私立赤本 化学 (１)でm＝2桁になるはずなのですが、1桁になって答えが出ません 途中式を教えて下さると助かります ついでに (2)は(1)の銅のgより、molを出して、 Cu²+ ➕ 2e- → Cuの式に代入し、 e-のモル数から電気量を導くルートで合ってますか？

cusat. XI 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解すると、 標準状態で 6.72Lの 気体が発生した。 この実験に関する (1) (2) の問いに答えよ。 (1) 析出した銅の質量 [g] を2桁の整数で示せ。 解答は、次の空欄 27 28 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 27 と マークせよ。 24 ²² +2e²a. 0.3mel. (2) m = 27 28 29 g 31 にマークせよ。 30 6,72 22.4 31 = 20 この電気分解で通じた電気量Q [C] を、 有効数字3桁で示せ。 解答は、 次の空欄 29 31 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 29 28 x 104C x 64 に と = 0.3 22 €.16.982 672 0.3x + 1.6

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

問題文章に「中和するのに塩酸が必要」って書いてあるけど、それはOHがあるため塩酸が必要、だからBa(OH)2は残るってことですか？

Im OI CON 162 発展例題 11 二酸化炭素の定量 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 201 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 解答 吸収したCO2 を x 〔mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 4-5 (5.0×10-3×100-x) [mol] せろ t SAT (1) 反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので 2×(5.0×10-3x100 -xx Jer これより, x=1.3×10-mol となり、CO2 の体積は 10 100 =1×1.0×10-2x- 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHの総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 ti 2×x+1×1.0×10-2x- 74 1000=2×5.0×10-3x- 7.4 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。 100 1000 陰

化学　溶解度の問題です🙇‍♀️ 私の考えのどこがダメなのか分からず困ってます なので指摘してほしいです 答えは赤で書いてあります🥲 お願いいたします。

3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字 2 桁で答えよ。 A.59g (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 80° ( SATA 2699 600 3a 122g 質 169g 質 228 100g 147g 幅100g 80℃ 20gの水に入っているKNO3 20=2= 100=169 x=3318g 20 (夜100-120+338) =46.2 折 析 y=122:147 THE St 46:2: y = 55.6 2

5の化合物は何か教えてください

つぎの化合物 (1~5)を全て含む混合物 (M) につ いて,下図にしたがって分画を行った. CO2H NH2 NH2 H3C´ CO2H 1 3 混合物試料 (M) AcOEt(50 mL)に溶かす. 2) 水層 (1) 3) 有機層 (A) 10% NaOH で アルカリ性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層 (A) 10% HC1で抽出 (20mL×2) 水層 (2) 6) 有機層(B) 有機層 (1) 5) 10% HCl で 酸性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層(B) 5 sat. NaHCO3 で抽出. (20mL×2) 有機層 (C)

写真の問題について、途中までは解けたのですが最後の式を整理するところで答えのようにまとめられません。 どなたかご教授ください、、、

Q1(銅) Q2(水) Q3.[金) Dalk-9-). Mo. x 0.39.x(T2-Th). こ M1x 4.2 .x 「Tz-T1) ニ Me x C x (T2-T Q Q+Q2+Q ニ こ gxを tこ 0.39M0(t2-万)+4.2M1(Ta-T)) +Mz[Ta-T2) 9ot TEテューTi 0:39 Mo-4:2M1)

わかりません💧💧

(6) この酸化還元滴定では, シュウ酸および過マンガン酸カリウムは次のような 反応を示す。このとき, 「酸化剤」としてはたらいている物質はどれか。ア~ウ から一つ選び,記号で答えよ。 に 4回目 つもろ ゆSY H.C2O4→2CO, + 2H* +2e SAtiいかぴケま MnO4+8H*+5e"→Mn?+ + 4H20 C=3:3 :10 0 ア シュウ酸 イ 硫酸 ウ 過マンガン酸カリウム ぱ 1 2056

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

この問１の式はどうなりますか？？教えてくださいお願いします！

リリU (LUバI0 P:OLIU 問10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。ただし, 氷の融解熱を6.0 kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g-K), 分子量はH,O =18とする。 融解:melting 融点: melting point 融解熱:heat of fusion 凝固: solidification 7 凝固点:freezing point 凝固熱:heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮:condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation

この解き方を教えていただきたいです。 何処から手をつければいいか分からない状態です。

How many moles of H,O, were used in this demonstration? The peroxide solution is 35% by volume, the density of H.O2 is 1.45g/mL. 2H.0。 溶液胎+H 溶質が35。 0 +ントにD 4。 C0149<0028 0015mcl t