（4なんですがペプチド結合はなんで2じゃないんですか？

160 解答 ①G-G-A ②G-A-G ③A-G-G よって3種類 ･････(答) (4) グリシン:アラニン=2.0:1.0 (物質量比)のポリペプチドの構 は、その重合度をnとすると次式で表される。 H C-CH2-N- H OH C-CH-N- CH3 グリシン アラニン 繰り返し単位の式量は 工学院大 れていた不斉炭 (3) トリペプチ [解答〕 のよう 問3.4 分子の 量は 105×4 2024年度 外部試験利用 ABO 化学 C7H11N3O3=185 ポリペプチドの分子量が大きいので,その両端の構造を無視すると、 子量は185m となる。 185n=4.0×104 n=216 繰り返し単位中には,ペプチド結合は3個含まれるからペプチド結合 である。 また 状テトラペプ (=14×4=5 総数は 216×3=648≒6.5×102個 ...... ・( 問3.このペプチドの分子量=105×4-18×3=366 1分子中のN原子は4個なので 14×4 窒素含有率= ×100=15.3≒15 [%] 366 (答) 解説 《アミノ酸、核酸, ペプチド》 問1. (ウ) DNA には糖としてデオキシリボースが,RNAには糖として ボースが含まれる。 (エ) DNAにおいては, アデニンとチミンおよびグアニンとシトシンの物質 量は等しいが,アデニンとグアニンの物質量は異なる。 2.(1) グリシンは等電点付近で主に両性イオンとして存在する。 (2)2種類のアミノ酸からなるジペプチドでは,分子間脱水によりつくら れるペプチド結合がどちらのアミノ基とカルボキシ基が由来かによって 種類の

アイエが答えなんですけど、アの計算過程を教えて欲しいです。こたえは0.05です

第2章 酸と塩基の反応 問10 0.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mL を,ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア)用いた塩基の水溶液の濃度は 0.10mol/Lで ある。 (イ)中和点のpHは7である。 (ウ)用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき,その色は赤色から黄色に変化する。 (オ)指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ,その色は無色から赤色に変化 する。 13 11 9 pH7 5 31 10 20 塩基の水溶液の滴下量 [mL]

12番と14番の解き方を教えてください

の No 11400 時間〔年〕 5700 0 過していることがわかった。 このとき、 (残存するMCの粒子数): (生成した14N の粒子数) ある生物の遺骸について残存する C の粒子数を測定したところ、 22800年が経 なさい。 14% ① 24 ② 30 ② 1:3 の比として最も適当なものを、次の ① 〜 8 から一つ選びなさい。 -00 13 3.9 ③ 4.9 ⑥ 5.6 問6 アルミニウムとマグネシウムの混合物 7.50gを十分な量の塩酸と反応させると、 0℃、 1.013 × 10 Paで7.84 Lの水素が発生した。 このとき、混合物中のアルミ ニウムの質量パーセントはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥から一つ選び ③ 33 ④36 9 ⑤ 45 161 ⑥ 67 ③ 1:4 ④ 1:7 ①1:2 ⑥ 1:15 ⑤ 1:8 素原子には 35C1と37C1の2種類の同位体が存在し、その存在比は 3:1- 問2 水素原子にはHHとHの2種類の同位体が存在し、その存在比は10000:1 塩 ⑦ 1:16 ⑧ 1:32 【3】 次の問い (問1~3)に答えなさい。 番号は、 15 ( : 1 であるとき、 塩化水素 HCI の分子量はいくらになるか。 最も適当な数値を、 次の①~⑦から~つ 選びなさい。 ただし、 各同位体の相対質量は'Hが1.02H が 2.0 35CI が 35.0 37C1 が 37.0 とする。 ② 36.5③37.0 ① CH3COOK ④ NaHSO4 2 次のabの反応が右向きに進むとき、H2O はブレンステッド・ローリーの定 において、酸または塩基のどちらのはたらきをしているか。その組合せとして正 問1 水溶液が酸性を示す酸性塩を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 15 17(配点12点) ② NaHCO3 ⑤ NH&NO3 NH.CI AY ⑥ Can (POJ) 年度 一般前期 化学 37.50ト ① 36.0 ⑥ 38.5 ⑤ 38.0 問 3 金属元素 M の単体 1.6g を強熱して完全燃焼させると、酸化物が1.8g生じた 酸化物の組成式が MO であるとき、金属元素 Mの原子量はいくらか。最も適当な 数値を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 ⑦ 39.0 選びなさい。 れやすい性質を いものを、下の①~⑥から一つ選びなさい。 16 a CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O + b CO32 + H2O HCO3 + OH- のみ 反応 a 11 反応b ① ① 16 ② 32 ③ 36 ④ 64 ⑤ 72 128 0.01 0.00 ② 酸 どちらでもない ③ 2:1であるとき、xの値を、次の①~ ⑨ から一つ選びなさい。 問4 窒素酸化物 NO, N2Ox において、一定量の酸素と結合している窒素の質量光 どちらでもない ④ どちらでもない 塩基 12 ⑤ 塩基 ⑥6 ⑥ 塩基 ⑤ 5 酸 どちらでもない 3 ④ 4 ①1 ②2 plentiful豊富

