テスト対策のプリントが配られたのですが、解答がなく、自分の答えに自信がないので、一問でも解説していただけたらありがたいです。 量が多くてすみません💦

112 酸化と還元 2分 次の文の [ 酸化還元反応 ] に入れるのに最も適当なものを,後の①~⑦ のうちか ら一つずつ選べ。 電子の移動を伴う化学反応は、広い意味の酸化還元反応である。この反応 で,分子, 原子, またはイオンが電子を失った場合 [ 1 ] されたといい, 電子を受け取った場合 [2] されたという。 例えば,H2O2+H2S 2H2O+Sの反応で,酸化されたものは[3]で,還 元されたものは [4] である。 また, 2K1+Cl2→2KCHI2 の反応で,酸化さ れたものは [ 5 ] で,還元されたものは [ 6 ]である。 ①酸化 ② 還元 ③ H2O2 H2S ⑤ K' ⑥ ⑦ Cl2 113 酸化数 2分 化合物 KNO, NHCI, NOの窒素原子について,酸化数が大きい順に並べ たものとして正しいものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③ NH&CI> KNO >NO 117 還元剤 2分 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を、次の①~③ のうちから一つ選べ。 ① 2H2O +2K 2KOH+Hz ③ H2O2+2KI+H2SO4→2H2O+L+K2SO4 ⑤ SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr 118 還元剤 2分 ② Clz+2KBr→2KCH+Brz ④ H2O2+SO2→H2SO4 ⑥ SO2+2HzS→3S+2H2O 次に示す反応ア〜ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,下の①~⑦のうち から一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液) を混合すると、水溶液 が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加 えると,溶液が褐色になる。 ウ二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると、黒色の炭素が生じる。 ① ア ③ ウ ② イ ④ア,イ ① KNO3 > NHCI>NO ② KNO3 > NO>NH Cl ① NH&CINO> KNO 3 ⑤ NO> KNO >NH Cl ⑥ NO> NHCI>KNO3 ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア、イ、ウ 114 酸化数の変化 2分 120 酸化還元反応による色の変化 1分 次の酸化還元反応 (①~⑤) のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応 の前後で最も大きく変化しているものを一つ選べ。 次の実験操作 ①~④を行ったときに、観察される水溶液の色の変化として 誤っているもの を一つ選べ。 実験作 色の変化 ① 3Cu+8HNO→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ② SO2+12+2H2O→H2SO4+2HI ③ 2H2S+SO2→3S+2H2O ④ MnO2+4HCI MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ 2KMnO+10K!+8H2SO4→2MnSO+512+8H2O +6K2SO4 116 酸化還元反応 2分 次の反応 ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正 しいものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2HCl+CaO→CaCl2+H2O b_H2SO4+Fe FeSO+Hz ¢ BaCO+2HCLH,O+CO,+BaCh d Cl2+H2 2HCI ① ab (2) a c ④ bc 3 a d ⑤ b d 6 c'd ① 硫婚性の過マンガン酸カリウム水溶夜に、 過酸 赤紫色→淡桃色 (ほとんど無 化水素水を加える。 色 硫性の二クロム酸カリウム水溶夜に、過酸化 |水素水を加える。 赤色 緑色 ①硫性の過酸化水素水に ヨウ化カリウム水溶 液を加える。 ④二酸化硫黄水に、硫化水素の気体を通じる。 青色 無色 白色 -2-

化学の問題です。 教えてください！ お願いします

金属結晶の単位格子に関する以下の表を埋めよ。 単位格子の一辺の長さを a〔cm〕,金属のモル質量を M [g/mol], アボガドロ定数を NA [/mol] と せよ。 原子数 1 2 4 配位数 原子半径 [cm] 密度〔g/cm3] 1 け 3 2の選択肢 ① 2 ② 4の選択肢 357 8 ⑤ 10 ⑥ 12 ① 2 ② 4 ③ 6 ④ 8 (5) 10 ⑥ 12 6 8 6 8 5 6の選択肢 √ ① 4 √2 a 8の選択肢 7 2N, 2M 4N 4M ① A ② a³M a³N a³M a³N A A

分圧の事なんですが、 水素の分圧を求める時は 分子は窒素のことを書いて 窒素の分圧を求める時は 分子は窒素の事を書いているんですか？ 決まりがあるんですか？

☆お気に入り登録 基本例題22 混合気体 初挑戦 6.4% 達成度: 22.5% 前回 --月--日 結果の入力 基本例題22 →問題 223・224・225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を、 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 解説を見るの分圧は何Pa か。 ■ 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PHz (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 モル分率 = 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 ので求 解答 (1) ボイルの法則から、窒素の分圧 PN2 は, PV= PN2= V2 2.0×105 Pa×3.0L 5.0L (2)同様に,水素の分圧PH2 は, PVL= PH2=V2 1.0x105 Pax2.0L 5.0L したがって, 全圧は, =1.2×105Pa -=4.0×10 Pa P=PN2+PH2=1.2×10Pa+4.0×10^Pa=1.6×10 Pa 申込開始 1.2×105Pa 4.0×10^ Pa = 0.75 He.... = 0.25

ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

化学平衡の問題です （1）の答えはイなのですが、なぜそうなるのかわかりません。 反応式では、左辺と右辺の係数を合わせるのではないですか？

3. 気体 A, B, C について,次の化学平衡が成りたっている。 aA+6Bc (a, b, cは係数) この反応の平衡定数を Kとする。 また, 平衡状態でのC の体積百分率と温度の関係は右図のようになっている。 (1) 次の関係のうち、正しいものはどれか。 (2) (ア) a+b<c (イ) a+b>c (ウ) a+b=c 発熱反応か吸熱反応か。 この反応の右向きの反応は, (3)温度を上げると,この反応の平衡定数 Kはどのように 変するか 100 気体Cの体積百分率 [%] 6×10 Pa 80 60 Ng 3×10 Pa 1×10 Pa 0 200 300 400 500 600 700 温度 [℃]

解説をお願いします🙇🏻‍♀️

12 以下のA1, Cu, Mg からなる合金 Aがある。次の実験Ⅰ~Ⅲを行い,この合金中に含まれる金属の含有率(質量 パーセント) を求めた。 実験Ⅰ 合金 A500gをすべて酸に溶解した。 この溶液に十分な量の硫化水素を通じたところ, 沈殿が生じた。この沈 殿をろ過によりすべて回収し、乾燥して得られた固体の質量は, 3.6g であった。 実験Ⅱ 実験で得られたろ液を加熱して硫化水素を除いたのち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、白色ゲル 状 (ゼリー状)の沈殿が生じた。 この溶液にさらに水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿の一部が溶解したの で、沈殿の量が一定になるまで水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られた沈殿をろ過によりすべて回収し、 強熱して酸化物の固体を得た。 この固体の質量は,1.5g であった。 実験 Ⅰ~Ⅲの結果から, 合金 A 中の Cu, A1の含有率(質量パーセント) は何% になるか。最も適当な数値を,次の ①~⑨のうちから一つずつ選べ。 ただし, 実験ⅠとⅢで沈殿として回収された物質の溶解度は十分小さいものとする。2 (H=1.0,016, Mg=24, A1=27,S=32,Cu=64) 1.6 ② 1.8 2.4 ④ 4.8 ⑤ 5.8 ⑥ 10.8 ⑦ 84.2 ⑧ 93.4 ⑨ 94.5

化学反応式です。 Q1.合ってますか。間違えているところがあったら教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 Q2.質量だけmolをかければいいのですか。(質量以外は係数をかければいいのですか。) ご回答お願いします🙇‍♀️ (⚠️補足です⚠️) 分子の数のところなのですが、10^22... 続きを読む

原子量 H=1 C=12 0=16 Al=27 Cl=35 Na=23 N=14 S=32 エタン C2H6の燃焼について, 表中の空欄に適切な数値を入れよ。 ただし, 気体の体積は, 0℃, 1.013 × 10Pa に おけるものとする。 化学反応式 2 C2H6 + 70z 4002 +6H2O 物質量 4mol 14 mol 分子の数 [個] 22 2.4×10 8.4×182 質量 (30×4) 120g (32×14) 448g 気体の体積 (44×8) 352 (22.4x2) 44.8 L (22.4x7) (56.8 L (22.4x4) 89.6 ① C2H6+O2→CO2+H2O ② C2H6+O2→2COz+H2O ③ C2H6+02→2COz+3HzO (2mol 7.2×10 22 g (18×12) 216 g L (22.4x6) (34.4 L 2C2H6+O2→2COz+6HzO ⑤2C2H6+5022CO2+6H2O ⑥2C2H6+702→4CO2+6H2O 8 mol L2 4.8×10

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

(１)の答えは四捨五入してないのに、⑵はなんで0.19が0.2に変わるんですか?

(3) 練習問題 25 ① NaCl 117gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? HC 1 117=59=1.98... 23+36=59 1,98mol/L(M) 1.98/ng 7.3gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? 7.3÷37=0.19~ 20 25 36+1=37 ≒0.9mol/L(m)

化学基礎です エが答えになる理由を教えてください

20 分子の同位体組成 知 塩素には 35C1と37C1の2種類の同位体が存在する。 その存 在比を 3:1 とするとき, 塩素分子 Cl の取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (ア) 3:2:1 (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 (オ) 4:2:1 カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1