-log10の後の分数の計算がわからないです。誰か教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問題 330 331 Kw したがって,pH=-log10 [H+]=-log10 となる。 ca (4) (3) で求めた式に,c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 pH=-log10 0.10×1.3×10-z=11+logio1.3=11.11

この分数の計算がうまくできないんですけど どこを工夫すればいいですか？

(2) 16² 16² = 1 n 8.3 × 10³ x 300 1010-6 8.3 × 10 ²³ X 300 10

このような分数の計算方法がわかりません(>_<;) 誰か教えてください！🙇‍♀️

] - 168.5g/molek 6.0×1023/mol X1 (4.1x10-8) 3 cm³ 3

印をつけてある問題が分かりません。 答えと解説を教えていただきたいです､､､

問8)次のxの値をそれぞれ求めよ。 計算過程も記すこと。 11x80 (1) 100 (4) 1000x x x (2) 35x. +37x. 100 (5) +xx20 100 X 100+ x 30 100 = 10.8 100-x 100 = 35.5 = 98 x 3.6 x 100 = 20 X X x = X

化学の計算の仕方の質問で、この10×10のマイナス何乗の分数の計算の仕方が分かりません、下のようなものとか...教えてください🙇‍♂️

-3 |0x 10:0.020 0.050

131のウ 式まで立てられたのですが、計算がわかりません。 この手の10のマイナス何乗が絡んだ分数の計算全般がよくわからないです……💦

「リルリ栄溶液を pH の小さい順に並べよ。 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.04) (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01mol/Lの塩酸10mLと0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混 溶液(混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらない。) 例題 20.

1ページ丸々分かりません。式までは立てれるのですが、どうやって計算すればいいのでしょうか

元素の原子量 = 同位体Aの相対質量 × 存在比 + 同位体Bの相対質量 × 存在比 問3 元素の原子量① 天然の塩素には2種類の同位体があり, 相対質量が35,0のCI と, 37.0のCIが, 3:1の割 合で存在している。 塩素の原子量を求めよ。 35× 37x (答) 問4 元素の原子量2) 天然のホウ素には2種類の同位体があり, 相対質量が 10,0 のBと, 11.0 のBが, それぞれ 20.0%, 80.0%の割合で存在している。 ホウ素の原子量を小数第一位まで求めよ。 20 10× /o6 /00 (答) 問5 元素の原子量3 カリウムにはKとKの2種類の同位体が天然に存在し,それぞれの存在比は 93.3%と 6.70% である。KとKの相対質量をそれぞれ 39.0, 41.0 として, カリウムの原子量を求めよ。 23.3 6.7 39×- t8/× r00 ○0/ 問6 元素の原子量④ (答) Ne の存在比を x(%) ネオンにはNe とNe の2種類の同位体が天然に存在し, とおいてみよう。 ネオンの原子量は 20.2 である。20Ne とNe の存在比を求めよ。 ただし,Ne と 23Ne の相対質量はそれぞれ 20.0, 22.0 とする。 Note (答)Ne Ne 原子量

小数第一位まで求める問題なのですが、なぜこの答えは63.5になるのですか、、？ 計算の仕方を教えて下さい🙏🙇

(2) 銅の原子量 69.2 =62.9× 30.8 +64.9× 100 合林 81 63.516年63.5 100

再結晶の所です。教えてください… 途中式が分かりません。 答えは、52.81⇒52.8になります。

160 60 150 250x 90 20 250X 100 60 - 0.64x 150-0.36x 20 100

再結晶の所です。教えてください!! このKさんの途中式が分かりません。 答えは63.38⇒63.4になります。

160 - 502 20 90 100 100 250X