化学
高校生
解決済み
71の⑷の解説に
CaCl2の物質量は二水和物の物質量と等しいと
書かれていますが、どういうことですか。
分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇♀️
この水溶液の凝疑固点降下度を測
点したところ,0.0703K であった。水のモル凝固点降下を1.851K·kg/mol として,
硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。
(18 日本女子大)
°71.(凝固点降下〉
水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物
(CaCle-2H.O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル
シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密
に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温
度変化は右図に示すような曲線になった。
次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下
を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ
トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。
H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0
|a
d
A。
水
塩化カルシウム水溶液
時間
(1) bからcの範囲では,周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。
その理由を説明せよ。
(2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。
(3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ
なせるか。図のA~Dから選べ。
(4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。
(5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度4t を求めよ。
(6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また,
この塩化ナトリウム水溶液を一0.200C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。
(11 お茶の水大]
[11 大阪府大)
72.〈浸透圧〉
三山 - 1と ト
『ノー
とん
0.0703
により奪われる熱量が等しくなっているから。
に大きくなり,溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる
※0
(疑団点の
ため。
※14
(4) 0.276mol/kg
(3)(凝固)B (凝固点) A
か
(6)(凝固点)-0.0740°C (氷) 315g
(5) 1.53 K
解説(1) aは凝固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態(過
冷却の状態)である。その後,凝固がはじまると,
凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量
となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で、dで
はすべて固体となっている。
(4) CaCl2-2 HaO の式量は147.0, H.O の分子量は 18.0である。
二水和物 4.10g中の H:O は 4.10×
2×18.0
-=1.00(g)
147.0
CaCla の物質量は二水和物の物質量と等しいから, 質量モル濃度は,
4.10
1000
=0.2761…号0.276(mol/kg)
147.0
100+1.00
(5) At=DK:m より,
0H 買
※24
At=1.85×0.2761×3=1.53(K)
(6) NaCl の式量は58.5である。4t=K;m より,
モ
ー202
1000 ※③4
-×2=0.0740 (K)
500
0.585
At=1.85×
58.5
0
よって, 凝固点は
また, At=0.200(K) になったときの凝固した氷をx [g] とすると,
At=Km より
-0.0740°C
a lo) 001.0-
At=1.85×-
0.585
1000
X
58.5
500-x
-×2=0.200
x=315(g)
70
ニー
ひき起ぜ始
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なるほど！理解できました！
ありがとうございます！！🙇♀️