102の(2)のcが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

°102.(NO。と N:O,の平衡〉(思考 (1)注射器の中に, 2NO2 →N:O, の平衡状態に達した (一酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。温 度を一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下 げて圧力をかけた。この際,注射器内は 。 口に当てはまる適切なものを(a)~(e)から選べ。 (a) 赤褐色が徐々に濃くなる (b) 赤褐色から徐々に無色に変わる (c)無色から徐々に赤褐色に変わる (d)赤褐色が一時的に濃くなるが,その後薄くなる (e)赤褐色が一時的に薄くなるが,その後濃くなる (2) 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体,四酸化二窒素 N:O,は無色の気体である。これら の混合気体を試験管に封入すると, 次の反応が平衡状態となる。 [11 近畿大) 2NO2 → N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し,温水に浸して温めると,温める前に比べてその色が濃くなった。

原子がイオンになったら質量変わりますか？ 例えば、CuからCu2+などです

a.bがわからないです 答えは(a)-3.0g (b)1.8g です よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

ーーーーー・ 側較2の5をZRGPNUe答まま ただし 原子量はHHー1.0.0=16.0, Sm 2 1] Pb 207 とし。ファラデー定数を 9.65X10*[C/mol] とする。 国-負極板を導線でつないで放電させるとき, 両極の変化をまとめて 鉛蓄電池の1 表すと, Pb+ PbO,+2H。SO。 一 2PbSO。二2H。O と書ける。 ての場合, 正 Q 負極のうち( ア )極では, 極板である( イ )が酸 傾き02)なの| 他坊( エ )極では, 極板である( オ )が還元され 還るも代() キーー )を生成する。 放電を 1.0 A の電流で 60 分間行った。この放電による電解液の メ X ( a )gの減少, 負極の増減はC b )gの( ク )である。 この電池は外部から電流を流すことにより充電が可能でちることか ら, 自動車の バッテリーなご実用的に用いられている。 問還7) ク ) に当てはまる化学式または語句を入れよ。 また.( ( b )には数値を有効数字 2 桁で入れよ。 質量の増減は 0 /,

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

陽イオンと陰イオンの電荷の積の絶対値が大きいほど、イオン間の距離が小さいほど融点が高くなる。 と教科書に書いてあったのですがよく意味がわかりません。解説お願いしますm(*_ _)m

この問題どうしてもわからないので教えてください！！

千葉大(部店) フェノール 。~レベル4①ー フェノールははじめコールタールから発見され、工生釣にもタ って得られていたが、やがてはペンゼンから合成する方法が求められるよ た。 しかし直接の官能基洒入は李めて困将である。 すなわちベンゼンを直接酸化 してフェノールにする実用的方法はまだ見いだせていない。 そこでこれにかわる合 成方法が開発され工業的に用いられてきた。 その中で硫酸化法(スルホン化を経 るとクメン法が特に重要である。 破酸化法においては、まずペンゼンを濃硫酸と 加骸してスルホン化し、続いてq生成物のナトリウム塩を固体の水酸化ナトリウム と暑解することによって中間物質とする。 >ここに得られた中間生成物を水に浴か して各破際で酸性にしてフェノールを得る。 クメン法はさらに新しい方法で、現在世 界のフェノールの大部分がこの方法で合成されている。 まず、。触葉の存在下、プ ロペンにペンゼン このとき 95%以上の了率でクメンが得られる。 続 いてクメンを空気または酸素で酸化してクメンヒドロペベルオキシド[CHiz0<]とし、こ の<クメンヒドロペベルオキシンドを酸を触区として分解すると、高収束でフェノールと アセトンが得られる。 原子量 =1.0. N=14, C=12. 0=16 (1)下線部①ー④の反応を反応式で書け。 (②)下線部〇の反応において、ごくわずかであるが、 副生成物として、 (ICH(B)[C,dHudが得られる。 (B)は実際には 23 種の具性体の 混合物である。 (A),(B)の構造式を書け。(B は穫性体の 1 つでよい)

この問題の解き方を教えてください！！

フェノール 。ーレベル4①ー 年 -仙相 下名一皇軸 フェノールははじめコールタールから発見され、工生的にもタール到の分罰に 5 kWてはスンヤッする力光二 にST すなわちペンゼンを直接酸選 PS ルにする実用的方法はまだ見いだせていない。 そこでこれにかわる合 法が開発され工業的に用いられてきた。 その中で硫酸尼法(スルホン化を経 る)とクメン法が特に重要である。 硫酸化法においては、まずペンゼンを濃硫琶と 加吾してスルホン化し、続いて生成物のナトリウム塩を園体の水酸化ナトリウム と融解することによって中間物質とする。。ここに香! 間生成物を水に潜か して亜硫酸で酸性にしてフェノールを得る。 クメン法はさらに新しい方法で、現在世 界のフェノールの大部分がこの方法で合成されている。 まず、a触の存在、プ る。このとき 95%以上の収率でクメンが得られる。線 で酸化してクメンヒドロペルオキシド[CHz0:1とし、こ のse2 ? ヒシドを酸を触尋として分解すると、高収率でフェノールと アセトンが得られる。 原子量 H=1.0. Nc14. C=12. 0=16 (1下線部や①ー④の反応を反応式で書け。 (②)下線部②③の反応において、 ごくわずかであるが、副生成物として、 (AO[CHidと(B)[CudHhdlが得られる。 (B)は実際には 2ご3 種の異性体0 混合物である。 (A), (B)の構造式を書け。(B は異性体の 1 つでよい)

この問題の考え方がわからないです💦 一問だけでもいいので教えてください！！

フェノールに関して、次の問いに答えよ。 原子量H=1.0,N14. C=12.0=1e I 《⑩クロロベンゼンをフェノ ールに変化させるには、 何を作用させればよいか、。 (ベンゼンスルホン酸をフェノールに変化させるには、 何を作用させればょ いか。 3)フェノール水溶液に塩化鉄(II)水溶液を加えると、美しく 着色する。 塩化 鉄(と反応してこのように特有な星色反応を示す化合物を 2 つ選べ。 ア. p-クレゾール イ. エタノール ウ.サリチル酸 エ.酢酸 オ.プロパノール 力. 安息香酸 キ. アセチルサリチル酸

ギブズの自由エネルギーについて教えてくださる方、いらっしゃいませんでしょうか...