(2)の黄色いマーカー引いてあるところが2:5なのはなぜですか？ 電荷の失う、受け取る、のやつから5:2じゃないんですか？

応用 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した。このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは 次のようにはたらいている。 -過マンガン酸 H2O2 カリウム水溶液 O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O (1) ⑩式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4)この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか,説明せよ。 (1) ①式, ②式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より, 25H2O2 過マンガン 502 + 10H+ + 10e- → 2Mn²+ +8H2O ・2Mn²+ +502 +8H2O +) 2 MnO4 +16H+ +10e¯ ②MnO4+5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 1.0mol× - = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 5 1000 LX. -=x (mol/L] X- 2 係数の比 H2O2 の物質量 20.0 1000 KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 [別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, L ①式×5 ②式×2 10.0 L×5=x [mol/L] X- 1000 褐色の ビュレット 20.0 1000 H2O2 が失うの物質量 -濃度未知 の過酸化 水素水 ※イオン反応式 はそのままでい 圏←イオン式 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので、 H2Oz 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx. LX2 KMnO』 が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L答 (4) 過マンガン酸カリウムが、光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず、わずかに残るようになったときが終点である。

官能基 下の写真の(2)についてです。 解説では『①〜④の構造より、極性が大きい官能基が存在しない①を色素1と考えて良い』とありました。 極性が小さいほど上に行くのは理解したのですが、 ①〜④のうち、どうやって極性が大きい官能基があるない、を見分けられたのかがわかりま... 続きを読む

問4 次の文を読み、 (1)~(2) に答えよ。 薄層クロマトグラフィーを用いて、 ほうれん草に含まれる色素を分 離する実験を行った。 ジエチルエーテルでほうれん草から色素の混合 物を溶液として取り出した後、その色素混合液を図のAのようにシリ カゲルをコートした薄層プレートのある位置につけた。 その後、 薄層 プレートの下端を展開溶媒に浸すことで、 色素混合物が溶媒とともに シリカゲル上を上に向けて移動するのに伴い、 図のBのように各色 素が分離された。 シリカゲルの表面はシラノール基 (Si-OH) が大量 に存在しており、色素成分はシラノール基と相互作用しながら分離さ れる。 色素は色素混合液をつけた位置から移動した距離 (移動度) が大きいため、シリカゲルとの相互作用が[a]、極性の[b] 成分であると考えられた。 色 素2.3.4は色素1よりも移動度が小さいため、色素と比べてシリカゲルとの相互作用が [c]極性の[ d] 成分であると推測された。 また、ほうれん草の色素には、クロロフィル以 外にβ-カロテン、ルテイン、ネオキサンチン、ビオラキサンチンなどのカロテノイド色素が含まれて いることがわかっている。 色素Ⅰは最も移動度が大きかったことから、[e ] と考えられた。 ① β-カロテン H₂C CH₂ CH₂ CH₁ (1) 文中の[ ] [d] にあてはまる語句の組み合わせとして、 もっとも適当なものを次 の①~④のうちから一つ選べ。 ① a:強く b: 大きい c:弱く d: 小さい a : 強く b: 小さい d: 大きい 3 a: < c: 弱く C:強く c: 強く b 大きい b:小さい d: 小さい ④a: 弱く d: 大きい (2) 文中の[ ]にあてはまるものとして､もっとも適当なものを次の①~④のうちから一つ 9 CH3 CH₂ H.C. CH₁ A HC CH3 B 色素 色素2 色素3 ◯色 4 H₂C CH₂ HO ③ ネオキサンチン HỌC CHA HO CH₂ HO CH₂ c0 CH₂ H&C CH₂ ④ ビオラキサンチン CH3 CO CH3 CH3 CH₂ CH 3 CH3 CH₂ CH3 CH₂ H.C. CHI CH3 HC CHẾ HC- CH 3 HỌ CHÍ OH CH₂ H.C 0 OH LOH H₂C CH₂ 2 AC 濃 考

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

解答の矢印をつけたところの展開がどうしてそうなるか分かりません。 よろしくお願いします🙇

問題 150 発展例題13 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2042NO2 の反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, N204の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10Pa 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め、 (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は、次の ように表される。 Kp=- (PNO₂)² PN204 ■解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をα とすると, N204 2NO2 はじめ n 0 [mol] 平衡時n (1-α) 2na [mol] 合計 n (1+α) [mol] 全圧をP[Pa] とすると, 各気体の分圧は, 2α [Pa], PN20,PX- 1+α PNO2=Px 圧平衡定数K, は, S Kp= a= (PNO₂)² PN20 KP 4P+Kp 1-a (Pa) 1+α (E) (Px_2a ) 2 1+α PX (1-a)/(1+a) 4a² 1-2 XP 2.0×105 V 4×1.5×105+2.0×105 =0.50

結晶析出量の問題です。お願いします🙇🏻‍♀️

杵出した塩化カリウムをxgとする 60 c 20c € 72 結晶析出量 塩化カリウムの溶解度は20℃で34.0g/100g水,60℃ で 46.0 g / 100g水である。塩 化カリウム 60.0gをある量の水に溶かしたところ 60℃でちょうど溶け, (a)gの水溶液となった。 これを 20℃に冷却すると(b)gの塩化カリウムが析出した。 (a), (b)の値を求めよ。 (a) [ (90) (b) [ 60 g 1909 60 C 20 C 60-x (90 - x 60 y 43x 4,6 146 9= 190.4 g 11 K 夏 60-x ETD 190-xg 19 Ig +467 69 (60-x) = 19 (190-x) 4020-60x=3230-19x 790 例題 10.54 2 = ( 8₁39) - 答えは15.6gです。 E"=&cà Ciz" cician CIF 教えてほしいです。

