赤い線の部分が分かりません。なぜ2になるのでしょうか？10になると思いました💦😢

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) C (イ) 'C (ウ) 10 (1) 32 (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ) のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では, 最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため,価電子の数を0とする。(c) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6, (エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

科学と人間生活の問題です。 解き方が全く分からない為質問させて頂きました。 分かりやすく解説や回答をお願い致します。 急いで提出したい為色々な方が回答してくれるととても助かります！ よろしくお願い致します！

科学と人間生活 第Ⅲ章 第1節 熱の性質とその利用 6. エネルギーの移り変わり ・次の①~⑤は、エネルギーの変換の過程と, その変換を行う現象や装置を表している。 (1)~(4)にはエネルギーの種類を, 〈5〉と〈6〉 には装置の名称をそれぞれ記入せよ。 (電気エネルギー) ① ( 1 ) 〈火力発電〉 ② (電気エネルギー) <電熱線> ( 2 ) (3) ( 3 ) 〈水力発電〉 ( 4 ) ④ (化学エネルギー) く 5 (電気エネルギー) (5) (核エネルギー) < 6 > (電気エネルギー) 7. エネルギー資源の有効活用 ・次の記述のうち, 正しいものには○を,誤っているものには×を記入せよ。 (1) ブランコの振動は, 摩擦や空気抵抗を無視できれば可逆変化である。 (7) (2)30℃のぬるま湯から, 0℃の水と100℃の熱湯を取り分けることができる。 (3)化石燃料は, 太陽からの光エネルギーがもとになっている。 (8) ( 9 ) (4) 石油などを燃やして熱エネルギーを電気エネルギーに変換して利用するときに, 熱も同時に利用して, 全体のエネルギーの利用割合を高める仕組みをハイブリッドシステムという。 (5)ハイブリッドカーでは、二酸化炭素の発生はない。 (6)風力発電は, 発電量が不安定であるが,他の発電方法に比べて経費を抑えられる。 (7) 地熱発電では, 火山の中からマグマを取り出して利用している。 ( 10 ) (11) ( 12 ) (13)

お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️😭💧

10. 原子番号がXで、質量数がYの原子Aが、陽子2個と中性子2個を放出して原子Bに変した。さらに、 原子Bが、陽子2個と中性子2個を放出して原子Cに壊変した。 次の数をXとYを使って表せ。 (1) 原子Cの原子番号 (2) 原子Cの原子核中の中性子の数

求め方がわかりません お願いします

同位体には,原子核が不安定なものがあり、(ア)線を放出して,他の元素の原子 ン化エネル に変わる。このような同位体を(イ)という。(ア)線には, (ウ)の原子核の流れ であるα線や(エ)の流れであるβ線, 高エネルギーの電磁波である線などがある。 (1) 文中の( ) に適当な語句を入れよ。 (2) 原子が(ア) 線を放出して他の元素の原子に変わることを何というか (3) 炭素の同位体 'C は,β線を放出して他の元素の原子に変化する。 このとき生じ る他の原子は何か。 'C と同様に示せ。 (ト)(オレ (4)ある遺跡から発掘された木片を調べると, 'Cの量がもとの1であった。'Cの 半減期を5730年とすると, この木片は何年前まで生存していたと考えられるか。 整数 値で答えよ。

問6(1)は電子殻の外側に行くほど原子核との結びつきが弱くなり、陽性が強い、 (2)は電子殻の内側に行くほど原子核との結びつきが強くなりかつ希ガスだからという認識でいいですか？

[標準 6 周期表と元素の性質 元素の周期で、2両と第3周期に属する元素を次に示す。 これ らの元素について,下の各問に答えよ。 族 |周期 1 2 13 2 Li Be B 3 Na Mg Al 16 17 18 F Ne SI P S Cl Ar (1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。 (2) 原子の第1イオン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。 (3) 最外殻電子の数が5個である元素を2つ選び、元素記号で記せ。

Mgと同じ電子配置を持つ貴ガスはなぜネオンになるのですか？この表で同じ横列の貴ガスはArなのに

K殻 1 (1+) H 最外殻電子の数 2 3 4 5 6 ・K殻 原子核 (n+ ( nは陽子の数) L殻 M殻 電子(は最外殻電子) N殻 0 (3+)00 14 最も外側の電子殻 M殻 (7+) 17 + 4Be 5B 6C 7N 80 2,8 He (9+) (10+) FL 10Ne 0011+)000 0012+00000013+00000014+ 15+00000016- (17+) 18+) 11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 3Li ZER 殻 019+0000000020+ 19K 20Ca カリウム、カルシウムは,電子がM殻に 8個入った後, 残りはN殻に入る。 これは, 続けて M殻に入るよりも、 N殻に入ったほうがエネルギー的に安定になるためである。 00%

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

なぜそうなるか説明も一緒に教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(4) 同位体の中には原子核が不安定で, 自然に別の原子核に変わる放射性同位体が存在する。 14c を用いて地中に埋まっていた木片の年代測定を行った。その結果、木片の炭素原子中の14C の割合は現生の樹木の1/8であることが判明した。 MC の半減期を6000年、炭素原子に占め 14Cの割合は現代と変わらないとして、この木片の育成年代を答えよ。 ・表 (5) 自然界の炭素原子にはVCとLCの2種類が、酸素原子には100との 3種類が, それぞれ存在する。 自然界に存在する一酸化炭素 COは全部で何種類になるか。 判・表

