高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット

3の(3)は二酸化炭素のOを区別しないのに16の(1)では、Clを区別するのはどうしてですか？

《同位体》香川大学|★★★☆☆|3分 | 実施日 今、私たちが知っている元素は100種類をこえる。ヒトには,H,CN, 0. CI, Fe, I などの必要な元素とともに、大量に体内に取り入れれば健康障害を引 き起こす水銀(アミ),ヒ素,カドミウム(ウ)などの元素も微量検 出されている。 さ 2 13 私たちの身の回りの自然には放射線を出す原子が存在する。 例えば, 自然界に は炭素原子として12C, 18C, 'CC が存在するが,このうち1gCはごく僅かに放射 線を出す。 同じ元素記号で、質量数が異なる原子を(エ)といい, 'Cのよう な放射線を出す原子を(オ)という。 N ✓ 問1 文中の(ア)~(ウ)には,適切な元素記号を記入せよ。 さす ✓ 問2 文中の(エミ)〜(オ)には,適切な語句を記入せよ。 ✓ 問3 自然界の酸素原子には180,120, 180 が存在する。自然界に存在する二酸 化炭素の分子は何種類存在するか,また,質量数の和が48の二酸化炭素分 子は何種類存在するかを答えよ。 ) - ( s ) (TXO SH 中文 >X- - UE C

3の(3)では、二酸化炭素の酸素原子二つの区別をしないのに16の(1)ではClの区別をするのはどうしてですか？ 16の答えは載せれなかったです。すみません。

16 《式量の算出》宮崎大学 | (★★☆☆ 6分 | 実施日 / 塩素には、質量数35と37の同位体が存在する。 それらの天然存在比は,そ ぞれ75.8%, 24.2%である。 一方, マグネシウムにも質量数 24, 25, 26 の同位 体が存在し,それらの天然存在比は, それぞれ79.0%, 10.0%, 11.0%である。 次の問1,2に答えよ。 H この 18 ] 化学式 素Mの ✓ 問1 35CL と 37 CI から成る塩素分子の天然における存在割合 〔%〕 を小数点第 位まで求めよ。 ✓ 問2 天然に存在する塩化マグネシウムの式量を小数点第1位まで求めよ。 ただ し, 原子の相対質量として各質量数をそのまま用いるものとする。 alon

1年の頃の授業ノート見返してて ホウ素の価標を表してるんですが、何が例外なんですか？ 13属だから 典型元素（＝族番号の一の位と最外殻電子数が一致する） 族番号3だから最外殻電子数3

↓例外 - -B- - ホウ素

この問題の解き方がわからないので誰か教えてほしいです！

[20] 塩素原子には、質量数35 の 35C1 と質量数 37 37C1 の2種類の同位体が存在します。 その天然存在比が、 それぞれ75%, 25%であるとき、 塩素分子の相対質量と、その存在 比を、整数比で表しましょう。 例えば、 相対質量が a, b,cの分子が x,y,zの割合で 存在するときは、abc = x:y:z のように表すこと。

以下の解説で質量数3の水素分子は2種としていると思うのですが、1H2Hと2H1H（数字は質量数を指します。）とではどこがどのように違うのでしょうか。 宜しくお願いします。

91. 同位体と天然存在比。 解答(1)2.0×10-3g (2) 1.008 o) HH. 'H°H, 'H°H, H?H, 2H°H, 3H°Hの6種類があると考えられ ス HHとH'Hは質量がまったく同じなので,同じ分子であるが, 1USH と?H?H は質量数の合計は同じであるが, 質量が異なるので,違う 100 分子である。 (4) 1.0:2.3×10-4 解説」(1) 炭素原子12C のモル質量が12g/mol なので, 6.0×103 個 の炭素原子 12C が12gとなる。したがって, 1個の 12C の質量は, 12g 6.0×103 (2) 原子量は, 各同位体の相対質量と,天然存在比から次のように求め られる。H については, 極微量であるため,無視できる。 =2.0×10-23g 99.9885 0.0115 る 1.00785× +2.014102× XX 00L 99.9885 000 =1.00785× +(1.00785+1.006252)× 0.0115 00I 00L 00I 100+1.006252× 0.0115 =1.00785× =1.0079 00I 00I (4)最も多く存在するのは'Hエエであり,次いでHH(?H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在地と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。また, 'H?H と2H'H の存在する比は同 じなので, 'H?H の存在する比を2倍する。したがって, ('H'H の存在する比):('H?H の存在する比) =0.999885×0.999885:0.999885 ×0.000115×2 3+1 三 =0.999885 : 0.000230=1.0:2.3×10-4

