炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液の塩酸による二段階滴定で、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合した時なぜ反応はおきないのでしょうか？わからないので教えてほしいです！ よろしくお願いします。

解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

（9）を教えてください　 化学基礎です。

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

教えてください！！

2 1.0mol/L の硫酸20 mL に指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mLを要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

3番の解き方を教えてください🙇‍♀️

1127. 1.0mol/L 塩酸 HCI 100mL を0.50mol/L 水酸化ナトリウム 127. NAOH 水溶液で中和した。 (1)この反応の化学反応式を書け。 Hes t agat> nocl t 160lcl t Noorl> Mach- 0.1m0e 5Oルレ 200mし (2) 1.0mol/L 塩酸 HCI 100mL 中にH*は何 mol あるか。 (3)この塩酸を完全に中和するのに必要な0.50mol/L NAOH 水溶 液は何 mL か。e HCI の電離によって生じたH*の 物質量と NaOHの電離によって生 じた OH の物質量がちょうど等 しくなったところで完全に中和さ nca れる。 cOo

この問題の解き方がよく分かりません😰 どなたか詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺 お手間おかけしますが宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️

長さが4 の緑分 AB の中和夫を とする。 点Bから AC を直径の両端とする円 O に D 接線を引き, その接点を D とする。 SN (1) 線分 BD の長さは. 上 1 イ である。 Aa科 B ② <BAD=ン[ラ ] であるから, 45もも人司下導 である。 しウ ]に当てはまるものぇ. 次の⑳⑩て⑳⑨ のうちかゥ一っ選べ。 ⑩ ADc ①⑪⑰ Acp @ Bcp ⑧③ Bpc @⑳ CBD よおつ.でAD CD の長さをそれぞね求めると. AD = Lろる jキ古 CD = LテIM[] 上] 人aa さらに, 人BCD の面積 ぐ を求めると, S= Lシ1I休テイ ] である。

線を引いたところがわかりませんなぜこうなるのか教えてください。

69 規ご編* 物質の稀化 と次溢 水本化ナトリウムと炭酸ナトリリ 内前 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/ル の井際 メチルオレン ジを指示薬と して加 溢中の水棒 色した。続いて, この水溶液に MM 定したところ。 5.0 mL で次色した。 最初の水浴 トリウムの物質量を求めよ。 ーー NaCl tiの Na0H+HCI NaCl NaHCO5 NOINNW 1 生 +HCI NaClす HO0寺COz まず NaOH の中和反応 (①式) が 起こり, さらに NazCO の中和反 応 (②式) が起こる。①式,②式 の反応完了人後に, ②⑫和(GEMe NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は 2 か所でpH が大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で, フ ェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 水溶液中の NaOH を * [molJ, NazCO。 を ヶ hmoll とすると, 第一段階の滴定 (①式二②式の反応) に 0 塩酸の滴下量(mL] ついて, NaOH の物質量+NazC0。 の物質量HC1 の物質時 であるから, [mol [moll=0.10 mol/L mn L=2.0X10-?3 mol ii:(00 第一段階の滴定の HCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応) について, NaHC0。 の物質量HC1 の物質量 NaHCO。』 の物質量は NazCO。 と 同 じであ るから で ァ [mol]=0.10 morLx二0 上=5.0X10~*mol 第二自階の滴定の HCI の物質量 (⑪式,(⑪式より, ィ [mol]二5.0X10~* mol=2.0x10-3 mol *1.5X10-3 mol 124. 酸 酸化物.塩介 次の ⑦ (の 水酸化ナトリウム : 1.5x10-*! mol 談酸ナト リウム:5.0x10-tmol 還 応用問題 (原子量 H=1.0, C=12,N=14 ・ 0=16, Na=23,S=32, Cl= P述のうち誤りのものを1っ 非金必元来の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 SS補 プレンステッ ド リン本と |] デリラッた ク れば, アンモモこのを人た全2記法

おぼしめし　の　めし　を品詞分解してください🙇‍♀️

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沈殿に硫酸ナトリウムを含まないのはなぜですか？ あと、余ったHプラスはどうやって算出していますか？

のアル 水酸化ナトリウムと水酸化バリウムの混合水溶液Aに, 0.100mol/7 の硫酸を 40.0 m7 加えてからろ過すると, 0.699g の理色沈殿が得られた。 ろ液を中和するのに, 0.100mol/7 の塩酸60.0m/ を要した。 混合水溶液た中のNa+ と Baz+ の物質量を整 数比で表せ。ただし, 原子量は、H=1.0, 0=16, Na=23, S=ニ32, C1=35.5, Ba= 137 とする。 2人QoH + HzyQ4 一 NoxSos ・ (OH + HO 訪 6oSO4* 2H 1 い RsO sO