科学です！ イウエを解説付きで教えて下さい！ 本文から読み取る問題です！

け。 ( 三、酸素 インにな これ 共通し の行を では、 合う 酸 -数 5. 元素の周期表 -29- [標準問題] 49. (周期表) 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 2016年, 国際純正・応用化学連合 (IUPAC)は、日本の理化学研究所のグループが発見し 元素記号を Nhに認定した。この )の亜鉛を加速させ, 原子番号83のビスマス Biに衝突させ 原子番号113の元素について,元素名を( 元素は,原子番号( る実験により発見された元素である。 また、このとき同時に, 原子番号115, 117, 118の 元素も認定され, それぞれモスコビウム Me, テネシン Ts, オガネソン 0gと命名された。 これらの新たに認定された4つの元素はすべて典型元素であり, オガネソンは原子番号2 ( )や原子番号10のと似た化学的性質を示すと考えられる。 (1) (ア)~(エ)に適切な元素名または数値を記入せよ。 (3) モスコピウム Mc は,原子核中に陽子がいくつあるか。 (2) (ア)はホウ素やアルミニウムと同族元素である。 (ア)は周期表で何族に位置する元素か。 (4) テネシン Tsと同族元素で, もっとも原子番号が小さい元素の元素記号を答えよ。 花火と炎色反応 いろど を作り出すことができる。 夏を彩る風物詩である花火は, 火薬と金属の粉末を混合し包んだものである。 夜空に輝く美しい色 は金属の炎色反応を利用したものであり, 混ぜ合わせる金属の種類により,さまざまな色合いの火花 炎色反応は,原子にエネルギーを与えたとき, 電子が外側の軌道に移り、また元の軌道に戻るとき にエネルギーに応じた色の光を放出する現象である。よく知られているものでは, Li (赤) Na (税 K(赤柴) Ca(橙赤) Sr(深赤) Ba (黄緑) Cu (青緑)があり,あまり知られていないものではB(黄 緑) P (淡青)がある。 怪談などに出てくるヒトダマの正体は骨に含まれるリンが燃えるのだと言わ れることがあるが,科学的には根拠のない俗説である。 花火職人の人達は、これらの金属粉末を混合させることでさらにさまざまな色合いの火花を作って おり、例をあげれば、水色 (Cu と Ba) ピンク色 (CuとSr) レモン色 (BaとNa) などである。日本 で花火が製造されるようになったのは16世紀の鉄砲伝来以来であり, 江戸時代の中ごろ18世紀には もう今のような打ち上げ花火の原型ができていたようである。 炎色反応の科学的な知識もなかった時代から、 花火は花火職人の職人技によって作られてきた。私 達の誇るべき化学文化の一つであろう。 アルカリ土類金属と遷移元素 これまでは, 2族元素の中でBe, Mg をアルカリ土類金属からはずしていた。 Be, Mg は炎色反応 を示さず常温で水と反応しない, 硫酸塩は水に溶けやすく、水酸化物は水に溶けにくいなど、他の2 族元素と異なる性質を示すからである。 また, 12族元素 (Zn, Cd, Hg など)は典型元素に加えてい UPAC) は Be, Mgをアルカリ土類金属に入れ、 12族元素を遷移元素に加えるよう勧告した。 性質よ 元素が含まれる元素グループに所属するため, 2005年, 国際純正および応用化学連合 (略称: 12族元素の性質も典型元素に近いからである。 しかし, 12族元素はd- ブロック元素といわれる遷移 りも“所属”を重視したのである。 現在はこの勧告に従った分類が採用されている。

1の（2）と（5）がわからないです。 特に（5）は、水酸化バリウムはわかったのですが、炭酸水素ナトリウムと酢酸ナトリウムが塩基性を示すのがわからないです。 教えてください！！ （2）の答えは99：1です。

1. 窒素に関する次の文を読み, 後の問いに答えよ。 KC 窒素Nは,原子核の質量数が14と15の同位体をもち,原子量は14.01 である。 窒素は周期表 の第 (7) 周期(イ)族に位置する。 最も外側の電子殻(最外殻) は (ウ) 殻であ り最外殻電子は5個になっている。 単体の窒素は室温で二原子分子 N2の気体であり、 空気のおよ そ78%の体積を占めている。 Cad ① 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると, アンモニアが発生する。 アンモ ニアは刺激臭をもつ(エ)色の気体であり,水溶液は弱い塩基性を示す。 アンモニア分子は, 1つの窒素原子と3つの水素原子からなり、窒素原子の5個の価電子のうち3個は3つの水素原子 のそれぞれの価電子と3つのN-Hの共有結合をつくり, 窒素原子の残る2個の価電子は (オ) として存在する。 アンモニアは,この(オ)を用いて金属イオンに(カ) 結合し、錯イオ ンを形成することができる。 (1) 空欄 (ア)~(カ)にあてはまる適当な語句, 数字、記号を答えよ。 (2)INとNの存在比を求めよ。 ただし, 1NとLSNの相対質量はそれぞれ 1400 と 15.00 とす る。 (3)窒素分子の電子式を示せ。 (4) 下線部①で起こる化学変化を化学反応式で示せ。 NN 下線部②のように水溶液が塩基性を示す物質を次からすべて選び, 化学式で答えよ。 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 硝酸カリウム 硫酸バリウム 水酸化バリウム MOCHIKOH