(3)、(4)の解き方が分かりません 教えて頂きたいです

問題1 電気分解 ① 電極の反応式と直列・並列の電気量の扱いの復習問題 A槽 B槽 Pt Ag NaNO3aq CuSO4ag C槽 D槽 Pt 4つの電解槽A~D (電極は図に示す), 直流電源, 電流計を図のように接続し, 1.00 Aの一定電流を80分25秒間通電し た。 電解後, B槽の陰極の質量は電解前と 比べて0.635g増加していた。 これについ て、以下の各問いに答えよ。 なお, 必要であ れば,以下の数値を用いよ。 また, 数値の答 えは有効数字3桁で答えよ。 Pt C C + Naci aq + ZnSO4agt 0. agt 陽イオン交換膜 州 原子量: H=1.0,0=16,S=32,Cl=35.5,Cu=63.5,Zn=65.4,Ag=108 ファラデー定数F=9.65×10°C/mol, 水のイオン積:Kw=1.0×10-'^ mol²/L2 (1) この電解で, 電流計Aを通過した電子の物質量を求めよ。 (2) A槽全体で発生した気体の体積は、標準状態で何mLか。 (3) C槽の中央部には陽イオン交換膜が取り付けてあり、両側の溶液はそれぞれ500mLずつ ある。 電解後, 白金電極側の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 (4) D槽では,一方の電極では気体が発生し、 他方の電極では固体が析出した。 発生した気体 の体積は標準状態は何mLか。 また, 固体は何g析出するか。 Pt Pt

一枚目が授業プリントだそうです。 省略されているのは，ホウ素•アルミニウム•ケイ素•リン•硫黄•カリウム•カルシウムがあるそうです。 これを省略した理由を書かないといけないのですが、何故なのかわかりません！ 高校の内容でも，解けそうな気がしたのですが…解けなくて… 一応，専... 続きを読む

・また、SEの経験があるので、いろいろ持っている技術としたいです。 1H 3 Li 電子配置 4 Be 電子配置 略 1 II. 原子の核外電子配置 電子殻に入る最大数 K殻(2) L殻(8) [例] リチウム 電子配置 略 5B (ふき) 7N (5ゃ) 電子配置 電子配置 略 6 C 電子配置 略 810 M殻 ( 18 8 0(酸素) 電子配置 略 *1 ∧ [基礎化学 2022 print). 2He 10 Ne 2022年度 第1学年 キャリア教育(計職等) 「尚 18 Ar

❹（2）の-1 ❺（2）の-3 （3）の-3 右上の数字ってどこからきた、どう使う数字ですか？？

01 molの塩化水素を水に溶かし, 1Lの塩酸とした。 (1) この塩酸1L中に含まれるH*の物質量を求めよ。 ( 011 mol) (2) この塩酸の水素イオン濃度[H*]を求めよ。 (6.dlixo) mol/L) (3) この塩酸のPHを求めよ。 ( pH-1 XOTE 0.2 molの酢酸を水に溶かし, 2Lの酢酸水溶液とした。 (酢酸の電離度を0.01 とする。) (1) この酢酸水溶液2L中に含まれるH+の物質量を求めよ。 X =0.2 x 0.01 ミ0.002 2×10 2) この酢酸永溶液の水素イオン濃度[H*]を求めよ。 0.002 2x10) mol) ~3 0i001 0.001 (aol/L ) (3)この酢酸水溶液のpHを求めよ。 pf=3 ) 55

最後は追加するらしいです、理解できてないので続きから説明してほしいです🙇‍♀️

類題 H-SO4 よくでる KMn04 城酸酸性水溶液中で、過マンガン酸カリウムに過酸化水素を反応させた。このときの酸化還元反応を書け。 MnO4 + 8H+ 5e-> Me H:O。-2 O t2月 + 2e" * FO *5 Mn0イ+6f4 SH2O.→2Mn""+502 +8H-0 350% 2KM4A+5H-0,3H:S04→ 2M,S0 t 50z+&H.0+ k2504」 24.504 (を0れる 必亜復習

酸化と還元の範囲がボロボロです、 得コツあれば教えてほしいです😭復習必須なのはわかってます、

されると酸し J * ● 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 CuO は0原子を失うので( a)されている。 H:S は( b )を失うので( c)されている。 Cleは(b)を得るので( d )されている。 O2は(e)を得るので( f )されている。 Mg は(e)を失うので()されている。 Sの(h)は増加し,Nの(h )は減少するので SO2は(i)され,HNO3 は(j)されている。 141 酸化, 還元の意味 Cu+ HO 1) CuO + Hz (2) 2H.S + 02 → 2H0 +2S (3) H-S+ Clk 2HCI+ S 一→ 2MgO MgCle (4) 2Mg + O2 (5) Mg + Cle (6) SO2+2HNO。 H.SO4+2NO2

水素の物質量が0.80molだとしたら 水素分子の数は0.80×6.0×10^23＝4.8×10^23個 「水素の物質量」というのは「水素分子の物質量」と同じ意味合いですか？

至急！ 合金の計算問題です。 昨日の試験で出たものを復習していたのですが、答えも解き方も分からず困っています。明日も試験があるので、その前にこの問題の解き方を理解したいです。 お願いします。

問4 銅と亜鉛の合金である黄銅60.0gを酸化力のある酸で完全に溶かし, 水溶液にし Lo この溶液が十分な酸性であることを確認した後, 過剰の硫化水素を通じたところ、 靴 粋な化合物の沈殿58.5gが得られた。この黄銅中の亜鉛の含有率 (質量の比)は何%か。 最も適当な数値を, 次の①~6の中から一つ選びなさい。 14 の 35 55 5) 64 6 65 2 36 45 (4

指定校推薦で看護系四大への進学が決まっている者です。 看護系なので生物の勉強が必須なのはわかりますが、化学(化学基礎)は必要ですか？進学後に化学の知識を使う場面があれば、今のうちに復習しなければと思いますが、不得意すぎてどこが重要かもよくわかりません。

ギ酸エチルの示成式についてです。 定期テストの復習をしていて、ギ酸エチルの示成式の答えが HCOO-C₂H₅と書いてあるのですが、CH₃-COO-CH₃ではだめなのでしょうか？

中学の復習でわからなくなってしまいました。 黄色の求め方を教えてください。 あと、青のとこの強酸や弱塩基などの出し方もら教えてくださると嬉しいです。

問11 次の塩の水溶液の性質は, 酸性·中性·塩基性のどれか。 (2) Na2CO3 (1) NHANO3 (3) KNO3 (4) Na2SO4 (5) KHSO』 発展