ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

すごい基礎的な事になっちゃうんですけど、どうして、線を引いてるところ、ＡＣ＝AB+ADになるのかわからないです(T_T)教えて下さい(*_*)

127. 平行四辺形 ABCD において, 辺ABを3:2に内分 する点をE, 対角線BD を 2:5 に内分する点をFとす る。 3点E, F, Cは一直線上にあることを示し, EF:FC を求めよ。 ( 15点) 128. △OAB において, 辺OA を 2:1に内分する点をL, 辺OBを1:2に内分する点をM, 辺ABを3:2に内 分する点をNとする。 線分LM と線分 ON の交点をPと するとき OP を OA, OB を用いて表せ。 (15点) 129. ∠A が直角である直角二等辺三角形ABC の3つの 辺BC,CA,AB を 3:2に内分する点をそれぞれ L, M, N とすると, ALINMであることを証明せよ。 (20点) 127. AB=1, AD=d とする。 EF=AF-AE, FC=AC-AF ここで AF 5 AB÷2AĎ__ 56+2d 5AB+2AD = 2+5 7 = 3 E 56+20 2/2 B AE=AB=³6, AC=AB÷AD=6+d A = F Ch36 EF-56+23_-35-² (2 6+d) 2/2 であるから 7 75 FC-6+d-55+2=(26+a) 7 C D 7 したがって、EF= 12/23FCとなるから 3点 E,F, C は 一直線上にあり EF: FC=2:5

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

（2）の答えと解説をお願いします！

谷えよ。 (ア) CH3COON. (イ) NH4CI (ウ) NaCl (エ) NaHS04 (オ) NaHCOs (カ) Na2COs (キ) (NH)HS04 (1) (ア)~(キ)を酸性塩·正塩·塩基性塩に分類せよ。 (ア)~(キ)を水浴容液にしたとき, 酸性·中性 塩基性のいずれを示すか。

化学 芳香族化合物の問題です。 (2)Bの物質がどのような手順で出来上がっていくのか解説お願いします。 化学式を書いて欲しいですm(_ _)m

基本例題56 アニリンの性質 新宿水 問題 477-478 Kによく思 VI 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 ニトロベンゼンを,濃塩酸中でスズによって(ア)したのち,水酸化ナトリウム水 溶液を加えると,アニリンが得られる。アニリンを無水酢酸と反応させると,Aが得ら れる。アニリンを塩酸に溶かし, 氷冷しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加えると, (イ )がおこる。この水溶液にナトリウムフェノキシドを反応させると,(ゥ )反 応がおこり,機色のBが生じる。 (1) 文中の( (2)化合物A,Bの物質名と構造式を記せ。 )に適当な反応名を入れよ。 考え方 解答 (1)(ア)還元 (イ) ジアゾ化 (ウ)カップリング (2) A…アセトアニリド アニリンは、ニトロベンゼンの還元によっ て得られる。アニリンに無水酢酸を作用さ せるとアセチル化がおこり,アセトアニリ ドが生成する。また,アニリンを塩酸に溶 かし,これを氷冷しながら, 亜硝酸ナトリ ウムと反応させると,ジアゾ化がおこり, 塩化ベンゼンジアゾニウム CgH;N2CI を生 -NHCOCH3 B…p-ヒドロキシアゾベンゼン (b-フェニルアゾフェノール) ○N=N-OH じる。 作桜仁合

f(x)=aの解の個数のところです。 (3)のまるで囲ってあるところの説明の書き方が分からないので教えていただきたいです。

1[Ch352]f(x)=D2(sinx)^2+4sinx+3cos2xの最大·最小, f(x)=aの解の個数 関数f(x) =2sin’x + 4sinx+3cos2x について,次の問いに答えよ。ただし, 2新 a,ニー 0Sr<2x である。 (1) = sinx とするとき、 f(x) を1の式で表せ。 (2) S(x) の最大値と最小値を求めよ。 また, そのときのxの値をすべて求めよ。 (3) 方程式f(x)=aの相異なる解が4個であるような実数 aの値の範囲を求めよ。 (fw-2x+45iくける(1-207x) -2 5X+45ix+3~6si7X =- 45i5X+9sin > --4ゼナ4t3 【岩手大) (21 0ミC<Zたより few=-f(ゼーt]3 -4(t-ザ-ト3 tーまに最大手 t-イて最小 -4(-予料 nc X- =-14 tーdoき =-9+9 SioC--」 ミ メ訳でM4 X死でm-S t=1,-1oとき解はつしか でかい ttlrlである。 解つおき支点が27。 て 3くa<4 4 t

この表が定期テストに出ます! 順番はこの表と変えるらしいです😭 覚え方教えて欲しいです！

芳香族のまとめ cs 性を示す物質 ee pea CO 塩基性を示す物質 エテルベンゼン ベンジルアルコール ナフタレン HO COOH (旨 〔 っ 安息香科 ベンズアルデヒド のCH CHs = ヶキシレン 9の95 CHs Nd ニトロ化HNO。 HiSO CM iOaHつらき」 Q 246-トリートロトルエン トルエン 2 ーーアルキル化CHsCI CHs 【剛 アルキル化 シクロヘキサン Mi 2 CO 選1 | | ニトロベンゼン | ベンゼンへキサクロリド BHC oo (CH3)z Es | クメン ペベンゼンスルホン酸 グンヒドロベペルオキシド -CHpzco の 中和 陽ーー 分匂HSO。』 ⑩| 』NaOH Ooに 間昌 SE の 隊ンセンシッーッム ーール 上 Br @ CBCOyo L ッフルンクNaoH_ 』 PVPフウ Mo @[ アセチル化 2 ee のひnsnのYo @ Ye ー | 1 計 ze EHP2221隊cg証 SD PtUニNロフェノール |ア時あ5 ooo クリ>重 “チルサリチル酸 || サリチル本メチル 264 ペンゼンをニッケル角媒下で水系化したとき(-4=me= っ。

食酢CH3COOHの密度を1.02ｇ/c㎥、酢酸の分子量を60とした時、酢酸の質量パーセント濃度を求めなさい。 お願いします