科学の実験の問題です この問題の問2の考え方の過程をどなたか教えていただきたいです！😭🙏 ちなみに答えはインクAが①②、Bが①③です

■右図のように×印 (原点) の位置に色素の混合物をつけたろ紙を 適当な溶媒 (展開液) に浸すと、 溶媒がろ紙上を移動する際に各 色素が異なる位置に分離される。 ろ紙上での色素の移動速度の違 いを利用して混合物を各成分に分離する方法を (ア)という。 ろ紙や溶媒の種類が同じであれば、 成分の移動距離 (図中の1) と、×印から溶媒の先端までの距離 (図中のL) との 比 (1) は各成分に特有の値を示す。 インクA、Bはそれぞれ色素 ①、②、③のうちいずれか2つの色素のみを含む。 これらのインクに対して、 ある溶媒を用いて、 実験を行った。 ただし、図中の×印ははじめにインクをつけた位置を示し、 破線は溶媒 の先端の位置を示す。 また、各色素が移動した位置はとして図中に示す。 [実験1] ある溶媒を用いて、 インクAとインクBを それぞれ分離したところ、右図のようになった。 [実験2] [実験1] と同じ溶媒を用いて、 色素①と色素②を それぞれ分離したところ、 下図のようになった。 12 cm 120cm * 16cm ろ紙 イングA (i) 溶媒の先端 インク B. (i) ・蝶 (展開液) 溶媒で はじめに 置いた位置 図3 インク A の展開 溶媒で 展開 インクBの展開 問1 文中の(ア)に当てはまる操作の名称を答えよ。 問2 インク A、 インクBに含まれる2つの色素はそれぞれ何か。 ①~③の番号で答えよ。 12cm 9 cm 15cm 6 cni 15 m 9 cm

この(１)が分かりません！

6 式 a2(b+c)+62(c+α)+c(a+b) +2abc を次の手順に沿って因数分解せよ。 <思･判表 > (1) α についての降べきの順に並べよ。 (2) α²の係数、αの係数、 定数項をそれぞれ求めよ。 (3) (2) の結果を利用して与えられた式を因数分解せよ。 N

これって暗記ですか？？ ヨウ素は２つのIがお互いを引っ張っているから無極性分子とイメージでわかるのですが、ナフタレンやスクロースはイメージしずらいです OとHが入ってたら必ず-OHがあるわけでもなさそうですし… 無極性分子と極性分子の見分けがあれば教えていただきたいです🙇‍♀️

130 第Ⅲ章 物質の状態 基本問題 226. 溶解性次の記述 (1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 X0.3 00 (S) (2) ヘキサンにはよく溶けるが、水には溶けにくい｡ (3) 水にもヘキサンにもよく溶ける。 ① 塩化ナトリウム NaCl ② エタノール C2H5OH ④ ナフタレン C10H8 ⑤ スクロース C12H22011 [グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 茨協曲額でも2 の日日 2014071 ③ ヨウ素 I2

化学の問題です。 (2)の問題で、これは覚える問題ですか? 他にも色素は、あると思うのですが、どうやって解いてるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

に与え -Cがと 在する +) と 亀 グルコ うか。 O 化学 基本例題10 光合成色素の分離 光合成色素を分離するために、 右図のようにろ紙を用いて実験を行った。 ホウレン ソウの緑葉から色素抽出液をつくり, 原点につけた。 展開前線 (1) このような実験法を何というか。 (2) 図中の色素 ①~④ の名称を答えよ。 (3) 色素 ①~④で青緑色のものはどれか。 (4) 図中の数値を使って色素 ③ の Rf 値を計算せよ。 8.0 5.6 (5) 次のうち正しい方法をすべて選び, 記号で答えよ。 cm ア.原点の位置は黒のボールペンで印をつける。 cm イ. 展開液として3% 食塩水を使用する。 ウ.抽出液はアセトンに緑葉を加えてつくる。 エ.原点から,移動した色素の中心までを測定する。 考え方 (1)ろ紙を移動する色素の速度の差によって分離される。 (3) クロロフィル b は黄緑色。 (4) Rf 値=(色素の中心までの距離/展開前 線までの距離) なので, 5.6/8.0=0.7 (5) 展開液には石油ベンジンな どの有機溶媒を使用するため, ボールペンのインクは展開液に溶解し てろ紙に分離してしまう。 原点の記録には、ふつう鉛筆を用いる。 S ろ紙 ・抽出液 展開液 Ⓡ € 問題36 3 (4) 原点 解答 (1) ペーパークロマトグラフィー (2) ① カロテン ② キサントフィル ③ クロロフィル a ④ クロロフィ ルb (3)③3 (4) 0.7 (5) ウエ

化学基礎の問題です！解答とは違う式を立てたのですが、この式は合ってますか？教えてください！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 字汚くてすみません💦

れぞれ何mL か。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。 これを水に溶かし, 1.00mol/Lの塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナト リウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0