問3.4を教えて頂きたいです マグネシウムの原子量は24.3と指定されてます 問3の答えは224、問4の答えは水素836、塩酸40.0です。

第2問 次の [A], [B] の文章を読み、 問い (問1~5) に答えな DO [A] メタンCH, とプロパン C3Hg の混合気体がある。 メタンとプロパンの混合比を調べるた めに、混合気体の一部を取って十分な酸素で完全燃焼させた。 その結果, 二酸化炭素が標 準状態で50.4L, 水が70.2g生成した。 17 問1 次の反応式中の空欄 1つずつ選び プロパンの燃焼反応の反応式を完成させなさい。) 1 (6) 6 17 C3H8 + 17 18 20 の解答群 2 2 3 Ⓒ7 メタンの物質量: 21 プロパンの物質量: 24 O2 13 88 20 に適する係数を,下の解答群からそれぞれ 22 CON 25 → 解答例:メタンの物質量が1.23mol であれば, は③とマークする。 19 CO2 + 20 ④4⑤5 2000 A 問2 文中で,燃焼させた混合気体中のメタンとプロパンの物質量は,それぞれいくら は最も自鎖の 下 か。 解答例にならい答えなさい。 REOLAS S 99 23 |mol 26 mol |H2O 21 ①, 22 ② TRENAMI 23 [B] マグネシウム 0.972g に, 2.00 mol/Lの塩酸を加えたところ, 水素が発生した。 加えた 塩酸の体積と,発生した水素の標準状態での体積を測定して、両者の関係を調べた。 問3 文中で,塩酸を10.0mL加えたときに発生する水素の体積は標準状態で何ml か。解答例にならい答えなさい。 ただし, 塩酸とマグネシウムは完全に反応したものと する。 オ 問4 積 何 解 水塩 塩 5 フ 問5 適 (ア (イ

化学基礎の問題です。 ⑩が全く分かりません💦 解説お願いします！解答は100mlです！

[H+] と [OH-]の関係については、下の表を参照せよ。 10 100 1000 pH 2 7 1 +━ 3 4 5 ╋━╋ 6 + 8 + 9 + 10 + 11 [H+] 10-10-210-310-410-510-610-710-810-9 10-10 10-10-12 [OH-] 10~1310-1210-1 10-1010-10-810-710~ 10~510-410-3 10~2 ⑩ pH=1の塩酸1mLに水を加えたところ、 pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何mLか。 (3) 次の記述のうち誤りを含むものを2つ選びなさい。 のエル濃度は1×10-3である 12 (2) 次の水溶液についてpHが小さいのは (ア)、(イ) のいずれか選びな (ア) 1×10-5mol/Lの塩酸(電離度1) (イ) 1×10-2mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.01)

何故、塩基のpHを求めるのに水素イオンモル濃度を求めてるのですか？ 理解できたらベストアンサーいたします!!

練習 次の溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸(電離度1) [H+] = 0.010 × | = 0.01 =10-2 pH=2 2 (2) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (電離度1) ただし、25℃の水溶液中において、 [H+][OH-]=1.0×10 - が成立しているものとする。 [OH-] = 0.10×1 = 0.1 = 10 - l [H+][OH-] = [H+] ×10^=1.0×10-14 [H+] = 1.0×10-13 PH=13 13

重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

bについて質問で 中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが（まず合ってますか？） この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

②塩酸は電気を通さない。 ③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 HO (HOOO 4000 ④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。 ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に ● 水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正 誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。 N a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度 10+ *0₂H は変わらない。 b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。 [HO [2002 本試] 810 48 第2編 物質の変化 a ① 正 [② (2) 正 ③ IE (4) TE [⑤] 誤 ⑥誤 ⑦ 誤 誤 誤 誤 8 0 0

数IIの問題なのですが、これってどう解きますか？ 答えはx≦-1、0≦xになるみたいです。

(3) -|- All 3 2* -2

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

9 不純物として塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 1.0g が溶けた100mLの水溶 液がある。 その10mLを中和するのに, 0.10mol/L 塩酸が 24mL必要であった。 この [ 1% 水酸化ナトリウムの純度は何%か。

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

⑵の解説よろしくお願いします‼️

原子量H=1:0, Li=7.0,C=D12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, K=39, Ca=40,Cl-35.5, K=39, Ar=40, Cr=52, Mn=55, Mn=55,Fe=56, Cu=64, Br=80,Ag=108,1=127, Pb=207 231641. 111 濃度の調整濃度 36.5%の濃塩酸 HCI(密度 1.18g/cm°)を水で希釈して, 1.00mol/L の希塩酸 1.00L をつくった。次の(1), (2)に答えよ。 36.5 (1) 濃塩酸のモル濃度を求めよ。 nol1L 36.5 (2) 希塩酸 1.00L をつくるのに必要とした濃塩酸は何 mL か。 100 ||80 36-5

(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190