス皿 ガスバーナー めいしょう -80% (1) 記述 実験1で, 下線部の操作を行う理由を, 空気中にある物質の名称を使って簡潔に書きなさい。 ヒント (2) 実験1,2で,銅, マグネシウムの粉末を加熱した後の物質の色はどのようになるか。 次のア~エからもっ とも適当なものをそれぞれ1つずつ選び、その記号を書きなさい。 ただし, 同じ記号を使ってもよい。 ア 白色 イ茶色 ウ 赤色 エ 黒色 F (3) 実験1で,銅の粉末を加熱したときの化学変化を化学反応式で書きなさい。 ヒント <6点×4>

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55

4問ともわからないので答えと解説お願いします🥲

5. 3.0gのエタンC.Hsと標準状態で11.2Lの体積を占める酸素02からなる混合気体に点火し, エタン CH。を完全に燃焼させた。この変化は次の化学反応式で表される。 2CH。+ 702 一> 4C02+6H,0 以下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)はじめにあったエタンCHsおよび酸素O;の物質量はそれぞれ何molか。 (2) エタンCHsと反応した酸素02の物質量は何mol か。 (3) 発生した二酸化炭素CO,の体積は標準状態で何Lか。 (4)生成した水H,0の質量は何gか。 ((1):3点×2, (2)~ (4): 2点×3)