(3)はどうやって解くのか教えて欲しいです。 回答見ても分かりません💦 なぜ１/4するのでしょうか、、

正様 基本例題13 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) 水溶液を100Aの電流で32分 10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 ■ 考え方 解答を ◆問題 106107108 合 Pt 02 CuSO4aq (1) 陽極:2H2O → O2+4H++4e- 陰極 : Cu2+ +2e- → Cu Pt (2) i[A] の電流を t[s] 間通じる と, 流れる電気量はixt であ る。 電子1molのもつ電気量は 9.65×104C なので, 流れた電 子の物質量は 1.00 A × ( 60×32+10)s (2) =2.00×10-2mol 9.65×104C/mol i [A] xt[s] 9.65×104C/mol (3) 流れた電子1molでO2が1/4mol 発生するので, 1 (1) である。 22.4L/mol×-×2.00×102mol=0.112L ( (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり,H+を 生じるので, [H+] が大きくなり,pHは小さくな

化学の有機化学の質問です これの(9)（見にくくてすみません💦）の物質がなんで2-メチルプロペンになるのかがわかりません…

基本問題 [知識 251. 炭化水素の示性式次の(1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。また、 ~ ~(9)の化学式で示される物質の名称を記せ。 CH2 〈例〉 エタン CH3-CH3 アセチレン 4 1-ブテン (7) CHCI3 シクロプロパン CH2CH2 (2) プロパン (5) 2-ブテン (8) CH3-CH(CH3)-CH3 エチレン CH2CH2 (3) プロペン (6) シクロペンタン (9) CH2=C(CH3) 2

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ 問1～5

17. 必要ならば、次の数値を用いること。 静岡大学改 原子量: H=1.0, C12,016, Na=23,A1=27, Si=28, 32, K=39, Ba=137 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 元素の周期表において14族に属する炭素は. 原子1個あたり ア個の 価電子をもつ。同じ元素からなる単体で性質が異なるものどうしを互い 同素体というが、炭素には、複数のイが知られている。その一つであ るダイヤモンドは,図で示すように、 すべての炭素原子が隣接する ア 個の炭素原子と互いに電子をウすることで形成された結晶であり に 非常に硬く融点が高い。 ダイヤモンドとは互いにイ ]であるグラファイトでは,すべての炭素原子が 隣接するエ個の炭素原子と互いに ウ結合することで, 正六角形を基本単位とする平面構造を形成している。 この平面構造どうしが 静電気で結びつき, 層状に積み重なることで, グラファイトを形成している。 オによる結びつきは ウ結合による結びつきよりも弱く, グラファイトは平面構造どうしの層に沿って薄くはがれやす い。また, ダイヤモンドは電気をほとんど通さないが, (a) グラファイトは金属のように電気をよく通 す。 元素の周期表において炭素の一つ下に位置する同族元素の (b) ケイ素は, ダイヤモンドと同じ構造を もつウ結合結晶を形成する。ケイ素の結晶は, ダイヤモンドほどではないが,硬く融点が高い。 硬さなどの結晶の性質は,構成粒子の結びつき方によって異なる。 イオン結晶にも硬い物質が多いが. 一般に (c) イオン結晶は外部からの力に対してもろく割れやすい。一方, (d) 金属結晶は展性や延性を示 す。 問1 文章中の空欄 ア オ に入る最も適切な数字または語を記せ。 間2 下線部(a)について, グラファイトが電気をよく通す理由を簡潔に記せ。電子が自由に動き回れるから。 問3 下線部(b) のケイ素について,次の (1) および (2) に答えよ。 (1) 結合していない単独のケイ素原子が最も安定な電子配置をとるとき. L殻とM殻に入る電子教をそ れぞれ記せ。 84 (2) ケイ素の同位体の一つである Si 原子1個に含まれる中性子数を記せ。 16 問4 下線部(c) について, イオン結晶が外部からの力に対してもろく割れやすい理由を, イオンの間 に働く力にもとづいて簡潔に記せ。 イオン結合は弱いから。 問5 下線部(d) について, 金属結晶が展性や延性を示す理由を簡潔に記せ。 ・原子どうしの結び付きが強いから. 問6 ダイヤモンドとケイ素の結晶について. 次の(1)~(4)に答えよ。 なお. 原子は完全な球とし. 最 も近い原子どうしは互いに接しているとする。 X 図の単位格子の頂点と面に配置されている原子は,それぞれ一部だけが単位格子の内側にあり,こ れら以外の原子は単位格子の内部に完全に含まれている。 単位格子の内側に含まれる原子の数はい くつ分に相当するか整数で答えよ。 単位格子の体積に占める原子の体積の割合を充填率という。図の単位格子における充填率[%] を求め有効数字2桁で答えよ。 ただし, 円周率は3.14, V3は1.73 として計算せよ。

（ 2）教えてください

→問題 174・176 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤,還元剤の半反応式 ①,②について,下の各問いに答えよ。 還元剤: SO2+2H2O → SO² +4H + +2e- 酸化剤: Cr2O72 +14H + + 6e (1) Cr2072とSO2との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 2Cr3+ +7H2O ...① 1 ②

