ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

問4のような計算はどうやるのが効率的ですか？ 自分のやり方だとかなり時間がかかってしまうのですがどなたかお願いします。

(反応熱)=(生成物の生成熱の総和)-(反応物の生成熱の総和)より A800 (答) Q1 = ( 8 × 394 +9×286) -250=5476 [kJ/mol] Dating エタノール:エタノールの燃焼熱を Q2 [kJ/mol] とすると Baier Kat C2H5OH (液) +302 (気)=2CO2(気) +3H2O (液) + Q2 [kJ] AR S Q2 = (2×394 +3×286) - 278=1368[kJ/mol] (答) 問4.混合燃料中のガソリンの質量の割合をxとすると, C8H18 = 114, nize+deb C2H5OH = 46 より Mot x 5476 × - + 1368× 114 x = 8.52×10-1 RELATIONS よって 1-x 46 =45.3 50% ...... ha ...... Onian+1=- dig thumb 353 T T Anies ORS 8.52 × 10 - × 100=8.52×10=8.5×10〔%〕 Snize 問 5. LED 電球を2000時間用いることで節約できるエネルギーは Spy dpt ( 60-6) x 2000 × 60 x 60 = 3.88 x 10°〔J〕=3.88×105 [kJ] ･

どうしてOの係数が3になるのかが分かりません

(6) エタノール C2H6O ( / ₂H₂O+( 3 )0₂( 2 100₂+(3 HO C 2 X2 H 6 O 2 24 26 13

大学で数学科をめざしていて、理科の受験科目で 物理と化学から僕はどちらか一方を選びます 僕は化学の方が得意で化学受験で行こうと思っています。でも僕的になんですが、数学科の人たちは物理で受験する人の方が多いイメージがあります（先生に聞いたところ） 大学入ってから化学の方が... 続きを読む

測定値がわざわざ書かれてるのはナゼですか？ 確かめをするためですか？ もし合わなかったらどうするのですか？？教えて欲しいです

入試攻略 炭素、水素、酸素だけからなるアルコールを構成する元素の割合を調べ たところ、質量パーセントで炭素64.9%, 水素 13.5%であった。 また,こ のアルコールの分子量の測定値は74であった。 アルコールの分子式を求め よ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,O=16とする。 ( 広島市立大 ) この必須問題5 解説 解法1 このアルコール100gには、64.9gの炭素原子と13.5gの水素原子が含 い こまれるので、酸素原子が, 100-64.9-13.5=21.6〔g〕 出含まれる。 C:H:O: 100gあたりの 物質量の比 答え C&H10O 01.35で割るとよい =4:10:1 なので,組成式はC4H10 O, 式量は4×12+1.0×10+16=74 だから分子量 と一致する。よって,分子式はC4H10Oである。 HONY 0: =5.40:13.5:1.35 HARM 解法2 分子式をCH, O2 とすると, 分子量の64.9%はC原子x 〔個〕の相対質量 に一致する。 水素原子、酸素原子についても同様のことがいえるので,次式 が成り立つ。 S HOLAY 分子量 C: 74 × 64.9 〔g〕 12 [g/mol]. H: 74 X : 74 × 質量の割合 64.9 100 13.5 100 13.5〔g〕 21.6 〔g〕 : 1.0[g/mol] 16 [g/mol] 分子内 原子数 原子量 = x × = 2 y x 1.0 21.6 100 よって,x≒4, y≒10,²≒1となり, 分子式はC4H10Oである。 12 × Cum 1004.0- XOD.E=ANT (0010-01S) -ON=0 [ym 001 = 16 OHO

この化学反応式の下やじるしは何ですか？ 問題の答ではなかったです

青変 硫酸銅(II) 無水物 白濁 石灰水 CuSO4 (白) から CuSO4・5H2O (青) に変化します 石水 T Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O により、水に難溶な CaCO が生じて 白く濁ります CO2の確認

有機化学、プロピレンの付加重合について質問です🙇‍♀️ ポリプロピレンの構造式を調べたところ赤で書いたのが出てきました。 どのように考えればよいか教えてほしいです🥲🙌

A 2BE01710 (170 / 78 +0=) H 1 t C H 1 H CH3 HHH h C-C-C-E¹ + aligid H H HHA C-C-C HHH HHH C-C-C H - H 九州 とはならない?

有機化学　組成式を求める問題について C＝1.2mg H＝0.2mg O＝0.8mg と それぞれ質量が出ました。 そこからそれぞれの質量をgになおして、 原子量で割り、mol比を求めよう…としたのですが、 2枚目の画像の通り、mgのまま原子量で割って ... 続きを読む

2)炭素,水素,酸素からなる有機化合物 2.2mgを完全燃焼させると, CO2 4.4mg とH2O1.8mgを生じた。 この有機化合物の組成式を求 めよ。 ただし, 原子量はH=1, C = 12,0=16とする。 れている

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。