教えてください

74第口章 物質の変化 プロセス 次の文中の( )に適当な語句,数値を入れよ。 Process 1アレニウスの定義では, ( ア )とは水に溶かしたときに電離してオキソニウムイオ ン(水素イオン)を生じる化合物であり, ( イ )とは水に溶かしたときに電離して (ウ )イオンを生じる化合物である。一方, プレンステッド·ローリーの定義では、 (ア)とは( エ)を与えることができる物質であり, (イ)とは(エ)を受け取ることがで きる物質である。 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が」とみなせる酸を( オ )という。また 削酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という。 日 25℃において,中性の水溶液の水素イオン濃度[H]は( キ )mol/Lであり, pHは (ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる。 ん な日

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... 続きを読む

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。

(3)(8)の酸化数の求め方を教えてください！

Hは還元されているので, HCI は酸化剤であ (3) NaCI + AgNO3 → AgCI + NaNO3 酸化数が変化する原子はない。 OLIT

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S

化学基礎です。 40の解き方が分からないので、解説お願い致します。

40. イオンの電子配置 2つのイオンの電子配置が同じものはどれか。 (ア) Lit, Na+ (ウ) Na+, CI- (イ) F-, CI- (エ) F-, Mg?+

画像右端の方の部分についてなのですが、なぜ、軌道の数は1,3,5,7と奇数の数字を取っていくのでしょうか？何か理由があるのでしょうか？ また、一つの軌道に2つの電子しか収容できない、というのにも理由はありますか？ 理由が難しければ、押さえるだけ押さえておこうと思うのですが出... 続きを読む

ーーつ 原子番号(陽子の数) より, 56一26=30(個) 用還っ の18 9 の 上 ⑭ ⑰ @増大 ⑨ 大きく @ K2LMSN2 4※⑥ 1 構造式において 1 つの原子から出でいる線の数を原価 | WWのwa という。 原子価は, その原子がもっ不対電子の数に等しい。 Ki (⑫) 1 つの束道は電子を 2 個収容できるが,K (ヵ=1)。 。.L=2, LiTS 4 M 1+3+5 = M (=3), N (ヵニ4) ではそれぞれ1 4 9。 16 の戦道があるため、 | has それぞれ電子を 2 8, 18, 32 個(つまり 27? 個) 収谷できることにな る。 よって, 番目の委道の数は7!である。 2 化学重要問題集

解決しました(＞人＜;)