数学 高校生 1年以上前

解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

数学 高校生 2年以上前

(１)は、なぜpHは、2.0なんですか？

7 水溶液の pH 次の文中の ( (1) 塩酸の電離を表す式は, HCI は(0 0,010 ) mol/Lであるから, pH は((2 2,0 ) である。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液の電離を表す式は, NaOH → mol/L の水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオン濃度は(3(0X(0~3 ) mol/Lであるから 水素イオン濃度は (④/0 x(04) mol/Lとなり, pHは (⑤ 11 )に適する数を入れよ。ただし,水溶液の温度は25℃とする → H) Cにである。0.010 mol/L の塩酸中の水素イオン濃度 価 Na* + OHである。 1.0×10° )である。