Question

あや

化学の物質の変化の計算問題です。

解答の化学反応式を見ていただくと分かるようにアンモニアは2mol生成するのだから、モル質量は2×17(g/mol)となり、6.8/2×17という計算になるのではないかなと思ってしまいます。どう考えたらいいのかわかりません。

1 化学反応の反応量
窒素と水素からアンモニアが6.8 g生成した。反応した窒素は,標準状態で何L か。
〈傍教大)

の改
9
4.5 L
n
解説 窒素と水素の反応は、
Point 化学反応の量的関係
N。 + 3H。
2NH。
1
- 倍
2
化学反応の反応量(mol)は,化学反応式の係数
に比例する。
生成したアンモニアは,
2CH。 +702
0.4mol
4C02 + 6H20
1.2 mol
例
NH3=17 より、
0.8 mol
1.4 mol
(2
T:IM4
6 )
6.8(g]
17[g/mol)
= 0.40[mol)
三
反応した窒素は,
E問
係数比、
1
0.40[mol] ×
2
×22.4[L/mol) =4.48=4.5[L) (lom 0S0
ス
Ne [mol)
素ホニ
IaST= Clom a)0.1xa× [lom]0S.0

化学 mol 物質量 物質の変化 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Alice

反応式の係数はあくまでmol数の“比”で、実際のmol数ではないです!
なのでこの場合条件から反応後のアンモニアのmol数が分かるので、係数から反応前の窒素のmol数がわかります。

あや

回答してくださってありがとうございます！
とてもわかりやすかったですたすかりました☺️☺️