ウとエを求める問題で、解答の書いていることがよく分からないので、教えて下さい

過酸化水素水に少量の酸化マンガン(IV) MnO を加えると酸素が発生する。 この反応の反応速度を調べるた めに,濃度 0.20 mol/Lの過酸化水素水 10mL に MnO2 を加え、 気体(酸素)を発生させた。 発生した気体の 標準状態での体積を25秒ごとに測定した。 その結果を表に示す。 過酸化水素水 時間 [s] 0 発生した気体の体積 [mL] 0 過酸化水素の濃度 [mol/L] 0.20 10mL を用いて 行った実験の結 果から、過酸化 水素の濃度の時 間変化を求め, 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's)] 過酸化水素の平均濃度 [mol/L] 各時間間隔での 過酸化水素の分 解速度と平均濃度を計算した。 その結果も表に示す。 ただし,発生した気体は理想気体で,溶液への溶解は 無視できるものとする。 また, 反応溶液の温度と体積は常に一定であるとする。 表における, 各時間における分解速度と過酸化水素の平均濃度の関係から、この反応の速度定数をkとす ると、反応速度は過酸化水素のモル濃度[H2O2] を用いて, v=ウ と表すことができることがわかる。 表の値を用いてkを求めると 問1 表中のア k = I となる。 イにあてはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 問2 文中のウにあてはまる適切な式を, エ については数値を有効数字2桁で求め, 単位も含めて答 えよ。 ア 1.0×10-3 4.8×10-4 0.15 7.5 × 10 - 3.8×10-2 1.9×10-2 <反応により発生した気体の体積と実験の結果> 25 50 75 100 11.2 16.8 19.6 21.0 0.10 5.0 × 10-22.5 × 10-2 1.3×10-2 + 10 FFOL / 7 t/n 2 - L

なぜ平衡定数の公式は係数を次数化しているのに成立するのですか？

反応速度の基本式が v=（反応速度定数）×（濃度）^（反応の次数） になるのでしょうか？ 反応速度定数と反応の次数についての説明もお願いします！

2重解なので(x-2)の2条×(x-k)となっているのでしょうか？　 もしそうなら、3重解なら(x-2)の3条×(x-k)となるのでしょうか？教えて頂きたいたいです🙇‍♀️

*143 3次方程式 x°+ax°+bx+3a+20=0 が2重解2をもつとき, 定数a, bの 値と他の解を求めよ。

問1です。2枚目の答えに紫の線で引いてあるところです。 代入するのは1と2のデータでも良いのですか??

友応束 度 人 ク 化肖 化学反応には. 瞬間釣に忠こみちものも, 胡い年 有り化が 改められ る尊いるのかぁる. 化学友記の送る は, 友記物の小度/ 湿度と側既の影響を けて変化する "< 碑度たどの冬件が一定であれば, ア店速度は反誠物の洪度 に関係し て光化する。友応物んとBから生成物Cができる反応の場合 1お)は 商和 成物のできる反応聞度と反不物の渡度の関係は. 次の反応夢度式でサえら れる。 3 比全完外んは 放棄定数といい, 温度などの反応条件が一定であれは反応 物の洪度に畠関係で一定である。 指色の>ヶとッは, 毅数あるいは分数などの 休をとり. (1 タダ) は反応の次数とよばれる。反応速度式は実験によって求 めをなければなをならをいちので, 反応式から直接導くことはできない。 炊式の反応の贅度式を求めるために, ある温度で, 反応物の濃度を 反記速度を調べたところ, 下の表の結果が得られた。 ロ NO (気)十比 (気) 一 生成物 ト ークを用いて, "次 6 6 実呈[NO1(mol/L HGmeML) lptmel/(L9)| II eo由 020 | 0.50 0.0050 MS mp _0040 0.050 | 0.0900 1 0.030 | 0.0270 と 。 の反応の加度定数 とるに求めよ。 (札幌医大)

アンモニアソーダ法についてです。「塩基性の溶液にしておくほうがCO2の溶解量を大きくすることができる」とありますが、なぜですか？ 読んでもよくわからないので、説明してもらいたいです。

