化学の物質の変化の計算問題です。 解答の化学反応式を見ていただくと分かるようにアンモニアは2mol生成するのだから、モル質量は2×17(g/mol)となり、6.8/2×17という計算になるのではないかなと思ってしまいます。どう考えたらいいのかわかりません。

1 化学反応の反応量 窒素と水素からアンモニアが6.8 g生成した。反応した窒素は,標準状態で何L か。 〈傍教大)

0.5×Q+56.5×0.5=50を計算すると43.5になるそうですが、どんなに頑張っても63.50にしかなりません わかる方、途中計算も込みで教えていただきたいです

問題1 0.5molの水酸化ナトリウム(固)を0.5molの塩化水素 を含む希塩酸と直接反応させると50.0kJの熱量が発生 した。塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液の中和熱 を56.5kJとすると,水酸化ナトリウム(固)の溶解熱は いくらになるか。 6.5kJ 13.0kJ 43.5kJ 106.5kJ 156.5kJ 正解! ウ 正解:ウ 水酸化ナトリウムの溶解熱をQKJ/mol とすると Q× 0.5 + 56.5× 0.5 = 50.0 Q= 43.5kJ/mol

モル濃度を求める計算問題です！ 化学が得意な方、よろしくお願いします🙇‍♀️

(5) 0.10 mol/L の希硫酸50 mL に水を加えて全体の体積を250 mL にした。 この希硫酸のモル濃 度を求めよ。

化学の初歩的な計算問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】(1)~(4)に答えなさい。計算結果は有効数字2桁(3桁目を四捨五入)で答えなさい。 (1) 標準状態で2.8 L のメタンに含まれる水素原子の数はいくつか。 (2) 標準状態で5.6 L のエタンの質量は何g か。 (3) 標準状態で、ある気体5.61. の質量は 7.0g であった。この気体の分子量はいくらか。 (4) 22.0g のプロパンが完全燃焼したとき、生成する二酸化炭素の体積は標準状態で何L か。 モ

教えて欲しいです🙇‍♀️

18x o-2 18x10-23

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

解き方を教えてください🙏

V 以下の文章を読み, 問に答えなさい。 計算問題は, 有効数字3桁で答えなさい。 の 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を50.0mLの純粋な水に溶か し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 Jm 001 2この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, ビュレットで ご3:0.200 mol/L の塩酸を25.0mL 滴下すると, 以下の反応が起こり, 溶液が赤色 から無色になった。 NaOH + HCI NaCl + H2O 中) Na2 CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 新3 次に,この混合水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, さらにビュレ 全回ットで0. 200 mol/L の塩酸を5.00mL 滴下すると、 以下の反応が起こり、 溶 液が黄色から赤色になった。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H20 + CO2

化学基礎のモルや物質量などの計算問題なのですが、この日は休んでたので解き方がまったくわかりません… 明日、テストがあり、また、提出しなければいけないのでできれば解き方等詳しく教えて頂きたいです…！！

(1)鉄粉5.6gと硫黄4.8gの混合物を加熱すると反応が起こった。生成した硫化鉄(IⅡI) 岡16 次の問いに答えよ。(原子量はMg=24, S=32, Fe=56) FeSの質量は何gか。 (2)マグネシウム1.2gに1.0mol/L希塩酸50mLを反応させた。このとき発生すス 水素の体積は,標準状態で何Lか。 問17 0.100 mol/L硝酸銀AgNO。水溶液200 mLに, 0.300 mol/L塩化ナトリウム NaCI水溶液100mLを加えた。 生じた塩化銀AgCIの質量は何gか。 (原子量はCI = 35.5, Ag= 108)

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

71の⑷の解説に CaCl2の物質量は二水和物の物質量と等しいと 書かれていますが、どういうことですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

この水溶液の凝疑固点降下度を測 点したところ,0.0703K であった。水のモル凝固点降下を1.851K·kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 (18 日本女子大) °71.(凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H.O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 |a d A。 水 塩化カルシウム水溶液 時間 (1) bからcの範囲では,周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 (5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を一0.200C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 (11 お茶の水大] [11 大阪府大) 72.〈浸透圧〉 三山 - 1と ト 『ノー とん