（イ）と（ウ）は、どちらも強酸、強塩基からできているので、中性だと思いました。 なぜちがうのですか？

149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ) の各物質を水に溶かしたとき,その 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素十人以上) (ウ) 硫酸水素ナトリ 15

二段階電離での水素イオン濃度の問題です。 2回目の電離では電離度が示されていないから電離度をαと置くことまではいいのですが、なぜαを使って式を作る解答になっていないのでしょうか？納得がいきません…

(2) 水酸化バリウムと二酸化炭法の □□□ 154 2価の酸の電離 硫酸は2価の酸であり、水溶液中では次の式 ①および②の はじめの頃 うに二段階で電離している。 H2SO4 →H++HSO 文 の X2) ①OTRAVA (1) ② の 000 (S) HSO4H++ SO- 硫酸中の全水素イオンのモル濃度 [H+] を, HSO4のモル濃度 [HSO4-] と SO のモル 濃度[SO-]を用いて表せ。ただし,温度にかかわらず式①の電離度は 1.0 とする。) (18 広島大改) 1.001

①でどの基準で素反応か多段階反応か見分けてるんですか？

・理 P.310 ~ 320 次の記述のうち、正しいものはどれか。記号で答えよ。ただし,一つとは限らない。 ① αA + 6B → cC+dD なる反応の反応速度は[A][B]で表される。 • @A+BB CC + dd ② 前文の反応が進むとき,微小時間 (At)の間に減少するAおよびBの濃度の間には, 1 A[A] 1 A[B] = の関係がある。 a At b At ある反応の反応速度定数は,温度や圧力にかかわらず,その反応に固有の値である。 触媒を用いると反応の経路が変わるので反応エンタルピーも変化する。 (東京医科大 改】

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの二段滴定でどうして、第一中和点から第二中和点に水酸化ナトリウムが残っていないのですか、

第一段階 NaOH + HCl → H₂O+ NaCl 3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第二段階 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 3 + HCI → H2CO3 + NaCl (H2O + CO2)

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

下線部の理由を知りたいです🙇🏻‍♀️

196 CO2 水溶液■ 次の文の( )に適当な数値を入れよ。 二酸化炭素は10℃, 1.01 × 105 Paで1Lの水に 0.054mo1 溶ける。 二酸化炭素を体積 で 0.037%含む空気を10℃, 1.01 × 105 Paで水1Lに長い時間接触させたとき, 水1L に溶ける二酸化炭素は (a) mol である。 炭酸の電離は一段階目のみを考え,その電 離定数を 3.4×10mol/L, 電離度 α≪1 とすると,この二酸化炭素の水溶液の [H+] は (b) mol/L, pH = (c) (小数第1位まで) となる。 6.8 = 2.6, log102.6=0.41 とす る。 [明治大 改

酸の電離で、第一段階の電離度が最も大きい値を示し、第二段階、第三段階と電離が進むほど電離度の値が小さくなるのはなぜですか？

問１が分かりません。 どうして酸素が全て無くなったと分かるのですか？

必要があれば,次の値を用いなさい。 原子量: H = 1, C = 12, N = 14, 0 = 16, Na = 23, P = 31, S = 32, C1 = 36, Cu = 64 気体定数 : R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol), 大気圧: 1.01 × 10 Pa logto2 = 0.30, log103 = 0.48, log107 = 0.85 〔1〕次の文を読み, 問1~4に答えなさい。 室温 (27℃) で固体の単体 0.6gを, 大気圧と等しい圧力になるよう酸素で満たした密閉容器 中で燃焼させた。 完全に燃焼した後、 元と同じ室温に戻した。 その際, 容器内の圧力は燃焼前と 同じであった。 燃焼後に生成した酸化物 X を回収したところ、 重量は1.2gであり単体由来の 酸化物は一種類であった。 元の固体や反応により生じた固体, 液体の体積は無視できるほど小さ いものとする。 問1 生成した酸化物 Xの分子量を整数で答えなさい。 問2 原子量から推定される元の固体の単体には, 複数の同素体が存在する。 常温・常圧で最も 安定な同素体の名称を答えなさい。 a 間 3 酸化物Xを原料として,その後二段階の反応を経て強酸Yが製造される。 一段階目で は,酸化バナジウム (V) V205 を触媒とし､空気中の成分と反応させることで室温 (27℃) で液体の化合物を生成する。 二段階目ではさらに水を付加させることで強酸 Yを生じる。 下線部a, b に相当する反応式をそれぞれ答えなさい。 問 4 酸化物 X, 1.2g を 27℃において体積2Lの密閉容器に移し、 容器内の圧力が大気圧と等 しくなるように残りを空気で満たしたのち、 上記問 3, a の方法により一段階目の反応を行 った。反応後,27℃に戻した時の容器内の圧力は何Paか, 有効数字2桁で答えなさい。 た だし,空気は体積百分率で窒素 79%, 酸素 21%の混合気体とする。

（4）について 3枚目自分の解いたやつでは、[H+]の値からphが明らか塩基性になってしまうのですが、この解き方ではなぜダメなんですか？？ ちなみに沈殿が生じ始めるときの[S2-]の値は合っています。 こたえは4.4です

9185. <硫化物の溶解度積〉 H2S は二価の弱酸であり, 水溶液中では 二段階で電離する。 一段目の電離定数K」 は, 1.0×10-mol/L,二段目の電離定数K2 は, 1.0×10-14 mol/L である。 また, 一段目と 二段目を合わせた反応の電離定数Kは, K = (A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液に H2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで 水 溶液の水素イオン濃度[H+] が1.0mol/Lであれば, 硫化物イオン濃度 [S2-] は (B) mol/L と求まる。 銅(II)イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであれば、 沈殿 を生じないと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S²-]=[Zn²+][S²-]=(C) (mol/L)^ と求まる。 硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積は 6.5×10-30 (mol/L) であるため, CuS の沈 殿は(生じる・生じない)。 また, 硫化亜鉛ZnS の溶解度積は 2.2×10-18 (mol/L)2 で

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは問1️⃣0.010mol、問2️⃣０.0060molです

【8】 硫酸は、水溶液中で次の反応式のように2段階で電離が進む。 H2SO4 H+ + HSO4¯ ... Ito HSO4- 12 H+ + SO42- ・式② 0.010 mol/Lの希硫酸の場合、 式① では完全に電離するが､ 式②ではやや電離が起こりにくいことが 知られている。これをふまえて、以下の問いに答えよ。 ただし、式②の電離度は0.60 とする。 問1 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の一段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。 式①を参考にして答えよ。 [有効数字2桁] 問2 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の二段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。 式 ② を参考にして答えよ。 [有効数字2桁]