は の 0 2 ie ! この反応は発 SN NHii 発熱反応なので, 温度地う 超えないぃ A ロ が 20C を NHCI 3 ように。 冷却しながら反史を信ら 水溶液 Ca(OH) < 6 に対する溶解度は。 20.C。 水 mL に対して NH。 は 319mL。 GO。0 An (要) ae NeC| 水溶液に COz を溶かすよりも。 まず NHs を十分に浴かした塩攻の次数に てぉくほうが, COz の溶解量を大きくすることができる。 すなわち。加えた NH。 ほ CO。の ,、の治解度を大きく し。 溶液中に HCOs- の濃度を大きくする働きをする。溶液中には。NaQ /問で生じた Na* と CI のほか, NHエC0。十HzO =王 NHデ土HCOs- 溶解度 〔g/100 g 水](20〇) 化基) (酸) 7応で生じた NH と HCO。 の 4 種のイオンが共存す NaHCO 3。 これらのイオンの組み合わせのうち。 溶解度の一番 小きい NaHCO。 が沈殿となって反応系から除かれること NHAHCOs ドよって, (1)の反応が右へ進行することに注目したい。

なぜ問二のしきの0.02が二乗されるのでしょうか？

反応速度式 修 化学反応には, 時間的に起こるものや, 長い年月をかけて変化が認め5 る遅いものがある。化学反応の束さは, 反応物の濃度, 温度, 触媒の影孝 受けて変化する。温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃左 のみに関係して変化する。友応物Aと Bから生成物Cができる反応の場合 A+B-つC 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は, 次の反応速度式で与え5 れる。 2?デん[AITLBド 比例定数をは, 速度定数といい, 温度などの反応条件が一定であれほ反 物の濃度に無関係で一定である。指数のxとyッは, 整青あるいは分数などの 値をとり. (と) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によっで めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 次式の反応の速度式を求めるために, ある温度で, 反応物の濃度を変え 反応速度を調べたところ, 下の表の結果が得られた。 NO (気) + 比(気) 一> 生成物 問1 表のデータを用いて, _- この友応好度式の ヶ と y |実験番号|[NO](mol)lHj (moP) を求めよ。 計算の過程も 1 0.020 0.050 記述すること。 2 0.040 0.050 間2 この反応の速度定数 3 0.060 0.030 を単位とともに求めよ。 (札幌医か ーーーーーーーーーーーーーーー る) ノ 双計紗の混度と反応速度の関係を表す式を(反応) 連度式 いました (EEE芽め)。反応物へとBから生成物Cが<くきると ASレー ブー

なぜ問二のしきの0.02が二乗されるのでしょうか？

反応速度式 修 化学反応には, 時間的に起こるものや, 長い年月をかけて変化が認め5 る遅いものがある。化学反応の束さは, 反応物の濃度, 温度, 触媒の影孝 受けて変化する。温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃左 のみに関係して変化する。友応物Aと Bから生成物Cができる反応の場合 A+B-つC 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は, 次の反応速度式で与え5 れる。 2?デん[AITLBド 比例定数をは, 速度定数といい, 温度などの反応条件が一定であれほ反 物の濃度に無関係で一定である。指数のxとyッは, 整青あるいは分数などの 値をとり. (と) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によっで めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 次式の反応の速度式を求めるために, ある温度で, 反応物の濃度を変え 反応速度を調べたところ, 下の表の結果が得られた。 NO (気) + 比(気) 一> 生成物 問1 表のデータを用いて, _- この友応好度式の ヶ と y |実験番号|[NO](mol)lHj (moP) を求めよ。 計算の過程も 1 0.020 0.050 記述すること。 2 0.040 0.050 間2 この反応の速度定数 3 0.060 0.030 を単位とともに求めよ。 (札幌医か ーーーーーーーーーーーーーーー る) ノ 双計紗の混度と反応速度の関係を表す式を(反応) 連度式 いました (EEE芽め)。反応物へとBから生成物Cが<くきると ASレー ブー