これがよく分かりません、、🙇‍♀️ 例えば3の二乗の倍数の個数は26個だから因数分解した時の素因数3の個数は26×3ではないのですか？

268 (1) 1から 240 までの 240 個の自然数のうち, 3の倍数の個数は,240 を3で割った商で 80 32 の倍数の個数は, 240 を 3° で割った商で 26 33 の倍数の個数は, 240 を3° で割った商で 8 34 の倍数の個数は, 240 を 34で割った商で 2 よって,Nを素因数分解したときの素因数3の 個数は 80+26+8+2=116 すなわち 116個

２番です。式の立て方で、どうして２枚目のような立て方はできないのですか、？

Cu = '{®Cu, ®Cu} 基本演習 2 ├〈同位体比率》 問1 天然に存在する銅には 63Cu(相対原子質量62.93)と 65Cu(相対原子質量64.93)とが ある。銅の原子量を63.55 とすると 6°Cu の存在比は何%か。 (91 千葉工大) 問2 ケイ素の原子量は 28.1である。このケイ素には,天然に28Si, 29Si, 30Siの同位体 が存在する。28Siの存在比を92.0 %とすると, 29Si と 30Si の存在比はそれぞれ何%か。 ただし、28S1, 29Si, 30Si の相対質量は,それぞれ 28.0, 29.0, 30.0 とする。 (91 筑波大) 問3 塩素原子には質量数35と質量数37の安定な同位体が存在し,天然存在比は3:1で ある。一酸化二塩素の中で, 質量数35と質量数37の塩素原子を含む分子(35ci°"C10) は何%存在するか。有効数字3桁で答えよ。 (91 東京農工大) (解)問1 ニ 63.55 62.93 64.93 1-x ←存在比 (大丈木の茶 63.55 = 62.93×x+64.93×(1-x) TCL x= 0.69 69 | % 0.90 Si = {"Si, Si, "Si} の 28 29 30 StSの これを提体効と呼ん 問2 28.1 28.0 29.0 30.0 JT → x+y=0.08 …0 有 0.92 y 28.1 = 28.0×0.92 + 29.0×x+ 30.0×y . 2.34 = 29x+30y の×30-2 より x=0.06 → 6.0 % るよす これとのより ソ= 0.02 → | 2.0 %

【6】、【7】、【8】、【9】のやり方教えてください…！

【6]物質量の変換◆ 0:50motの酸素 O2に含まれ 【10]物質量 は何gか /me 0.5mol 002つ 【の物質量の変換◆ 2.0mol の酸素 O2 に含まれ る酸素原子Oは何 mol か。 Imol 【11]物質 2mal 量 17) 2m1 c0)10g 02 Coc0) 102 00 0 = 2,0×2 4emg 【12] [81物質量と構成粒子の個数3.0mol の窒素N2 には, 何個の窒素原子Nが含まれるか。 1mol Nz. mo 2mo1 CN) (NンN) 3,0 3,0x N= 3,0×2 -6,0mgl (9 (97物質量と構成粒子の個数◆ 0.20mol の二酸 化炭素 CO2には, 何個の酸素原子0が含まれ るか。 Co2-) 2X0 (ec-0)(0,0) Imol 2mol c) 012mel 04ml Alibaex lo3 =e emdl (6,0) 光こ0EX6,0X10-2EX10"個