どうして(1)で0.52と0.80を使うんですか？

⑩6増え (1)実 (2)実 以上 実馬 例題研究 例題1 反応速度の計算 0.80mol/Lの過酸化水素水 200mL に酸化マンガン (IV)を加えると, 次の反応が起こる。 2H2O2→2H2O +Oz 各時間における過酸化水素水のモル濃度を測定したところ、 表のような結果を得た。 次の各問いに有 で答えよ。 時間 [min] 過酸化水素水の濃度 [mol/L] 0.0 0.80 4.0 0.52 8.0 0.36 (1) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・min) か求めよ。 (3) 過酸化水素の分解反応の反応速度式はv=k [H2O2] と表される。 (1),(2)の結果を用いて, 過酸化水素の分 (2) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は何mol/L か求めよ。 解説 応における速度定数の値を、単位を付けて求めよ。 (1) H2O2 の分解速度は、以下のように求めることができる。 [H2O2]2 - [H2O2] 1 A [H2O2] At 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は, (0.52-0.80) mol/L 1= -=7.0×102mol/ (L・min) (8.0-4.0) min (2)4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は, (0.52+0.36) mol/L 2 = = 0.44 mol/L すると

(6)の問題でなぜ回答がk(2)L(8)M(8)N(1)になるのかがわかりません。 教えてください！！

33 [原子の電子配置] 次の原子の電子配置を例にならって書け。 〔例〕 3Li: K (2), L(1) (3) 7N (4) 10Ne (5) 12Mg (6)19K (1) ₁H (2) 5B 22 第1章 物質の構成

なぜ40℃の時は1.8×10⁴Paになるのでしょうか？ 解説お願いします。

蒸気圧 〔×10‘Pa] 必 ☆ 25. 蒸気圧曲線分図はエタノールの蒸気圧曲線である。 容積 1.0Lの密閉容器に 0.010mol のエ タノールのみが入っている。 容器の温度が40℃および60℃のとき, 容器内の圧力はそれぞれ何 Paか。 圧力の値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R=8.3×10°Pa・L/ (mol・K) とする。 また, 容器内での液体の体積は無視できるものとする。 10 9 40℃での圧力 [Pa] 60℃での圧力 [Pa] 87 ① 1.8×10 2.3×10 ② 1.8× 104 2.8×10^ 65432 ③ 1.8×10 4.5×10^ ④ 2.3x10¹ 2.3×10 ⑤ 2.3×10^ 2.8×10 10 ⑥ 2.6×10 2.8×10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度[℃] ⑦ 2.6×104 4.5×10^ [2016 追試] P=102×8.3×10×313 2597.9×10 273 40 1L 11 333 8.3 999 224 313 8.3 939 25024

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

高校化学です (4)です なぜこの式で求められるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいですm(*_ _)m

22 (1) 右図 (2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (3) 1.0mol/L (4)5.0×10-mol (5)89% 思考の過程 (6) 9.8g 二酸化炭素の質量(g) 1.10 ※④ 気体の体積は 0.88 1 1 あるから、 $0.44 T I (体積比) ( 0 20 40 60 80 100 塩酸の体積(mL) が成り立つ。 (3) グラフをかくと, 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。 折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。 ⑤ 解説 (3) (1)のグラフより,塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g 発 生している。 塩酸の濃度を x [mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子 量44) の物質量について, ※⑤ xx- × 1000 50 1/17 (mol)= 1.10 1.10. = - (mol) x=1.0(mol/L) 44 50 (4) 1.0(mol/L)x- 1000 (L)=5.0×10-2(mol) 0 (5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物 1.10 100x 44 質量と等しいから, ×100≒89(%) 2.8 (6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積(標準状態)は, 22.4 x 1.10 =0.56 (L) H 44 よって、必要な石灰石は, 2.8× 1.96=9.8(g) 0.56 参考 塩 酢 で (e 2. 1

④番の解き方がわかりません。 解き方を教えてください

3 水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 解答は全 てア~エから選び記号で答えなさい。 知識 2H2+O2 → 2H2O ① 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 ア 0.20mol イ 0.25mol ウ 0.30 mol 工 0.50 mol ② 水が3.6g 得られたとき,反応した酸素の質量は何gか。1813,6 Ho 1618. ア 3:2g イ 1.6g ウ 0.32g. I 0.16 g ③ 0℃, 1.013 × 105Pa で 5.60L の水素と反応する酸素の体積は何しか。 ア 2.24 Lイ 2.25L ウ 2.60 L H 2.80 L

化学基礎の問題です。 (2)(3)が分かりません。 (1)の解き方も怪しいので教えてください！

問3 密閉容器内に 2.0L の酸素と 8.0L の窒素を封入して混合した。 これに関する各問いに,有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態におけるものとする。原子量は, N=14, 0=16 とする。 02 32[9/moe] N2 28 [9/mol] (1) 混合気体の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2,85 02 240 24 N2 160 140 20 8 2.0 [1] 22,4[mol] [mol] 11,2 [ [mol]×319/moe[]= 8 218 210 =2,85 ± 2,9 [9] 8.0[] [mol]×28[9/moe] 218 = 10[a] 22, 4 [71/mol] 2 [moe] 2.9+10=12.9 [9]≒13[9] (2) 混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか。 最も簡単な整数比で示せ。 11.2 11.2 32,40 11,2 10 4 26:100 (3) 混合気体の平均分子量はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 6.6 66 =5.6×10 x10 [hoc]=2.14104 (5.6x10x16)+(1x10414) 5.6 x 10 1×10

高校化学です この(2)が分かりません 解説を読んだのですが、分かりませんでした。 2n二乗 個 は分かるのですが、なぜ答えは n二乗 になるのでしょうか？

6 ① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核〉 •P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は(エ)に等しい。 質の 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく小さく)なり,原子 の大きさは(大きく小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 (2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 [17 横浜国大〕

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)

どうしたらこのような答えになるのかがわからないので教えてください

[有機化合物の燃焼] 分子式 CgH, O2 で表される有機化合物がある。 この化 ■合物 34mg を完全燃焼させたところ, 18mgの水が生じた。この有機化合 物の水素原子の数nとして正しいものを選べ。 CATON (1)6 (2)8 (3) 10 (4) 12 (5) 14 (6) 16