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

Clそれぞれの存在比をなぜ掛けるのかがわかりません。 教えてほしいです。

思考 92 分子の存在割合 塩素 CIには質量数が35 と 37 の同位体が存在する。分子を構成する原子 の質量数の総和を M とすると, 2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cl2 には,M が 70,72 および74のものが存在することになる。天然に存在するすべてのCI原子のうち、質量数が 35 のものの存在比は 76%, 質量数が37のものの存在比は 24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl2 分子のうちで,Mが70のCl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③ 24 ④ 36 ⑤ 58 思考 676 (20 センター本試 )

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

本当に分からなくて泣きそう。 (3) 密度🟰質量/体積なので 0.98➗1.8ではないのか？ もう、本当に分からない。なんの🟰98だよ。

(3)質量パーセント濃度98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm²)を希釈して1.0mol/Lの希硫 酸 1.0L をつくりたい。 濃硫酸は何mL必要か。 H=1.0, O=16,S=32 her mol/2= 100m 2 M 10da [19 金沢工大 改

IIの問3の最後の行で2.25が出てきたのですが、それはどこからきたのですか？

Ⅱ 容積可変の容器に窒素と酸素の混合気体 (体積比4:1) 72.0g及び 水素 100g を入れ, 25℃で外圧を 1.013×105 Paに保った。 25℃での水 飽和蒸気圧を0.033×105 Pa とするとき,以下の問いに答えよ。 なお、 原子量を H = 1.0, N = 14.0, 0 = 16.0 とし, 気体はいずれも理想気体と して扱い、生じた水への気体の溶解は無視してよい。また, 解答はいず れも有効数字2桁で答えよ。 問1 全気体の物質量[mol] を求めよ。 問2 酸素の分圧 [Pa] を求めよ。 問3 水素を完全に燃焼させたのち、外圧を1.013×105 Pa, 温度を25℃ に保った。このとき 生成する水の全質量[g] を求めよ。 また, 生成し た水のうち,水蒸気になっている水の質量[g] を求めよ。

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

急いでいます！！ 塾からの課題なのですがわかる方いらっしゃいますか？ 化合物Xの分子式と化合物Ｂ、化合物Dは分かりました！

問題 10 次の化合物 A-D、 X の構造を示せ。 いま、 ここに、 ある化合物 X は炭素、水素、 酸素のみからなり、 分子量は376g/mol であり、組成比は質量比で炭素、水素 の順に 73.40%、 5.319% である。 また、化合物 X に不斉炭素原子は2つある。 この化合物 X に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱したのち、塩酸で処理した ところ、化合物 A, B, C が得られた。 化合物Aは2価カルボン酸の芳香族化合物 で、芳香環にはわずかに 0, p配向性がある。 また、 化合物 A の分子量は 196 g/mol である。 化合物は、ベンゼンとプロペンを誘導体として合成され、 特有の香りがある。 化合物Bに塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると、 赤紫色を呈し、 鉄(Ⅲ) イオンとの錯体が得られた。 化合物 Cは芳香環を一つ含む第2級アルコ ールであり、不斉炭素原子を一つ含む。 また、ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液 を加えて加熱すると、 特異臭のある黄色の化合物Dがえられた。 さらに、化合物 Cをニクロム酸カリウムを用いて酸化すると安息香酸を得た。 ただし、 問題で言 う芳香族化合物はすべてベンゼン環を含む化合物である。