高一化学の熱量の計算問題です。 教科書みても調べてもよくわかりません… 誰か教えてください…

5 毎秒 0.2 kgの石油を燃焼する熱機関を使用して, ポンプで 100mの深さから毎秒 1000 kgの水 をくみ上げる。100gの物体にはたらく重力を1N, 石油1gが燃えるときに出す熱量を 46200 Jとして,次の問いに答えよ。 ※ポンプと水の間の摩擦は無いものとする。 (P135~P139) (1) このポンプが1秒間にする仕事の大きさは何Jか。(仕事=カ×距離の式を利用する) (2) このポンプが1秒間に受け取る熱は何Jか。 (3) この熱機関の熱効率は何%か。小数第二位を四捨五入して小数第一位まで答えよ。 (4) 熱効率が 100%になる熱機関は, 存在するか, 存在しないか。

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

この問題は原子量を覚えていないと解けない問題ですか？

の 75,分子量·式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 2塩化水素HCI 硫酸イオン SOf の窒素 Ne ぬ炭酸水素イオンHCO3 (3硫化水素 HeS 6)硫酸銅(II)五水和物 CuS04·5H20 6 物質量 次の事由の空欄(ア) 7 で 金止

71-(6)番の説明を読んでも理解できません😢 誰か教えてください🙏

硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 振化ルシ 木 (18 日本女子大) の°71.〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 本(D (CaCle-2H.O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 1Od 温 度 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 Yar 水 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下 B 塩化カルシウム水溶液 時間 を1.85 K-kg/mol と し, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度 (mol/kg)を求めよ。 (5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 (11 お茶の水大) (11 大阪府大)

(2)を教えてください！ 答えは63mlです

CH3(00H VI pH 2.5 の酢酸水溶液における酢酸の電離度は0.010である。この酢酸水裕徴 20.0 mL を、0. 100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験に ついて、(1) (2) の問いに答えよ。 HaOH (1) 次の0~④のうちから、この中和滴定に最も適した指示薬を選び、その) 番号を解答番号 18 にマークせよ。 0 ブロモチモールブルー 2メチルオレンジ 3 メチルレッド の フェノールフタレイン この中和滴定において、中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積 v [mL] を、 2桁の整数で示せ。解答は、次の空欄 19 と 20 に当て はまる数字と同じ番号を、解答番号 19 と 20 にマークせよ。 ただし、100.5 = 3. 16 とする。 賞 そ 水 土 19 20 | mL V=

IVの解き方を教えてください！ 答えは(１) 5.6L (2) 2.0Lです

VH 次の(1). (2)の問いに答えよ。 アルミニウム 4.5gに希硫酸を加え、完全に溶解させた。このとき生じた気体 の標準状態における体積14 [L]を、小数点以下1桁まで求めよ。解答は、空欄 12 と 13 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 12 と 13 にマークせよ。なお、四捨五入は計算の最後にすること。 12 市金白(て) 13 ニ L (2)質量パーセント濃度2.0%の過酸化水素水 300gに酸化マンガン(IV)を触媒とし て加え、完全に分解させた。このとき生じた酸素の標準状態における体積 12 L」 を、小数点以下1桁まで求めよ。 解答は、 空欄 14 と 15 に当てはま る数字と同じ番号を、 解答番号 14 と 15 にマークせよ。 賞味さま合A 14 15 ニ L

解き方を教えてください！ 答えは11.6です

VI 濃度 0.04 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 200 mL と濃度0.01 mol/L の硫酸300 mL を混和したときの pH を小数点以下1桁まで求めよ。 ただし、logio 2 = 0. 30 とす る。解答は、空欄 13 15 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 13 15 にマークせよ。 A> 24 pH 13 14 15 ニ II

この問題の解き方を教えてください！ 答えは6.4ｇです

を用いる。 で V 標準状態で 5.0Lの空気がある。この空気の質量m [g]を、小数点以下1桁まで求 .18 めよ。解答は、空欄 11 と 12 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番 号 11 と 12 にマークせよ。なお、空気には酸素と窒素のみ含まれるも Alo のとし、そのモル比は1:4とする。 を890 KI/o lom 1 0:日 イナ楽水婚 Jom 1.0 :0 m = 11 12 g (1)混合気体中のメタン ン)として強切

高1化学基礎 酸化還元の計算問題です。 ｢酸化数の増減を求め、酸化された原子と還元された原子を答えよ｣という問題なのですが、(1)は右辺にひとつしか物質がないのと、(2)は酸化数の増減を求める原子がそもそもSなのかHなのかもうよくわからなくなってしまいました。 教えていた... 続きを読む

1) N2 + 3H → 2NH。 2) S02+ 2H 2H20+3

化学の溶解平衡と溶解度についてです。 この解説で20℃での量的関係を出してから冷却前の溶質、溶媒、溶液の質量を出すところまでは分かったのですが、なぜこれらを引き算していくのかが分かりません。溶質の質量xって溶かす前のものとどういった関係があるんですか？ ちなみにプリントは... 続きを読む

溶解度の計算問題の例: 水和水をもつ物質 (2020 東京薬科大学) X 100gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物を 60℃の水 200gに溶かした。この水溶液を 20℃に冷却したとき に析出する硫酸銅(IⅡ)五水和物の質量はいくらか。 ただし, 硫酸銅(I)五水和物の溶解度 は 60℃で 40, 20℃で20とする。式量 CuSO4: 160, CuSO·5H,0:250 (解説)60℃のときは溶けているので, 60℃の溶解度のデータは使いません。 20℃のときの基本的な量的関係をおさえます。 て、 水 CUSO4 飽和水溶液 100 20 120 さて,冷却前の溶液の溶質·溶媒の量はそれぞれ何gだったのでしょうか? 最初に水に溶かした 100gは「五水和物」で, 水和水は「溶けているときは溶媒の一部」として計 算するのでしたね。 60℃のときは溶けているので溶質·溶媒の質量をそれぞれ求めます。 160 溶質:100×; 250 64gの, したがって 100-64 = 36g が新しく溶媒となり, 200 + 36 = 236g② が水の質量です。そして当然 300g③が溶液の質量です。 この後空欄に表を埋めるのですが, 析出した CUSO+5H:0の質量を x[g]として①~③がどのように変化したかをしっかり把握して 表を埋めてみましょう。 (続く)