分圧の事なんですが、 水素の分圧を求める時は 分子は窒素のことを書いて 窒素の分圧を求める時は 分子は窒素の事を書いているんですか？ 決まりがあるんですか？

☆お気に入り登録 基本例題22 混合気体 初挑戦 6.4% 達成度: 22.5% 前回 --月--日 結果の入力 基本例題22 →問題 223・224・225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を、 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 解説を見るの分圧は何Pa か。 ■ 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PHz (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 モル分率 = 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 ので求 解答 (1) ボイルの法則から、窒素の分圧 PN2 は, PV= PN2= V2 2.0×105 Pa×3.0L 5.0L (2)同様に,水素の分圧PH2 は, PVL= PH2=V2 1.0x105 Pax2.0L 5.0L したがって, 全圧は, =1.2×105Pa -=4.0×10 Pa P=PN2+PH2=1.2×10Pa+4.0×10^Pa=1.6×10 Pa 申込開始 1.2×105Pa 4.0×10^ Pa = 0.75 He.... = 0.25

化学の気体の状態方程式なんですが、 ピンクのところは何を求めているんですか？

☆お気に入り登録 結果の入力 基本例題 21 基本例題21 気体の状態方程式 →問題 218・219 (1) 酸素 0.32gを, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Paか。 (2)ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の 分子量はいくらか。 解説を見る ■ 考え方 解答 気体の状態方程式PV=nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P= P=nRT/V が得られる。 V (2) モル質量を M[g/mol] 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=WRT M WRT =5.0×104Pa M= PV dRT (2)M = - 密度をd[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 P RT 211 DT APT 0.500L 0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×104 Pa

文章の最後の部分のギ酸（I）はプロピオン酸（H）よりも酸性が強い理由がわからないです。教えて頂きたいです。

基本チェック 16 4種類のアルコール A, B, C,D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール 2-プロパノー ムの希硫酸溶液に入れて温めたところ, Aからはアルデヒド(E)が,Bからはケトン ( F ) が,Cからはアルデヒド(G)がえられたが,Dはほとんどア はアされやすく、(E)と(G )は空気中の酸素によって、それぞれカルボン酸(H) ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールを,それぞれ二クロム酸カリウ |されなかった。 アルデヒド とカルボン酸 ( I )になる。( I )は, (H)よりも酸性が強く, イ 基をもつため還元性 を示す。 1 文章の(E)~(I)にあてはまる化合物を構造式でかきなさい。 問2 文章の ア イ に該当する語句を記入しなさい。 ・解答・解説 - 第2章 問1 H H-C-OH 酸化 酸化 酸化 ただちに H-C-H H-C-OH HO-C-OH O=C=0 + H2O H メタノール ホルムアルデヒド 炭酸 ギ酸 CHO HO 酸化 酸化 第一級 CHCH-CHOH A 1-プロパノール CH-CH-C-H CH-CH-C-OH プロピオンアルデヒド (プロパナール) プロピオン酸 国 * 第二級 第三級 CH-CH-CH3 OH 2-プロパノール CH3 CH₁₂-C-CH3 OH Q 2-メチル-2-プロパノール 酸化 CH-C-CH3 アセトン 酸化 酸化されにくい 問2 ア・・・酸化 イ･･･ホルミル (アルデヒド) -61-

高一化学です (3)周期表から考えてエのナトリウムイオンだと思うのですが、、よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外 電子の数と価電子の数は等しい。 であるため、価電子の数を0とする。 基本例題4 原子・イオンの電子配置 である。( (ウ) (ウ) 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 →問題22.24 (オ) (エ) 11+ (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (3)原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 ■解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子,(エ)は Na+ (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (2) (ア)(イ),(ウ) (3) は価電子を2個 (オ)のMg (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 もつ。 (オ) (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 78 (4) Ne

至急高一化学です (4)が貴ガスの中でもNeが答えになっていました。 これは貴ガスの中ではネオンがもっとも安定しているということですか？ よろしくお願いします🙇

3 であるため、価電子の 基本例題4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 9+ と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (ウ) 11+ 問題2224 (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス風 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び、(ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。元素記号で記せ。 陽子の数= 原子番号なので、 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3)価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ)はNe 原子,(エ) は Na+, (オ)はMg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (ア)(イ), (ウ) (3)(オ)のMg は価電子を2個 (オ) もつ。 (4) Ne

Dを2枚目の写真のように書いたのですがこれでも正解ですか？ よろしくお願いします。

基本例題28 エチレン アセチレンの反応 →問題 253-254 エチレン CH2CH2, アセチレ ン CH≡CH を原料として各種 の有機化合物を合成する経路を 図に示す。 A~Gにあてはまる 化合物の示性式と名称を記せ。 Brz H2O A CH2=CH2 B 濃硫酸, 170℃ H2 付加重合 H2O C CH≡CH D HCI CH3COOH 付加重合 E F G A. CH2BrCH2Br B. C2H5OH 考え方 ■ 解答 二重結合や三重結合に, 各反応物質の1分 子が付加すると, 二重結合は単結合に,三 重結合は二重結合になる。 二重結合をもつ 分子を次々に付加反応 (付加重合) させると, 高分子化合物を生じる。 D CH≡CH に H2O が付加するとビニ ルアルコール CH2=CH-OH を生じるが, この物質は不安定なので, 安定なアセトア ルデヒド CH3-CHO に変化する。 C. [CH2-CH2 D. CH3CHO_ E.CH2=CHOCOCH3 F. CH2=CHCI 1,2-ジブロモエタン エタノール ポリエチレン アセトアルデヒド 酢酸ビニル 塩化ビニル G. CH2-CHCI ポリ塩化ビニル cas